【題目】將等物質(zhì)的量的AB混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5 min后,測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=35,C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1。求:

(1)5 minB的濃度c(B)=________mol·L-1,反應(yīng)開(kāi)始前容器中的AB的物質(zhì)的量:n(A)=n(B)=________mol。

(2)A的平均反應(yīng)速率:v(A)=________mol·L-1·min-1

(3)x的值為________。

(4)下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。

A的物質(zhì)的量濃度不變

3v(A)=v(B)

③混合氣體總物質(zhì)的量不變

④反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在,反應(yīng)體系中四種物質(zhì)的物質(zhì)的量均相等

【答案】1.25 3 0.15 2

【解析】

(1)恒容條件下,濃度的變化等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的變化,結(jié)合平衡時(shí)c(A)∶c(B)=35及容器的容積是2 L計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始時(shí)AB的物質(zhì)的量;

(2)根據(jù)v(A)=計(jì)算;

(3)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;

(4)根據(jù)平衡時(shí)任何組分的物質(zhì)的量濃度不變、化學(xué)反應(yīng)速率不變、含量不變分析。

(1)由方程式可知△c(B)=c(D)=×0.5 mol/L =0.25 mol/L,△c(A)=c(D)=×0.5 mol/L =0.75 mol/L,開(kāi)始時(shí)AB起始濃度相等,假設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)二者濃度都為x mol/L,則(x-0.75):(x-0.25)=35,解得x=1.5,則5 min時(shí)B的濃度為c(B)=1.5 mol/L-0.25 mol/L=1.25 mol/L,反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器中A、B的物質(zhì)的量為n=c·V=1.5 mol/L×2 L=3 mol;

(2)由于△c(A)=c(D)=×0.5 mol/L=0.75 mol/L,所以v(A)==0.15 mol/(L·min);

(3)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則x2=0.1 mol/(Lmin5 min0.5 mol/L,解得x=2

(4)①反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,若A的物質(zhì)的量濃度不變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),①正確;

②任何時(shí)刻都存在關(guān)系:v(A)=3v(B),若3v(A)=v(B),則v(B)=3v(A)=9v(B),逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,化學(xué)平衡逆向移動(dòng),不是平衡狀態(tài),②錯(cuò)誤;

③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),因此任何時(shí)刻氣體的物質(zhì)的量都不變,不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài),③錯(cuò)誤;

④反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在,反應(yīng)體系中四種物質(zhì)的物質(zhì)的量均相等,反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài),也可能未處于平衡狀態(tài),④錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是①。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種前四周期元素。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同;B的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2;短周期元素C和D為同周期不相鄰的元素,C是同周期元素中離子半徑最小的元素,D元素最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子;E位于元素周期表的第四周期第IVB族,常用加熱ECl4(氯化物)溶液的方法制備納米材料;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)D元素在周期表中的位置為______,E原子核外有_____個(gè)未成對(duì)電子,五種元素中電負(fù)性最大的是_____(填元素名稱)。

(2)由A、B、D三種元素形成的常見(jiàn)三元化合物中具有強(qiáng)氧化性的是______(填化學(xué)式)。

(3)氯元素能與C(非碳元素符號(hào))形成某化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃時(shí),氣體摩爾體積為53.4L/mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L,則此時(shí)Q的結(jié)構(gòu)式為___________。(如有配位鍵須用“→”標(biāo)出)

(4)A、B、D元素形成的化合物有A2B、DB3,下列關(guān)于A2B和DB3的說(shuō)法中,正確的是________(填標(biāo)號(hào))。

A.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目相等 B.都是非極性分子

C.中心原子的孤電子對(duì)數(shù)目相等 D.都含有極性鍵

E.都能與Na2O反應(yīng) F.固態(tài)時(shí)晶體類型不同

(5)D在空氣中燃燒的產(chǎn)物分子構(gòu)型為_________。固體DB3中存在如圖所示的三聚分子,該分子中D原子的雜化軌道類型為________。

(6)E單質(zhì)有兩種同素異形體,高溫下是體心立方堆積;但在常溫下的晶體結(jié)構(gòu)為如下圖所示的六方最密堆積(底面是正六邊形)。已知常溫下晶體晶胞參數(shù)分別為a cm和c cm,則該晶體的密度可表示為________g·cm-3。(用含a和c的式子表示,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑(H2O2),當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56.65kJ的熱量。

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。

(2)已知H2O(l)====H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出的熱量是________kJ。

(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑,除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是________________________。

(4)已知N2(g)+2O2(g)==2 NO2(g);△H=+67.7 kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)== N2(g)+2H2O (g);△H= -534 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式_____________。

(5)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-543kJ/mol

1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g) △H=-269kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol

有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑,則反應(yīng)釋放能量更大,肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,a在金屬活動(dòng)性順序中排在氫之前,b為碳棒,下列說(shuō)法中不正確的是

A.a極上發(fā)生還原反應(yīng),b極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.碳棒上有氣體逸出

C.導(dǎo)線上有電流,電子移動(dòng)方向?yàn)?/span>a→b

D.反應(yīng)后a極質(zhì)量減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸,所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:HOH===H2O CO32-H===HCO3-

B. 當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為224mL

C. A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaC1、NaHCO3

D. 混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過(guò)程中,造成所得的溶液濃度偏大的是

A.要配制100 mL 1 mol·L1 NaOH溶液,在白紙上稱4 g NaOH固體,并且稱量速度較慢

B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

C.溶解或稀釋溶質(zhì)時(shí)燒杯尚未干燥

D.定容時(shí)蓋上瓶蓋,搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達(dá)到刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( 。

A.1H、2H3H是三種核素,它們物理性質(zhì)相同,化學(xué)性質(zhì)不同

B.ZX3+的結(jié)構(gòu)示意圖為,該離子能促進(jìn)水的電離

C.N2、H2O2、CaC2、MgCl2中都含有非極性共價(jià)鍵

D.由于HF分子間存在氫鍵,因此HFHCl穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)或命名正確的是

A.含有10個(gè)中子的氧原子的符號(hào):B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:HClO

C.S2的結(jié)構(gòu)示意圖:D.NH4Cl的電子式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】東晉華陽(yáng)國(guó)志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅銅鎳合金聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品回答下列問(wèn)題:

鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______,3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為______

硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液.

中陰離子的立體構(gòu)型是______

之間形成的化學(xué)鍵稱為___,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______

氨是______分子極性非極性,中心原子的軌道雜化類型為______

單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為:、的原因是______

某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.

晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為______

若合金的密度為,晶胞參數(shù)______nm

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同步練習(xí)冊(cè)答案