【題目】右圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置。若在加稀硫酸時(shí),發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒(méi)有接觸而稀硫酸又不夠了,為使反應(yīng)順利進(jìn)行,則可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是 ( )

食鹽水②KNO3溶液適量硫酸銅溶液④Na2CO3溶液⑤CCl4 濃氨水

A. ①②④ B. ②⑥ C. ②③⑤ D. ①③⑤

【答案】D

【解析】①食鹽水和鋅、硫酸都不反應(yīng),所以不影響氫氣的生成,只是降低反應(yīng)速率,正確;②加入KNO3溶液后,相當(dāng)于溶液中含有硝酸,硝酸和鋅反應(yīng)產(chǎn)生其它氣體,錯(cuò)誤;③加入適量稀硫酸銅溶液,鋅能置換出銅,鋅、銅和硫酸構(gòu)成原電池能加快反應(yīng)速率,但不產(chǎn)生其它氣體,即不影響氫氣,正確;④Na2CO3溶液和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳,所以能影響氫氣,錯(cuò)誤;⑤CCl4和硫酸、鋅都不反應(yīng),所以不影響氫氣,正確;⑥濃氨水能和硫酸反應(yīng)生成鹽,所以能影響氫氣,錯(cuò)誤,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化需加入還原劑才能完成的是

A. MnO2→MnO42-B. HCO3-→CO2C. HNO3→NOD. Br-→Br2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖:

(1)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑:試劑①___________;試劑③___________。

(2)判斷試劑①已過(guò)量的方法是:_______________________

(3)操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純,操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果:淀粉__________(填“能”或“不能”)透過(guò)半透膜;SO42-___________(填“能”或“不能”)透過(guò)半透膜。

(4)操作④的名稱是________________

(5)實(shí)驗(yàn)室用制得的NaCl晶體配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液,用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質(zhì)量是___________,配制過(guò)程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外,還有_____________。

(6)分析以下操作對(duì)配制的溶液濃度造成的影響,影響偏高的是____________________。

①蒸餾水洗完容量瓶后沒(méi)有烘干

②轉(zhuǎn)移溶液過(guò)程中出現(xiàn)漏液

③溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶

④定容時(shí)俯視

⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低,再加蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,某化合物X受熱分解:2X = A ↑+2B↑ + 4C↑,測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為12.則在相同條件下,X的相對(duì)分子質(zhì)量是( )

A. 36B. 42C. 72D. 84

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】儲(chǔ)存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象。這主要體現(xiàn)了濃硫酸的(  )

A.吸水性和酸性

B.脫水性和吸水性

C.強(qiáng)氧化性和吸水性

D.難揮發(fā)性和酸性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng):N2+O22NO,在密閉容器中進(jìn)行,下列條件能加快反應(yīng)速率的是(
A.縮小體積使壓強(qiáng)增大
B.降低體系溫度
C.體積不變充入He使氣體壓強(qiáng)增大
D.保持總壓強(qiáng)不變,充入Ne氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中,不必用到的是(  )

A.酚酞B.圓底燒瓶C.錐形瓶D.滴定管

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是

A. 在常溫常壓下,11.2L氯氣所含的原子數(shù)為

B. 2.3g金屬鈉被氧化成Na2O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1

C. 5.6g鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3

D. 2L 0.1 mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的數(shù)為0.2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某粗銅含鐵、金和鉛等雜質(zhì),通過(guò)電解精煉銅后,陽(yáng)極泥含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質(zhì),為充分利用電解后的陽(yáng)極泥和電解液,設(shè)計(jì)如下工藝流程:
回答下列問(wèn)題:
(1)溶液A是一種綠色氧化劑,則反應(yīng)①的離子方程式為
(2)試劑B為
(3)焙燒陽(yáng)極泥時(shí),為了提高焙燒效率,采取的合理措施是(寫(xiě)一點(diǎn)即可).
(4)操作Ⅰ的主要步驟為過(guò)濾,洗滌,干燥
(5)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式
(6)為了減少?gòu)U液排放、充分利用有用資源,工業(yè)上將濾液Ⅰ并入溶液Ⅰ進(jìn)行循環(huán)操作,請(qǐng)指出流程圖中另一處類似的做法
(7)已知298K時(shí),Ksp(PbCO3)=1.46×10﹣13 , Ksp(PbSO4)=1.2×10﹣8 , 用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用

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