Question

【題目】如圖是元素周期表的一部分：

數(shù)據(jù)編號	滴入NaOH溶液的體積	溶液的pH
		HX	HZ
1	0	3	1
2		a	b

時，用濃度為的氫氧化鈉溶液分別滴定濃度均為的兩種酸HX、忽略體積變化，實驗數(shù)據(jù)如表2，下列判斷正確的是

A.通過分析可得表格中，

B.將上述的HZ溶液稀釋100倍后pH比HX溶液的pH大

C.由于Z元素的非金屬性比Y強，所以Z氫化物的酸性較強

D.的水溶液中：

Answer 1

【答案】D

【解析】

由元素在周期表中的位置可知X為F元素，Y為S元素，Z為Cl元素，由表中數(shù)據(jù)可知HX不能完全電離，為弱弱酸，HZ為強酸，加入等濃度的時，生成的NaX溶液呈堿性，NaZ的鹽溶液呈中性，結合物料守恒解答該題。

A.HX為弱酸，HZ為強酸，加入等體積、等濃度的氫氧化鈉溶液，，，故A錯誤；

B.HZ完全電離，而HX部分電離，等濃度的溶液稀釋100倍后，HX的pH較大，故B錯誤；

C.F的非金屬性比Cl強，但HF的酸性比HCl弱，Cl的非金屬性比S強，但HCl的酸性比弱，可知氫化物的酸性與非金屬性不存在規(guī)律性的變化，故C錯誤；

D.的水溶液中，由物料守恒可知，故D正確。

故選：D。