【題目】英國曼徹斯特大學科學家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法從石墨中成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下:
(1)下列有關石墨烯的說法正確的是_________
A.12g石墨烯含化學鍵數(shù)為NA
B.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力
D.石墨烯中每個C原子連接3個六元環(huán),每個六元環(huán)占有6個C原子
(2)化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一,催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。
①基態(tài)銅原子能量最高的電子占據(jù)的能級符號是_________;第四周期元素中,最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素還有___________。
②下列分子屬于非極性分子的是__________。
a.甲烷b.二氯甲烷 c.苯d.乙醇
③乙醇的沸點要高于相對分子質量比它還大的丁烷,請解釋原因____________________________。
④酞菁與酞菁銅染料分子結構(如圖),酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是____。
⑤金與銅可形成的金屬互化物合金(如圖),它的化學式可表示為_________;在Au周圍最近并距離相等的Cu有_____個,若2個Cu原子核的最小距離為d pm,該晶體的密度可以表示為__________g/cm3。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示).
【答案】BC 3d K、Cr a、c 乙醇分子間可形成氫鍵而丁烷分子間不能形成氫鍵 sp2 Cu3Au或AuCu3 12
【解析】
(1)A.石墨烯中一個碳原子具有1.5個σ鍵,所以12g石墨烯含σ鍵數(shù)為1.5NA,選項A錯誤;
B.碳碳雙鍵上所有原子都處于同一平面,所以導致石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面,選項B正確;
C.石墨結構中,石墨層與層之間存在分子間作用力,所以從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力,選項C正確;
D、石墨烯晶體中最小的環(huán)為六元環(huán),每個碳原子連接3個C-C化學健,則每個C原子連接3個六元環(huán),每個六元環(huán)占有的C原子數(shù)為6×=2,選項D錯誤;
答案選BC;
(2)①銅是29號元素,其基態(tài)原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1,基態(tài)銅原子能量最高的電子占據(jù)的能級符號是3d;
第四周期元素中,最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素還有K、Cr;
②a.甲烷為正四面體結構,結構對稱,正負電荷的中心重合,屬于非極性分子,選項a正確;
b.二氯甲烷為四面體分子,結構不對稱,正負電荷的中心不重合,屬于極性分子,選項b錯誤;
c.苯為平面正六邊形,結構對稱,正負電荷的中心重合,屬于非極性分子,選項c正確;
d.乙醇結構不對稱,正負電荷的中心不重合,屬于極性分子,選項d錯誤;
答案選ac;
③乙醇分子間存在氫鍵,使得其熔、沸點升高,而丁烷分子間不存在氫鍵;
④酞菁分子中碳原子形成3個σ鍵和1個π鍵,所以采取sp2雜化;酞菁銅分子中能提供孤電子對的氮原子才是配位原子,所以酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為2;
⑤該晶胞中含銅原子個數(shù)為6=3,含有金原子數(shù)為8=1,所以其化學式為Cu3Au或AuCu3,根據(jù)圖示,銅原子周圍最近并距離相等的金原子有4個。根據(jù)化學式,在Au周圍最近并距離相等的Cu有12個;若2個銅原子核的最小距離為d pm,則晶胞的棱長為d pm=d10-10 cm, 該晶體的密度==。
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【題目】將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸,所加鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示,下列說法中錯誤的是
A. OA段發(fā)生反應的離子方程式為:H++OH-===H2O CO32-+H+===HCO3-
B. 當加入35mL鹽酸時,產生CO2的體積為224mL
C. A點溶液中的溶質為NaC1、NaHCO3
D. 混合物中NaOH的質量0.60g
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【題目】已知:X(g)+2Y(g) 3Z(g)△H=-akJmol﹣1(a>0)。下列說法不正確的是
A.升高反應溫度,逆反應速率增大,正反應速率減小
B.達到化學平衡狀態(tài)時,X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C.1molX和2molY完全反應生成3mol的Z,放出akJ的熱量
D.0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3mol
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【題目】將100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g銅粉(假設此時硝酸只被還原為NO,下同);向另一份中逐漸加入鐵粉,產生氣體的量隨鐵粉質量的變化如圖所示。則下列判斷中錯誤的是
A.OA段產生的氣體是NO,BC段產生的氣體是H2
B.A點對應消耗NO3-物質的量為0.2 mol
C.B點對應消耗鐵粉的質量為8.4 g
D.原混合酸溶液中H2SO4的濃度為4.0 mol·L-1
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【題目】近段時間,全國范圍內的霧霾天氣嚴重影響了人們的身體健康,環(huán)境問題越來越受到人們的重視。汽車尾氣中含有較多的NO和CO,兩種氣體均會使人體中毒。處理大氣中的污染物,打響“藍天白云”保衛(wèi)戰(zhàn)是當前的重要課題
