【題目】儲(chǔ)存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象。這主要體現(xiàn)了濃硫酸的(　　)

A.吸水性和酸性

B.脫水性和吸水性

C.強(qiáng)氧化性和吸水性

D.難揮發(fā)性和酸性

【答案】A

【解析】

鐵中不含有H、O元素，濃硫酸不能使鐵發(fā)生脫水；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可使鐵發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的進(jìn)行；濃硫酸具有吸水性和酸性，鐵罐外口濃硫酸稀釋空氣中的水蒸氣，硫酸變稀，稀硫酸和與鐵發(fā)生反應(yīng)，從而可使鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，與難揮發(fā)性無(wú)關(guān)，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)欲配制含有大量下列各離子的溶液，其中能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A. Fe2+、NH4+、 Cl-、OH-B. K+、 H+、SO42-、 OH-

C. Na+、 Fe2+、Fe3+、NO3-D. K+、HCO3-、 MnO4-、 H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，則溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比為（ ）

A.2：1：2
B.1：2：2
C.2：2：1
D.9：2：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問(wèn)題．

（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是______（用字母代號(hào)填）．

A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是______nm．

（3）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是______（填物質(zhì)名稱），證明Fe3+存在的現(xiàn)象是______．電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：______．

（4）若要驗(yàn)證溶液中不含F(xiàn)e3+而只含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是______．

（5）欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

A．請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：

①______④______

B．請(qǐng)寫出通入⑥反應(yīng)的離子方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧化鐵膠體制備步驟如下：
①用燒杯取少量蒸餾水，放在酒精燈上加熱至沸騰；
②向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液；
③繼續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色，即得Fe（OH）3膠體．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式；
（2）如何確定你制備膠體是否成功？；
（3）若向Fe（OH）3膠體中逐滴加入H2SO4溶液至過(guò)量會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置。若在加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒(méi)有接觸而稀硫酸又不夠了，為使反應(yīng)順利進(jìn)行，則可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是 ( )

①食鹽水②KNO3溶液③適量硫酸銅溶液④Na2CO3溶液⑤CCl4 ⑥濃氨水

A. ①②④ B. ②⑥ C. ②③⑤ D. ①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與6.8gH2O2中氧原子數(shù)目一定相等的是（ ）
A.6.72L CO
B.6.6gCO2
C.8gSO3
D.9.8gH2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L．已知硫酸濃度越大，密度越大，則c1 與c2的數(shù)值關(guān)系是（ ）
A.c1=2c2
B.c2=2cl
C.c2＞2c1
D.c2＜2cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3膠體，F(xiàn)e（OH）3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來(lái)，起到凈水的作用，其原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2
C.為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇
D.甲烷燃料電池中CO32﹣向空氣一極移動(dòng)

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