(15分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的元素,其中只有E不屬于短周期,相關(guān)信息如下表:
元素 | A | B | C | D | E |
相關(guān) 信息 | 最高正價與最低負價代數(shù)和為2 | 與元素C可形成離子個數(shù)比為2:1和1:1的化合物 | 單質(zhì)質(zhì)軟,通常保存在煤油中 | D元素可形成兩種氧化物,其中一種是形成酸雨的主要成分 | 其單質(zhì)是用途最廣泛的金屬,人體缺少該元素易患貧血癥 |
(1)第三正確第IA族 (2)>
(3)取少量的樣品于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則含有鐵離子
(4)品紅溶液(或氯化鋇溶液) SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=-297.2kJ/mol
(5)c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) (6)O2+2N2O5+4e-=4NO3-
解析試題分析:A最高正價與最低負價代數(shù)和為2,則A是第ⅤA族元素,且A的原子序數(shù)最小,所以A是氮元素。C單質(zhì)質(zhì)軟,通常保存在煤油中,則C是鈉元素。B與元素C可形成離子個數(shù)比為1:2和1:1的化合物,則在短周期中符合條件的是氧化鈉和過氧化鈉,則B是氧元素。D元素可形成兩種氧化物,其中一種是形成酸雨的主要成分,因此D是硫元素。E單質(zhì)是用途最廣泛的金屬,人體缺少該元素易患貧血癥,且E不是短周期元素,所以E是鐵。
(1)鈉的原子序數(shù)是11,在元素周期表中的位置是第三正確第IA族。
(2)非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,氧元素的非金屬性強于硫元素,則B、D元素對應(yīng)的相對分子質(zhì)量最小的氫化物受熱分解所需溫度B>D。
(3)檢驗鐵離子的方法是取少量的樣品于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則含有鐵離子。
(4)二氧化硫能使品紅溶液褪色,因此鑒別D的兩種氧化物的試劑是品紅溶液;常溫常壓下DO2與一氧化碳反應(yīng)生成 1.6g D單質(zhì)與另一種氧化物,并放出14.86kJ的熱量,則生成32g硫放出的熱量是14.86kJ×=297.2kJ,因此此反應(yīng)的熱化學方程式為SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=-297.2kJ/mol。
(5)硫化鈉溶于水,硫離子水解溶液顯堿性,則0.1mol·L-1C2D溶液中各種離子濃度從大到小的順序是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)。
(6)根據(jù)裝置圖可知,氧氣通入的電極應(yīng)該是正極,得到電子,則電極I是負極,二氧化氮失去電子,其氧化產(chǎn)物Y應(yīng)該是N2O5,所以根據(jù)電解質(zhì)是熔融NaNO3可知電極Ⅱ的反應(yīng)式是O2+2N2O5+4e-=4NO3-。
考點:考查元素推斷、元素周期律、鐵離子和二氧化硫檢驗、熱化學方程式、水解以及電極反應(yīng)式書寫
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
M是原子序數(shù)<30的一種金屬,常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門,M原子的最外層有空軌道,且有兩個能級處于電子半充滿狀態(tài)。
(1)M原子的外圍電子排布式為_______________,在周期表中屬于___________區(qū)元素。
(2)M的堆積方式屬于鉀型,其晶胞示意圖為____(填序號)。其空間利用率為____。
(3) MCl3?6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體
A、[M(H2O)6]Cl3,B、[M(H2O)5Cl]Cl2?H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl?2H2O
為測定蒸發(fā)MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體,取0.10molMCl3·6H2O 配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀2.870 g。該異構(gòu)體為___________(填A(yù)或B或C)。
(4)常溫下為暗紅色液體,熔點-96. 5℃,沸點117℃,能與丙酮等互溶。
①固態(tài)MO2Cl2屬于___________晶體;
②中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為______雜化和_____雜化。
(5)+3價M的配合物中,配體是___________,與C2O42-互為等電子體的分子是(填化學式)_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基,也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。
(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為
(2)與OH-互為等電子體的一種分子為 (填化學式)。
(3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是 ;1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數(shù)目為 。
(4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學方程式為 。
(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
【化學-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
請回答以下問題:
(1)第四周期的某主族元素,其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示,則該元素對應(yīng)原子的M層電子排布式為 .