請回答下列問題
(1)一氧化碳、氫氣既是重要的能源,也可以催化還原NO等消除污染,還可以在一定條件下制取CH3OH。
已知:①N2(g)+O2(g)===2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1;
②2H2(g)+ O 2(g)===2H2O(1) △H=-571.6kJ·mol-1;
③H2O(g)===H2O(1) △H=-44kJ·mol-1。
寫出H2與NO反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式:______________________。
(2)CO可用于合成甲醇,反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO和20molH2,在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇,改變條件,測得CO的平衡轉化率與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。則該反應的△H___________0(填“>”或“<”)。若達到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時平衡常數(shù)K=___________,此時容器的體積為___________L。
(3)工業(yè)上采用加壓條件下,在含冷卻裝置的吸收塔中,以去離子水為吸收劑吸收NO,得到40%的硝酸。原理如下:
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-114 kJ/mol
3NO2(g)+H2O(l)2 HNO3(aq)+ NO(g) △H=-69 92 kJ/molo
采用降溫操作的兩個原因是_________________________________。
(4)利用電解原理也可以處理工廠煙氣。如圖為工業(yè)生產模擬裝置。其中A、B為多孔電極(外接電源未畫出),則A為___________極(填“正”“負”“陰”或“陽”),電極反應式為______________________。Ⅹ溶液中溶質的成分為___________(填化學式)。
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【題目】東晉華陽國志南中志卷四中已有關于白銅的記載,云南鎳白銅銅鎳合金聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品回答下列問題:
鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______,3d能級上的未成對電子數(shù)為______.
硫酸鎳溶于氨水形成藍色溶液.
中陰離子的立體構型是______.
在中與之間形成的化學鍵稱為___,提供孤電子對的成鍵原子是______.
氨是______分子填“極性”或“非極性”,中心原子的軌道雜化類型為______.
單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為:、的原因是______.
某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示.
晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為______.
若合金的密度為,晶胞參數(shù)______nm.
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【題目】某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種實驗裝置的有關用法,其中正確的是
A.甲裝置:可用來除去CO氣體中的CO2氣體
B.乙裝置:可用來驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
C.丙裝置:可用來實驗室制備乙酸乙酯
D.丁裝置:可用來比較HC1、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱
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【題目】以下是一些元素的信息,其中有一種元素不在短周期。
元素A | 元素B | 元素C | 元素X | 元素Y |
單質是一種常見金屬,與元素X形成黑色和紅棕色三種常見化合物 | 基態(tài)原子M層p軌道上有5個電子 | 短周期中金屬性最強,與X反應能生成兩種常見化合物 | 最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍,能形成雙原子陰離子 | 單質為雙原子分子,結構中σ鍵與π數(shù)目比為1:2 |
根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)寫出X3的等電子體_____(寫一個即可),基態(tài)Y原子核外電子所占據(jù)的最高能級的電子云形狀為______。
(2)A元素在元素周期表中的___區(qū),基態(tài)A原子的未成對電子有___個。
(3)B、C、X的簡單離子半徑由大到小的順序為______(填離子符號)。
(4)HX與HY兩種共價鍵中,鍵的極性較強的是____,鍵長較長的是____(X、Y用元素符號表示)。
(5)Y與碳元素形成的一種陰離子與Y2是等電子體,請寫出該陰離子的電子式___。Y的常見氫化物易溶于水的主要原因是___。
(6)鉑絲蘸取化合物CB在酒精燈上灼燒,火焰呈___色,顯色原因是___(填序號)。
A.CB受熱揮發(fā) B.CB受熱分解
C.C離子中電子躍遷 D.B離子中電子躍遷
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.將0.1mol CO2溶于適量的水,溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3離子總數(shù)為0.1NA
B.在7.8gNa2O2與Na2S的混合物中,離子總數(shù)為0.3NA
C.使0.5mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收,斷裂的共價鍵總數(shù)為0.5NA
D.標準狀況下,2.24L Cl2與CH4反應完全,生成物中氣體分子數(shù)目小于0.1NA
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