【題目】東晉華陽(yáng)國(guó)志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅銅鎳合金聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品回答下列問(wèn)題:
鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______,3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為______.
硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液.
中陰離子的立體構(gòu)型是______.
在中與之間形成的化學(xué)鍵稱為___,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______.
氨是______分子填“極性”或“非極性”,中心原子的軌道雜化類型為______.
單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為:、的原因是______.
某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.
晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為______.
若合金的密度為,晶胞參數(shù)______nm.
【答案】 2 正四面體 配位鍵 N 極性 金屬 電子排布呈充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,失電子需要能量高,第二電離能數(shù)值大 3∶1 ×107
【解析】
(1)Ni元素原子核外電子數(shù)為28,結(jié)合能量最低原理書寫核外電子排布式;
(2)①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)分析判斷SO42-中S原子的雜化類型;②Ni2+提供空軌道,NH3中N原子含有孤電子對(duì);③NH3分子為三角錐形結(jié)構(gòu),N原子有1個(gè)孤電子對(duì);
(3)銅及鎳都是金屬單質(zhì);Cu+的外圍電子排布為3d10,Ni+的外圍電子排布為3d84s1,據(jù)此分析解答;
(4)①根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Ni、Cu原子數(shù)目;②結(jié)合m=ρV可以計(jì)算晶胞棱長(zhǎng)。
(1)Ni元素原子核外電子數(shù)為28,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2,3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為2,故答案為:1s22s22p63s23p63d84s2;2;
(2)①SO42-中S原子的孤電子對(duì)數(shù)==0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4,離子空間構(gòu)型為正四面體,故答案為:正四面體;
②Ni2+提供空軌道,NH3中N原子含有孤電子對(duì),二者之間形成配位鍵,故答案為:配位鍵;N;
③NH3分子為三角錐形結(jié)構(gòu),分子中正負(fù)電荷重心不重合,屬于極性分子,N原子有1對(duì)孤對(duì)電子,形成3個(gè)N-H鍵,雜化軌道數(shù)目為4,氮原子采取sp3雜化,故答案為:極性;sp3;
(3)單質(zhì)銅及鎳都屬于金屬晶體,都是由金屬鍵形成的晶體;Cu+的外圍電子排布為3d10,Ni+的外圍電子排布為3d84s1,Cu+的核外電子排布更穩(wěn)定,失去第二個(gè)電子更難,元素銅的第二電離能高于鎳的,故答案為:金屬;Cu+電子排布呈全充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,失電子需要能量高,第二電離能數(shù)值大;
(4)①晶胞中Ni處于頂點(diǎn),Cu處于面心,則晶胞中Ni原子數(shù)目為8×=1、Cu原子數(shù)目=6×=3,故Cu與Ni原子數(shù)目之比為3∶1,故答案為:3∶1;
②晶胞的質(zhì)量為g,則g=d gcm-3×(a×10-7 cm)3,解得a=×107,故答案為:×107。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5 min后,測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1。求:
(1)5 min后B的濃度c(B)=________mol·L-1,反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量:n(A)=n(B)=________mol。
(2)A的平均反應(yīng)速率:v(A)=________mol·L-1·min-1。
(3)x的值為________。
(4)下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。
①A的物質(zhì)的量濃度不變
②3v正(A)=v逆(B)
③混合氣體總物質(zhì)的量不變
④反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在,反應(yīng)體系中四種物質(zhì)的物質(zhì)的量均相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將足量X氣體通入Y溶液中,實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的組合是
X氣體 | Y溶液 | 預(yù)測(cè)的現(xiàn)象 | ||
① | CO2 | 飽和Na2CO3溶液 | 白色沉淀析出 | |
② | SO2 | Ba(NO3)2溶液 | 白色沉淀析出 | |
③ | Cl2 | AgNO3溶液 | 白色沉淀析出 | |
④ | NH3 | AlCl3溶液 | 白色沉淀析出 |
A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有①③④ D. ①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)Cu的價(jià)電子排布圖______,鉀的最高能層符號(hào)______。
(2)NH3在水中的溶解度大于H2S在水中的溶解度其原因是______。
(3)用“>、<、=”來(lái)比較下列晶體的熔沸點(diǎn)。
CaO______MgO HF______HCl Si______SiC K______Ti
(4)某金屬晶體堆積方式為面心立方堆積,其配位數(shù)為______;一個(gè)該金屬晶胞中含有______個(gè)該金屬原子。
(5)NH3與NH4+的鍵角大小,NH3______NH4+(用“>、<、=”比較),原因是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】英國(guó)曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法從石墨中成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎(jiǎng)。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下:
(1)下列有關(guān)石墨烯的說(shuō)法正確的是_________
A.12g石墨烯含化學(xué)鍵數(shù)為NA
B.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力
D.石墨烯中每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán),每個(gè)六元環(huán)占有6個(gè)C原子
(2)化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一,催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。
①基態(tài)銅原子能量最高的電子占據(jù)的能級(jí)符號(hào)是_________;第四周期元素中,最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素還有___________。
②下列分子屬于非極性分子的是__________。
a.甲烷b.二氯甲烷 c.苯d.乙醇
③乙醇的沸點(diǎn)要高于相對(duì)分子質(zhì)量比它還大的丁烷,請(qǐng)解釋原因____________________________。
④酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)(如圖),酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是____。
⑤金與銅可形成的金屬互化物合金(如圖),它的化學(xué)式可表示為_________;在Au周圍最近并距離相等的Cu有_____個(gè),若2個(gè)Cu原子核的最小距離為d pm,該晶體的密度可以表示為__________g/cm3。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A.金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個(gè)碳原子構(gòu)成
B.金剛石晶體中的碳原子是sp2雜化的
C.12g金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為4NA
D.金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,即使在高溫下也不會(huì)和O2反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示,則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )
A. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、Cl-、CO32-
C. S點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、SO42-、HCO3-、NO3-
D. R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、SO42-、Cl-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將2.56 g Cu和一定量的濃硝酸反應(yīng),隨著Cu的不斷減少,反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺,當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí),共收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為 ( )
A.0.13 molB.1 molC.1.05 molD.0.05 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高錳酸鉀可以通過(guò)電解法進(jìn)行制備,裝置如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:MnO42- – e-= MnO4-
B. 該裝置的離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜
C. 當(dāng)電路通過(guò)a mol電子時(shí),陰極室電解質(zhì)溶液增加2a mol離子
D. 若電解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物質(zhì)的量之比為a∶b∶c,則流進(jìn)電解池的電解液中K2MnO4和KOH的物質(zhì)的量之比為 (a + b)∶( c + a )
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