【題目】高錳酸鉀可以通過電解法進(jìn)行制備,裝置如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是
A. 陽極的電極反應(yīng)式:MnO42- – e-= MnO4-
B. 該裝置的離子交換膜為陽離子交換膜
C. 當(dāng)電路通過a mol電子時(shí),陰極室電解質(zhì)溶液增加2a mol離子
D. 若電解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物質(zhì)的量之比為a∶b∶c,則流進(jìn)電解池的電解液中K2MnO4和KOH的物質(zhì)的量之比為 (a + b)∶( c + a )
【答案】D
【解析】
A.在陽極,MnO42-失去電子,被氧化產(chǎn)生MnO4-,則陽極的電極反應(yīng)式:MnO42- -e-= MnO4-,A正確;
B.由于陽極MnO42-失去電子,被氧化產(chǎn)生MnO4-,溶液中陰離子帶有的負(fù)電荷數(shù)目減少,根據(jù)溶液呈電中性,溶液中K+通過離子交換膜進(jìn)入到右邊區(qū)域,因此該裝置的離子交換膜為陽離子交換膜,B正確;
C.當(dāng)電路通過a mol電子時(shí),有amolK+通過交換膜進(jìn)入陰極室中,在陰極室,陰極上發(fā)生反應(yīng):2H++2e-=H2↑,每有amol電子轉(zhuǎn)移,反應(yīng)狐疑產(chǎn)生amolOH-,深遠(yuǎn)在陰極室的電解質(zhì)溶液增加2a mol離子,C正確;
D.若電解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物質(zhì)的量之比為a∶b∶c,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,由于每反應(yīng)產(chǎn)生1mol KMnO4,反應(yīng)會(huì)同時(shí)產(chǎn)生1molKOH,同時(shí)會(huì)消耗1mol K2MnO4。由于反應(yīng)產(chǎn)生amol KMnO4,則流進(jìn)電解池的電解液中K2MnO4和KOH的物質(zhì)的量之比為(a – b)∶(c-a),D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高分子化合物H的合成路線如下:
已知:i.
ii.
回答下列問題
(1)A的化學(xué)名稱為___________。
(2)B→C的化學(xué)方程式為______________________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________;由E生成F的反應(yīng)類型為______________________。
(4)G中官能團(tuán)名稱為___________;由G→H的化學(xué)方程式為______________________。
(5)芳香族化合物L與G的官能團(tuán)相同,但L的相對(duì)分子質(zhì)量比G小28。則符合下列條件的L的同分異構(gòu)體有___________種。
①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②苯環(huán)上有3個(gè)取代基
(6)按 有機(jī)合成路線可以制備 。結(jié)合題中流程和已知信息,可推知M、N的結(jié)構(gòu)簡式分別為___________、___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Ag和Au(金)等。濕法處理陽極泥的一種工藝流程如下:
(1)在粗銅精煉過程中,粗銅與電源的__________極(填正、負(fù))連接;陰極的電極反應(yīng)式為______________________________________________________。
(2)在浸銅過程中,浸銅反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________,
生產(chǎn)中實(shí)際需要H2O2的量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過浸銅所需的理論用量,可能的原因是________________________________________________。
(3)已知:浸金時(shí),Au轉(zhuǎn)化為AuCl4-。在理論上,提取金的過程中反應(yīng)消耗NaClO3和H2C2O4的物質(zhì)的量之比為__________。
(4)已知: 浸銀時(shí)發(fā)生反應(yīng)AgCl+2SO32- Ag(SO3)23-+Cl-;Ag(SO3)23-將HCHO氧化為CO32-。
①為減少廢液排放,充分利用資源,向浸銀殘液中通入氣體X得到Na2SO3再生液,X是__________。
②在提取銀過程中,其他條件不變,Na2SO3再生液的循環(huán)使用次數(shù)與銀的浸出率關(guān)系如圖所示。
試結(jié)合平衡移動(dòng)原理,解釋產(chǎn)生這種變化的原因_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。
元素 | A | B | C | D |
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息 | 原子核外有兩個(gè)電子層,最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子 | 原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子 | 原子核外電子排布為[Ar]3d104sx,有+1、+2兩種常見化合價(jià) | 有兩種常見氧化物,其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑 |
(1)寫出B原子的電子排布式__________
(2)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液,可生成的配合物的化學(xué)式為__________,簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況:__________
(3)“!表示氫原子,小黑點(diǎn)“·”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線表示共價(jià)鍵。
則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是__________(填序號(hào));在②的分子中有__________個(gè)σ鍵和__________個(gè)π鍵
(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉,其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示:
在Xm-中,硼原子軌道的雜化類型有__________;配位鍵存在于__________原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào));m=__________(填數(shù)字)
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,已知Co3+的配位數(shù)是6,為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時(shí),產(chǎn)生白色沉淀;在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時(shí),則無明顯現(xiàn)象,則第一種配合物的化學(xué)式為__________,第二種配合物的化學(xué)式為_________ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到
原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. (a+b)>(c+d)
C. Z的體積分?jǐn)?shù)變大 D. X的轉(zhuǎn)化率變小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某溫度時(shí),將n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1 鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
A. a點(diǎn)KW=1.0×10-14
B. b點(diǎn):c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C. 25 ℃時(shí),NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)
D. d點(diǎn)水的電離程度最大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 0.1mol和0.1mol于密閉容器中充分反應(yīng),反應(yīng)后分子總數(shù)為0.2
B. 向過氧化鈉中通入足量的二氧化碳,當(dāng)固體增重28g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為l
C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF與個(gè)中含有的電子數(shù)相同
D. 含有個(gè)膠粒的氫氧化鐵膠體中,鐵元素的質(zhì)量大于56g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式正確的是( )
A.NaOH電離方程式:NaOH=Na++H++O2-
B.硫酸鋁的電離方程式:Al2(SO4)3=Al23++(SO4)32-
C.NaCl的電離方程式:NaClNa++Cl-
D.硫酸氫銨電離方程式:NH4HSO4 =NH4++H++SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列方程式書寫正確的是
A. H2S在CuSO4溶液中反應(yīng)的離子方程式:Cu2++S2- = CuS↓
B. H2SO3的電離方程式:H2SO32H++SO32-
C. HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2OH2CO3+OH-
D. CaCO3的電離方程式:CaCO3 Ca2++CO32-
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