【題目】已知0.1 mol·L1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COOH,要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )

加少量燒堿固體 升高溫度 加少量冰醋酸 加水

A.①②B.②③C.③④D.②④

【答案】D

【解析】

Ka= 可知,= ,加入燒堿溶液,c(H+)減小,c(CH3COO-)增大,促進CH3COOH的電離,則比值減小,故錯誤;②弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程,加熱促進電離,氫離子濃度增大,則比值增大,故正確;③加少量冰醋酸,醋酸濃度增大,弱電解質(zhì)的濃度越大,電離程度越小,則比值減小,故錯誤;④加水,溶液體積增大,導(dǎo)致氫離子、醋酸濃度都減小,但是電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+正向移動,氫離子濃度減的少,醋酸濃度減的大,所以比值增大,故正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的有(

FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液

②向紅磚粉末中加入鹽酸,充分振蕩反應(yīng)后取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液23滴,溶液呈紅色,但不一定說明紅磚中含有氧化鐵

Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

④磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+3H2O

⑤氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O

Fe(OH)3不可用Fe2O3與水反應(yīng)得到,但能通過其它化合反應(yīng)制取

A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuSO4溶液和不同酸根離子形成的鈉鹽溶液作為實驗對象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。

實驗

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

0.2molL-1

CuSO4溶液

0.2molL-1NaI溶液

.產(chǎn)生白色沉淀和黃色溶液

0.2molL-1Na2CO3溶液

.產(chǎn)生綠色沉淀和無色無味氣體

0.2molL-1Na2SO3溶液

.產(chǎn)生棕黃色沉淀

1)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅰ的白色沉淀為CuI,則反應(yīng)的離子方程式為___,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___

2)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅱ中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳,綠色沉淀是堿式碳酸銅[xCuCO3yCu(OH)2zH2O],F(xiàn)采用氫氣還原法測定堿式碳酸銅組成,請回答如下問題:

①寫出xCuCO3yCu(OH)2zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___;

②實驗裝置用下列所有儀器連接而成,按氫氣流方向的連接順序是(填儀器接口字母編號)a→___→gf→_________→l

3)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅲ的棕黃色沉淀中不含SO42-,含有Cu+Cu2+SO32-。已知:Cu+Cu+Cu2+

①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是___

②通過下列實驗證實,沉淀中含有Cu2+SO32-

a.白色沉淀ABaSO4,試劑Ⅰ是___

b.證實沉淀中含有Cu2+SO32-的理由是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硫酰氯(俗稱氯化亞砜,SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點77℃,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)、有機合成等領(lǐng)域用途廣泛。實驗室合成原理:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2,部分裝置如圖所示:

請回答下列問題:

1)儀器c的名稱是_______________;

2)實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)的離子方程式為________________________________

3)裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過裝置d(含兩個洗氣瓶)后進入三頸燒瓶,按Cl2的流向,第一個洗氣瓶應(yīng)放入的試劑是_______________________;

4)若反應(yīng)中消耗Cl2的體積為896 mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況,SO2足量),最后得到純凈的SOCl2 4.76 g,則SOCl2的產(chǎn)率為__________(保留三位有效數(shù)字)。

5)分離產(chǎn)物后,向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液,振蕩、靜置得到無色溶液W,檢驗溶液W中存在Cl-的方法是_______________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進行SO2Fe2Cl還原性強弱比較實驗,實驗過程如下:

Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(約10mL)中通入Cl2,當(dāng)B中溶液變黃時,停止通氣。

Ⅱ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗取出溶液中的離子。

Ⅲ.接著再向B中通入一定量的SO2氣體。

Ⅳ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅱ,檢驗取出溶液中的離子。

1)棉花中浸潤的溶液為____________,目的是____________________

2)過程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________,過程Ⅳ中檢驗取出溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________________。

3)該小組對SO2、Fe2Cl還原性強弱比較期望達到的結(jié)論是___________________________。

4)甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實驗,下表是他們的檢測結(jié)果,他們的檢測結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe2Cl還原性強弱關(guān)系的是______________。

過程Ⅱ中檢出離子

過程Ⅳ中檢出離子

Fe3Fe2

SO42-

既有Fe3又有Fe2

SO42-

Fe3Fe2

Fe2

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【題目】下列說法正確的是(

A.H2(g)+I2(g)2HI(g),其他條件不變,縮小反應(yīng)容器體積,正逆反應(yīng)速率不變

B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達平衡

C.若壓強不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(?)已達平衡,則AC不能同時是氣體

D.恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)氣體壓強不再改變時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2.3g Na2.7g Al同時加入到足量的水中充分反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液稀釋、定容為500mL。下列說法正確的是

A.整個反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子0.4 mol

B.反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L

C.反應(yīng)所得溶液與足量CO2反應(yīng)的離子方程式:2AlO2CO23H2O=2AlOH3CO32

D.在稀釋、定容操作中用到的全部玻璃儀有:燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是 ( )

A.尼泊金酸與碳酸氫鈉反應(yīng):+2HCO +2CO2+2H2O

B.醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng):2 H+Cu(OH)2→Cu2+2H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳: C6H5O-CO2 H2O → C6H5OHHCO

D.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CO+2NH+ 2Ag↓+ 2NH3+ H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):①101kPa時,C(s)O2(g)COg H1=-110.5kJ/mol

②稀溶液中,H(aq)OH(aq)H2O(1) H2=-57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是(

A.①是碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式

B.碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ熱量

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