【題目】已知反應:①101kPa時,C(s)O2(g)COg H1=-110.5kJ/mol

②稀溶液中,H(aq)OH(aq)H2O(1) H2=-57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是(

A.①是碳的燃燒熱的熱化學方程式

B.碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水,放出57.3kJ熱量

【答案】B

【解析】

A、C燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為二氧化碳,不是CO,因此①不是碳的燃燒熱的熱化學方程式,故A錯誤;

B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物反應放出的熱量,CO會繼續(xù)燃燒放出熱量,則碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol,故B正確;

C、濃硫酸的稀釋是放熱過程,濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱大于57.3kJ/mol,故C錯誤;

D、醋酸的電離是吸熱過程,稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水,放出的熱量小于57.3kJ,故D錯誤;

故選B。

練習冊系列答案
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【題目】已知0.1 mol·L1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COOH,要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )

加少量燒堿固體 升高溫度 加少量冰醋酸 加水

A.①②B.②③C.③④D.②④

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【題目】4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體,在一定條件下發(fā)生反應:,達到平衡時,生成了2molC,經(jīng)測定D的濃度為0.5mol/L,下列判斷正確的是

A.x=1

B.B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.達到平衡時,在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的85%

D.平衡時A的濃度為0.75mol/L

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【題目】某混合物漿液含Al(OH)3MnO2和少量Na2Cr2O4。考慮到膠體的吸附作用使Na2Cr2O4不易完全被水浸出,某研究小組利用設計的電解分離裝置(如圖1),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。

固體混合物的分離和利用的流程圖如圖2所示(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明):

(1)反應①所加試劑NaOH的電子式為___B→C的反應條件為___,C→Al的制備方法稱為___。

(2)該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當反應停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有___(填序號)。

a.溫度 bCl-的濃度 c.溶液的酸度

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【題目】平昌冬奧會北京8 分鐘主創(chuàng)團隊用石墨烯制作了-20℃能發(fā)熱4 h 的智能服飾; 用鋁合金管材和碳纖維制作了高2.35m、重量僅為10kg 的熊貓木偶,向世界展現(xiàn)了新時代的中國形象。下列說法中,不正確的是

A. 石墨烯是能導熱的金屬材料 B. 鋁合金是密度較低的金屬材料

C. 碳纖維是耐低溫的無機非金屬材料 D. 新型材料種類多、用途廣

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【題目】已知下列熱化學方程式:Zn(s) +O2(g) ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ/mol

Hg(l) +O2(g) HgO(s) ΔH2=-90.7kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg(l)ΔH3,其中ΔH3的值是

A.260.4 kJ/molB.254.6 kJ/molC.438.9 kJ/molD.441.8 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】食鹽是一種與人類生活最密切的物質(zhì)之一。以食鹽為原料可以制取金屬鈉、氯氣、氫氣、燒堿等寶貴的化學用品和化工原料。

1)寫出工業(yè)制備金屬鈉的化學方程式:________。

2)電解________可制得燒堿、氫氣和氯氣,這稱為________工業(yè)。寫出該工業(yè)中的電極反應式及總反應式:陽極_________;陰極________;總反應式________。

3)我國著名的化工專家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法也以食鹽為基礎(chǔ)原料,該方法為先向飽和食鹽水中通入,再通入氣體,析出晶體,化學方程式為________;將析出的晶體灼燒即得純堿,化學方程式為___________。

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【題目】在80時,將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):

時間(s)

C(mol/L)

0

20

40

60

80

100

C(N2O4

0. 20

a

0.10

c

d

e

C(NO2

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

(1)該反應的化學方程式為__________________________,表中b_________c(填“<”、“=”、“>”)。

(2)20s時,N2O4的的濃度為__________________mol·L1,0~20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為________________;

(3)該反應的平衡常數(shù)表達式K=___________________

在80時該反應的平衡常數(shù)K值為:______________(保留到小數(shù)點后2位)。

(4)在其他條件相同時,該反應的K值越大,表明建立平衡時____________

A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B.NO2的產(chǎn)量越大

C.N2O4與NO2的濃度之比越大 D.正反應進行的程度越大

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【題目】苯并(a)芘是一種致癌物、致畸源及誘變劑,也是多環(huán)芳烴中毒性最大的一種強致癌物。苯并(a)芘的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)苯并(a)芘的說法中不正確的是(  )

A. 苯并(a)芘的分子式為C20H12,屬于稠環(huán)芳香烴

B. 苯并(a)芘與互為同分異構(gòu)體

C. 苯并(a)芘在一定條件下可以發(fā)生取代反應,但不能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 苯并(a)芘不易溶于水,易溶于苯、氯仿等有機溶劑

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