【題目】已知下列熱化學方程式:Zn(s) +O2(g) =ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ/mol
Hg(l) +O2(g) = HgO(s) ΔH2=-90.7kJ/mol
由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3,其中ΔH3的值是
A.-260.4 kJ/molB.-254.6 kJ/molC.-438.9 kJ/molD.-441.8 kJ/mol
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為驗證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某化學研究性學習小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經檢驗完畢):
Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時間N2,再將T型導管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關閉K1、K3、K4。
Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。
Ⅲ.當B中溶液變黃時,停止加熱,夾緊彈簧夾K2。
Ⅳ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗其中的陽離子。
Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時間后夾緊彈簧夾K3。
Ⅵ.更新試管D,重復過程Ⅳ,檢驗B溶液中的離子。
(1)過程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。
(2)棉花中浸潤的溶液為________________,作用是_____________________________________________ 。
(3)A中發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________。
(4)導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是________________________________________,用________(寫試劑化學式)檢驗氧化產物,現(xiàn)象是____________________________________________ 。
(5)能說明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是_______________________________。
(6)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗,他們的檢測結果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是_______(填“甲”“乙”“丙”)。
過程Ⅳ,B溶液中含有的離子 | 過程Ⅵ,B溶液中含有的離子 | |
甲 | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO42﹣ |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42﹣ |
丙 | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
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【題目】可通過下列流程回收廢舊鋰離子電池正極材料(LiCoO2,含少量Al、Fe)中的鈷和鋰。
回答下列問題:
(1)“酸溶、還原”過程中S2O32-轉化為SO42-,LiCoO2參與反應的離子方程式為____________________________________。
(2)“廢渣”的主要成分為___________________。
(3)“沉鈷”過程中,當溶液的pH=10時,c(Co2+)=______mol· L-1(已知常溫下KSP[Co(OH)2]=1.58×10-15)。
(4)在空氣中加熱Co(OH)2,固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。
290℃時,完全脫水變?yōu)?/span>Co2O3,反應的化學方程式為_______________;500℃時的主要產物為_____________(填化學式);將1000℃時的分解產物1mol與2.2mol Na2O(稍過量)在充氬封閉管中共熱,會生成鮮紅色的晶體,該晶體的陰離子為正三角形結構,晶體的化學式為__________________。
(5)“濾液X”中最主要的溶質是_______________(填化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。下列說法錯誤的是( )
A.裝置A燒瓶內的試劑可以是KMnO4
B.裝置B具有除雜和貯存氣體的作用
C.實驗結束后,振蕩D會觀察到液體分層且下層呈紫紅色
D.利用該裝置能證明氯、溴、碘的非金屬性逐漸減弱
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【題目】下列表述中正確的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,則1mol氫氣燃燒放出熱量為483.6 kJ
B.由C(石墨,s)C(金剛石,s) ΔH=+11.9 kJ·mol-1可知,石墨比金剛石穩(wěn)定
C.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同
D.化學變化不一定都伴隨著能量的變化
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【題目】溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①加入鋁片,產生無色無味的氣體;②加入NaOH溶液,產生白色沉淀,且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是( )
A.溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-和NO3-
B.在滴加NaOH溶液物質的量為0.5~0.7mol時,發(fā)生離子反應為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
D.n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+)=2∶4∶1
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【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應速率,反應速率最快的是( )
A. υ (C)=0.5 mol / L·s B. υ(D)=0.4 mol / L·s
C. υ(B)=0.6 mol / L·s D. υ(A)=0.15 mol / L·s
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【題目】中科院大連化學物理研究所的一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產乙烯,如圖所示,甲烷在催化作用下脫氫,在不同溫度下分別形成等自由基,在氣相中經自由基:CH2偶聯(lián)反應生成乙烯(該反應過程可逆)
物質 | 燃燒熱/(kJmol-1) |
氫氣 | 285.8 |
甲烷 | 890.3 |
乙烯 | 1411.0 |
(1)已知相關物質的燃燒熱如上表所示,寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式______________。
(2)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑,可實現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式為C2H4O,不含雙鍵)該反應符合最理想的原子經濟,則反應產物是____________(填結構簡式)
(3)在400℃時,向初始體積為1L的恒壓密閉反應,器中充入1 mol CH4,發(fā)生(1)中反應,測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數(shù)為25.0%。則:
①在該溫度下,其平衡常數(shù)KC=____________。
②若向該反應器中通入高溫水蒸氣(不參加反應,高于400℃),則C2H4的產率____________。(填“增大”“減小”“不變”或“無法確定”),理由是_______________________________。
③若反應器的體積固定,不同壓強下可得變化如右圖所示,則壓強P1,P2的大小關系是____________。
(4)實際制備C2H4時,通常存在副反應2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。反應器和CH4起始量不變,不同溫度下C2H6和C2H4的體積分數(shù)與溫度的關系曲線如右圖所示。在溫度高于600℃時,有可能得到一種較多的雙碳有機副產物的名稱是____________。
(5)C2H4、C2H6常常作為燃料電池的原料,請寫出C2H4在NaOH溶液中做燃料電池的負極的電極反應方程式________________________________________________。
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【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經測定,加入的NaOH的物質的量(mol)和所得沉淀的物質的量(mol)的關系如下圖所示。下列說法錯誤的( )
A.C點溶液中溶質為偏鋁酸鈉和氯化鈉
B.原溶液中Mg2+、Al3+的物質的量濃度之比為 2∶1
C.C點加入0.8mol NaOH
D.圖中線段OA∶AB=5∶1
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