【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖:

(1)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑:試劑①___________;試劑③___________。

(2)判斷試劑①已過(guò)量的方法是:_______________________。

(3)操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純,操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果:淀粉__________(填“能”或“不能”)透過(guò)半透膜;SO42-___________(填“能”或“不能”)透過(guò)半透膜。

(4)操作④的名稱是________________。

(5)實(shí)驗(yàn)室用制得的NaCl晶體配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液,用托盤(pán)天平稱量的氯化鈉固體的質(zhì)量是___________,配制過(guò)程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外,還有_____________。

(6)分析以下操作對(duì)配制的溶液濃度造成的影響,影響偏高的是____________________。

①蒸餾水洗完容量瓶后沒(méi)有烘干

②轉(zhuǎn)移溶液過(guò)程中出現(xiàn)漏液

③溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶

④定容時(shí)俯視

⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低,再加蒸餾水

【答案】 BaCl2 HCl 靜置,向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液,沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明氯化鋇溶液已過(guò)量 不能 蒸發(fā)結(jié)晶 29.3g 500ml容量瓶 ③④

【解析】本題主要考查氯化鈉的提純方法。

(1)試劑①用來(lái)除去,是氯化鋇溶液;試劑③用來(lái)除去、H,是鹽酸。

(2)判斷試劑①已過(guò)量的方法是:靜置,向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液,沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明氯化鋇溶液已過(guò)量。

(3)操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純,膠體微粒不能透過(guò)半透膜,水分子、離子可以透過(guò)半透膜,操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果:淀粉不能透過(guò)半透膜;SO42-能透過(guò)半透膜。

(4)氯化鈉的溶解度隨著溫度升高變化緩慢,從溶液得到晶體需要蒸發(fā)結(jié)晶,操作④的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶。

(5)實(shí)驗(yàn)室用制得的NaCl晶體配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液,需用500mL容量瓶配制溶液,用托盤(pán)天平稱量的氯化鈉固體的質(zhì)量是1.0mol/×0.5L×58.5g/mol=29.3g,配制過(guò)程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外,還有500mL容量瓶。

(6)①對(duì)配制的溶液濃度沒(méi)有影響;②溶質(zhì)損失,使配制的溶液濃度偏低;③冷卻后溶液體積減小,配制的溶液濃度偏高;④溶液體積變小,配制的溶液濃度偏高;⑤溶液體積增大,配制的溶液濃度偏低。故選③④。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德.某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是(
A.該物質(zhì)與苯酚屬于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色
B.滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去,能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
C.該分子中的所有碳原子不可能共平面
D.1mol此物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2為4mol和7mol

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A. 對(duì)粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純

C. 流程圖中的系列操作中用到的玻璃儀器可能有玻璃棒、燒杯、漏斗、坩堝等

D. 該流程中得到的晶體用到了溶解度的差異性

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【題目】(1)給定條件下的下列四種物質(zhì):①標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL液態(tài)水,②含有40mol質(zhì)子的NH3, ③2mol的乙醇,④4g氦氣,則上述物質(zhì)中所含分子數(shù)目由多到少的順序是________________(填序號(hào))。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.51g某氣體的體積為672mL,則該氣體相對(duì)分子質(zhì)量為______。

(3)將100mLH2SO4和HCl混合溶液分成兩等份,一份中加入含0.2molNaOH溶液時(shí)恰好中和完全,向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時(shí)恰好沉淀完全,則原溶液中c(Cl-)=_________。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液密度為ρg/mL,則所得溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度=________________mol/L。

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【題目】向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示,則溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比為(

A.2:1:2
B.1:2:2
C.2:2:1
D.9:2:4

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【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A.在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為電解質(zhì)

B.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)

C.自由移動(dòng)離子數(shù)目多,導(dǎo)電能力一定強(qiáng)

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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一.運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí),完成下列問(wèn)題.

(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是______(用字母代號(hào)填).

A.FeB.FeCl3C.FeSO4D.Fe2O3

(2)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是______nm.

(3)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是______(填物質(zhì)名稱),證明Fe3+存在的現(xiàn)象是______.電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:______

(4)若要驗(yàn)證溶液中不含F(xiàn)e3+而只含有Fe2+,正確的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是______

(5)欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:

A.請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:

____________

B.請(qǐng)寫(xiě)出通入⑥反應(yīng)的離子方程式______

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【題目】右圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置。若在加稀硫酸時(shí),發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒(méi)有接觸而稀硫酸又不夠了,為使反應(yīng)順利進(jìn)行,則可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是 ( )

食鹽水②KNO3溶液適量硫酸銅溶液④Na2CO3溶液⑤CCl4 濃氨水

A. ①②④ B. ②⑥ C. ②③⑤ D. ①③⑤

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B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物能與其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽且顯堿性
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