(2)如下圖2所示,每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的是 .簡述你的判斷依據(jù) .
(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示.該晶體的類型屬于 (選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中碳原子軌道的雜化類型為 。
(4)在離子晶體中正、負離子間力求盡可能多的接觸,以降低體系的能量,使晶體穩(wěn)定存在。已知Na+半徑是Cl-的a倍,Cs+半徑是Cl-的b倍,請回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞,其晶胞邊長比為 .
(5)Fe的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是 .鐵原子的配位數(shù)是 ,假設(shè)鐵原子的半徑是r cm,該晶體的密度是p g/cm3,則鐵的相對原子質(zhì)量為 (設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
、
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(8分)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,B、C相鄰且同周期,A、D同主族。C原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,A、C能形成兩種化合物甲和乙,原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1,甲為常見的溶劑。E是地殼中含量最多的金屬元素;F元素為同周期電負性最大的元素。D和F可形成化合物丙,E和F可形成化合物丁。G為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素。請回答下列問題:
(1)寫出G基態(tài)原子的價電子排布式 。
(2) B和C比較,第一電離能較大的是 (填元素符號),其原因為 。
(3)甲、乙兩分子的中心原子的雜化類型是否相同 (相同、不相同)。
(4)已知化合物丁熔點190℃,沸點183℃。丙和丁比較,熔點較高的是 (填化學式),
(5)配合物戊由G3+與甲、元素F構(gòu)成,已知該配合物的配位數(shù)為6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至過量,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后,得到28.7g白色沉淀。,則戊的化學式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(15分)已知A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子、C原子的L能層中,都有兩個未成對的電子,C、D同主族。 E、F都是第四周期元素,E原子核外有4個未成對電子,F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外,其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空:
⑴基態(tài)D原子中,電子占據(jù)的最高能層符號 ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 ;
⑵E2+離子的價層電子排布圖是 ,F(xiàn)原子的電子排布式是 ;
⑶A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 , B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為 ;
⑷化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體,它們結(jié)構(gòu)相似,DAB-的電子式為 ;
⑸配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色,其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成,配位數(shù)為6,甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗,檢驗E2+離子的離子方程式為 ;
⑹某種化合物由D,E,F(xiàn)三種元素組成,其晶胞如圖所示,則其化學式為 ,該晶胞上下底面為正方形,側(cè)面與底面垂直,根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度:
d= g/cm3。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
【化學—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)】(15分)
元素周期表是研究元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的重要工具。現(xiàn)有X、Y和Z三種元素,其原子序數(shù)依次減小。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子,X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一價離子也可形成負一價離子。請回答下列問題:
(1)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為______________,該元素的名稱是_____;
(2)在X與Z形成的化合物XZ3中,X的雜化類型是 ,該化合物的空間構(gòu)型為_____________;短周期元素形成的化合物中與XZ3互為等電子體的是 ;
(3)請寫出X的兩種含氧酸的化學式 、 ,其中酸性較強的是 。
(4)Q與Z同主族。Q單質(zhì)的晶胞如下圖所示,若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,Q原子的摩爾質(zhì)量為M,則表示Q原子半徑的計算式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(16分)X、Y、Z、W是常見的四種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn |
Y | Y是空氣中含量最高的元素 |
Z | Z是地殼中含量最高的金屬元素 |
W | W的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。
試回答下列問題
(1)元素“O”在周期表中的位置是 。
(2)畫出“c”的簡化電子排布式 。
(3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點大小順序的柱形圖如上,其中序列“1”代表 (填字母)。
(4)b、c、d、e、f的氫化物的沸點(℃)直角坐標圖如右,序列“5”氫化物的化學式為: ;序列“1”氫化物的電子式為: 。
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