【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為O22H2O4e=4OH

B. 電解精煉銅時(shí),若轉(zhuǎn)移1mol電子,a極質(zhì)量減少32g

C. 鐵表面鍍銅時(shí),a為鐵,bCu,工作一段時(shí)間要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuO

D. ab兩極均為石墨時(shí),在相同條件下,a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的O2體積相同

【答案】D

【解析】試題分析:A.因該燃料電池是在酸性電解質(zhì)中工作,所以正極反應(yīng)為:O2+4e-+4H+=2H2O,故A錯(cuò)誤;B.電解精煉銅時(shí),a極是粗銅,溶解的是銅和比銅活潑的金屬,故B錯(cuò)誤;C.鐵表面鍍銅時(shí),陽極a為銅,b為鐵,工作一段時(shí)間硫酸銅的濃度基本不變,故C錯(cuò)誤;Da、b兩極均是石墨時(shí),電解CuSO4溶液時(shí),a極產(chǎn)生的氣體為O2,產(chǎn)生1molO24mol電子,所以燃料電池需要消耗1molO2,二者的體積相等,故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體,下列說法錯(cuò)誤的是

A所占的體積由大到小的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2

B所含分子數(shù)由多到少的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2

C密度由大到小的順序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2

D所含的電子數(shù)由多到少的順序是:CO2>SO2>CH4>O2>H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):液態(tài)HCl NaHCO3 NaCl溶液 CO2 蔗糖晶體 Ba(OH)2 紅褐色的氫氧化鐵膠體 NH3·H2O 空氣 Al2(SO4)3

(1)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng),離子方程式為:HOH===H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)在水中的電離方程式為___________________________

(3)胃液中含有鹽酸,胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺,易吐酸水,服用適量的小蘇打(NaHCO3),能

治療胃酸過多,請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式:________________________;如果病人同時(shí)患胃潰瘍,為防胃壁穿孔,不能服用小蘇打,此時(shí)最好用含Al(OH)3的胃藥(如胃舒平),它與胃酸反應(yīng)的離子方程式:________________________

(4)寫出下列反應(yīng)的離子方程式

Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸________________________。

Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的鋅粉加入濃硫酸中,反應(yīng)過程中產(chǎn)生混合氣體SO2和H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L( 已知:Zn +2H2SO4(濃)= ZnSO4 +SO2 ↑+ 2H2O )

(1)需要鋅粉的質(zhì)量至少多少克?

(2)若生成H2標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L,消耗硫酸物質(zhì)的量為多少mol?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)方程式書寫正確的是

A.FeCl2溶液中加入氯水的離子方程式:Fe2++ Cl2=Fe3++2Cl-

B.食醋與NaOH反應(yīng)的離子方程式:H++OH-=H2O

C.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

D.Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式:2O22-+ 2H2O = 4OH-+ O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A,B,C都是金屬:B中混有C時(shí),只有C能被鹽酸溶解;A與B組成原電池時(shí),A為電池的正極.A,B,C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/span>
A.C>B>A
B.B>C>A
C.A>B>C
D.A>C>B

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫室效應(yīng)、臭氧空洞等全球性環(huán)境問題,正在威脅著人類的生存和發(fā)展。下列氣體中,能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的是

AN2 BH2 CCO2 DNe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-) 根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是

A.當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大

C.欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或堿

D.向NaHA溶液加入水的過程中,pH可能增大也可能減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將9 g銅和鐵的混合物投入到100 mL稀硝酸中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO,剩余4.8 g金屬;繼續(xù)加入100 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法正確的是 ( )。

A.原混合物中銅和鐵各0.075 mol

B.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1

C.第一次剩余4.8 g金屬為銅和鐵

D.再加入上述100 mL稀硝酸,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO

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