【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):液態(tài)HCl NaHCO3 NaCl溶液 CO2 蔗糖晶體 Ba(OH)2 紅褐色的氫氧化鐵膠體 NH3·H2O 空氣 Al2(SO4)3

(1)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應,離子方程式為:HOH===H2O,該反應的化學方程式為_____________________。

(2)在水中的電離方程式為___________________________

(3)胃液中含有鹽酸,胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺,易吐酸水,服用適量的小蘇打(NaHCO3),能

治療胃酸過多,請寫出其反應的離子方程式:________________________;如果病人同時患胃潰瘍,為防胃壁穿孔,不能服用小蘇打,此時最好用含Al(OH)3的胃藥(如胃舒平),它與胃酸反應的離子方程式:________________________。

(4)寫出下列反應的離子方程式

Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸________________________。

Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2_________________________。

【答案】(1)Ba(OH)22HCl===BaCl22H2O;

(2)Al2(SO4)3===2Al33SO;

(3)HCOH===H2OCO2Al(OH)33H===3H2OAl3;

(4)Ba2SO2H2OH===2H2OBaSO4;CO2OH===HCO

【解析】

試題分析:(1)可溶性的強酸和強堿反應,可用離子方程式HOH===H2O表示,因此化學方程式為Ba(OH)22HCl===BaCl22H2O ;(2)Al2(SO4)3是強電解質(zhì),在水中發(fā)生完全電離,電離方程式為:Al2(SO4)3===2Al33SO:;(3)胃液中含有鹽酸,鹽酸與小蘇打反應生成二氧化碳和水,反應的離子方程式為HCOH===H2OCO2;Al(OH)3與HCl發(fā)生酸堿中和反應,由于Al(OH)3是難溶物,因此書寫離子方程式時不拆分,該反應的離子方程式為Al(OH)33H===3H2OAl3;(4) Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,生成硫酸鋇沉淀和水,反應的離子方程式為Ba2SO2H2OH===2H2OBaSO4;向Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2生成碳酸氫鋇,反應的離子方程式為CO2OH===HCO。

練習冊系列答案
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【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀,在所得的濁液中逐滴加入1 mol·L1 HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示

回答下列問題

(1)寫出混合物溶于水時發(fā)生反應的離子方程式 。

(2)B點的沉淀物的化學式為 。

(3)原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量為 ,NaOH的質(zhì)量為

(4)Q點加入的HCl溶液體積為 。

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【題目】下列做法不正確的是

A. 為了使豆腐白嫩和富有彈性,制作時可使用吊白塊(具有漂白性)和燒堿

B. 金屬Mg失火時不能用泡沫滅火器撲滅

C. 土壤膠粒帶負電荷,有利于銨態(tài)氮肥的吸收

D. 水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

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A. CH2Cl2 B. HCHO C. H2O D. CH2==CH—CH3

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【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。工業(yè)上,向500—600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。

某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3并對產(chǎn)物做了如下探究實驗,請回答下列問題:

1裝置的連接順序為 (a 、b、c…h(huán)表示)

2iA裝置中反應的化學方程式為

iiD中堿石灰的作用是 。

3反應結(jié)束后,生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器,少量沉積在反應管B中硬質(zhì)玻璃管的右端。要使沉積得FeCl3進入收集器,需進行的操作是 。

4FeCl3溶液常用于吸收有毒氣體H2S。反應的離子方程式為 。

5反應一段時間后熄滅酒精燈,冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油(過程中不振蕩),充分反應后,進行如下實驗:

淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為

6已知紅色褪去的同時有氣體生成,經(jīng)檢驗為O2。該小組同學對紅色褪去的原因進行探究。

取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化;第二份滴加試劑X,溶液出現(xiàn)紅色;第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

另取同物質(zhì)的量濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X,溶液變紅,再通入O2,無明顯變化。

根據(jù)上述實驗得出溶液褪色的原因是:

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【題目】化學與生活、科技關(guān)系密切.下列說法正確的是(
A.液氨可用作制冷劑是因為其氣化時可放出大量的熱
B.將青蒿在乙醚中浸取,通過分餾可提取治療瘧疾的青蒿素
C.鋼制品、鋁制品在日常生活中被廣泛應用是因為鐵、鋁為活潑金屬
D.久置的漂白粉變質(zhì)是因為漂白粉與空氣中的O2反應

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【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝原理如下:

2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4

2ClO2+NaCl2NaClO2+Cl2

回答下列問題:

(1)NaClO2中的Cl 的化合價__________。

(2)將反應改為離子反應方程式_______________________。

(3)標出反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________________。

(4)用于電解的食鹽水需先除去其中Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),除雜操作時,依次加入的試劑順序為NaOH、_________、_________充分反應后,將沉淀一并過濾除去。

(5)電解產(chǎn)生的尾氣中有少量ClO2,(二氧化氯具有強氧化性)可以用H2O2堿性溶液吸收除去,該反應中的氧化產(chǎn)物為_________。

(6)KClO2和Cl2均能將電鍍廢水中CN- 氧化為無毒的物質(zhì),自身被還原為Cl-。處理含CN- 相同量電鍍廢水所需Cl2的物質(zhì)的量是KClO2__________倍。

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【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 燃料電池工作時,正極反應為O22H2O4e=4OH

B. 電解精煉銅時,若轉(zhuǎn)移1mol電子,a極質(zhì)量減少32g

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【題目】科學家們欲尋找一種新型的半導體材料,可以在元素周期表的(
A.任意位置尋找
B.稀有氣體元素中尋找
C.金屬和非金屬的分界線處尋找
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