【題目】下列分子中,既具有極性鍵又具有非極性鍵的分子是(  )

A. CH2Cl2 B. HCHO C. H2O D. CH2==CH—CH3

【答案】D

【解析】既具有極性鍵又具有非極性鍵的分子是CH2==CH—CH3,D正確。本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)間的歸類正確的是(
A.1H、2H、3H互為同素異形體
B.碳酸氫鈉和純堿是同一物質(zhì)
C.乙醇(CH3CH2OH)與甲醚(CH3OCH3)互為同分異構(gòu)體
D.O2與O3互為同位素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體,下列說法錯誤的是

A所占的體積由大到小的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2

B所含分子數(shù)由多到少的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2

C密度由大到小的順序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2

D所含的電子數(shù)由多到少的順序是:CO2>SO2>CH4>O2>H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗中,所選取的分離裝置與對應(yīng)原理都正確的是( )

選項

目的

裝置

原理

A

氫氧化鐵膠體的純化

膠體粒子不能通過濾紙,離子及小分子可以通過濾紙

B

分離苯中的溴苯

苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同

C

粗鹽提純

NaCl在水中的溶解度很大

D

除去環(huán)己醇中的環(huán)己烯

環(huán)己醇的沸點(diǎn)(161 ℃)與環(huán)己烯的沸點(diǎn)(83 ℃)相差較大

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將2molA3molB充入一密閉的容器中發(fā)生反應(yīng):aA(g)B(g)C(g)D(g)5 min后達(dá)平衡。已知該反應(yīng)在此溫度下平衡常數(shù)K1,若溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則

A. a="3" B. a="2" C. B的轉(zhuǎn)化率為40% D. B的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì),其中A為淡黃色粉末,G為黃綠色氣體單質(zhì),E為無色氣體單質(zhì),F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可得D的溶液,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其他與題無關(guān)的生成物均已略去。

請回答下列問題:

(1)寫出E、H的化學(xué)式:E ,H 。

(2)寫出的化學(xué)方程式:

, 。

(3)寫出的離子方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):液態(tài)HCl NaHCO3 NaCl溶液 CO2 蔗糖晶體 Ba(OH)2 紅褐色的氫氧化鐵膠體 NH3·H2O 空氣 Al2(SO4)3

(1)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng),離子方程式為:HOH===H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)在水中的電離方程式為___________________________。

(3)胃液中含有鹽酸,胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺,易吐酸水,服用適量的小蘇打(NaHCO3),能

治療胃酸過多,請寫出其反應(yīng)的離子方程式:________________________;如果病人同時患胃潰瘍,為防胃壁穿孔,不能服用小蘇打,此時最好用含Al(OH)3的胃藥(如胃舒平),它與胃酸反應(yīng)的離子方程式:________________________。

(4)寫出下列反應(yīng)的離子方程式

Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸________________________。

Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的鋅粉加入濃硫酸中,反應(yīng)過程中產(chǎn)生混合氣體SO2和H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。( 已知:Zn +2H2SO4(濃)= ZnSO4 +SO2 ↑+ 2H2O )

(1)需要鋅粉的質(zhì)量至少多少克?

(2)若生成H2標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L,消耗硫酸物質(zhì)的量為多少mol?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-) 根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是

A.當(dāng)V(NaOH)=20 mL時,溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大

C.欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或堿

D.向NaHA溶液加入水的過程中,pH可能增大也可能減少

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