【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。工業(yè)上,向500—600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3并對(duì)產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題:

1裝置的連接順序?yàn)?/span> (a b、c…h(huán)表示)。

2iA裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

iiD中堿石灰的作用是 。

3反應(yīng)結(jié)束后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管B中硬質(zhì)玻璃管的右端。要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器,需進(jìn)行的操作是

4FeCl3溶液常用于吸收有毒氣體H2S。反應(yīng)的離子方程式為

5反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈,冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油(過程中不振蕩),充分反應(yīng)后,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為

6已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成,經(jīng)檢驗(yàn)為O2。該小組同學(xué)對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行探究。

取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化;第二份滴加試劑X,溶液出現(xiàn)紅色;第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

另取同物質(zhì)的量濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X,溶液變紅,再通入O2,無明顯變化。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出溶液褪色的原因是: 。

【答案】

1aghdebcf;

2iMnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O;ii.吸收沒有反應(yīng)完的氯氣,以防污染空氣

3在沉積的FeCl3固體下方加熱;

42Fe3++2H2S=2Fe2++2H++S↓

5Fe3++3SCN-Fe(SCN)3;

6H2O2SCN-氧化成SO42—

【解析】

試題分析:1濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解,裝置排列順序?yàn)闅怏w的制取洗氣干燥氯氣和鐵的反應(yīng)尾氣處理,所以裝置連接順序?yàn)?/span>a→g→h→d→e→b→c→f,故答案為:a、gh、d、eb、cf;

2iA裝置中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2↑+2H2O

iiD中堿石灰的作用是吸收多余污染氣體,防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置B,吸收沒有反應(yīng)完的氯氣,以防污染空氣, 故答案為:吸收沒有反應(yīng)完的氯氣,以防污染空氣;

3無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華,反應(yīng)結(jié)束后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管B中硬質(zhì)玻璃管的右端.要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器,需進(jìn)行的操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱,故答案為:在沉積的FeCl3固體下方加熱;

4Fe2+H2O2氧化生成Fe3+,從而增大Fe3+濃度,Fe3+SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3,從而增大絡(luò)合物濃度,溶液顏色加深,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O,故答案為:2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O;

5Fe3+KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色,反應(yīng)方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,故答案為:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3;

6根據(jù)滴加FeCl3溶液無明顯變化,說明SCN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng),滴加稀HClBaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明生成了硫酸根;根據(jù)另取同濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X,溶液變紅,再通入O2,無明顯變化,說明O2不能氧化SCN-,所以氧化SCN-的為雙氧水;故答案為:H2O2SCN-氧化成SO42-。

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B.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低
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A. a="3" B. a="2" C. B的轉(zhuǎn)化率為40% D. B的轉(zhuǎn)化率為60%

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(1)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng),離子方程式為:HOH===H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)在水中的電離方程式為___________________________。

(3)胃液中含有鹽酸,胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺,易吐酸水,服用適量的小蘇打(NaHCO3),能

治療胃酸過多,請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式:________________________;如果病人同時(shí)患胃潰瘍,為防胃壁穿孔,不能服用小蘇打,此時(shí)最好用含Al(OH)3的胃藥(如胃舒平),它與胃酸反應(yīng)的離子方程式:________________________。

(4)寫出下列反應(yīng)的離子方程式

Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸________________________

Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2_________________________。

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A. 碳棒 B. MnO2H2O C. Zn D. MnO2

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