【題目】在一定條件下,某化合物X受熱分解:2X = A ↑+2B↑ + 4C↑,測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為12.則在相同條件下,X的相對分子質(zhì)量是( )
A. 36B. 42C. 72D. 84
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【題目】寫出下列反應的方程式
(1)1,3﹣丁二烯與溴發(fā)生1,4加成;
(2)苯酚鈉溶液中通入少量CO2;
(3)乙醛與新制氫氧化銅濁液加;
(4)1,2﹣﹣二氯乙烷與氫氧化鈉溶液加熱;
(5)2﹣氯丙烷與NaOH的乙醇溶液共熱 .
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【題目】(1)給定條件下的下列四種物質(zhì):①標準狀況下112mL液態(tài)水,②含有40mol質(zhì)子的NH3, ③2mol的乙醇,④4g氦氣,則上述物質(zhì)中所含分子數(shù)目由多到少的順序是________________(填序號)。
(2)標準狀況下,0.51g某氣體的體積為672mL,則該氣體相對分子質(zhì)量為______。
(3)將100mLH2SO4和HCl混合溶液分成兩等份,一份中加入含0.2molNaOH溶液時恰好中和完全,向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時恰好沉淀完全,則原溶液中c(Cl-)=_________。
(4)標準狀況下,VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液密度為ρg/mL,則所得溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度=________________mol/L。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的物質(zhì)稱為電解質(zhì)
B.強酸、強堿和大多數(shù)鹽屬于強電解質(zhì)
C.自由移動離子數(shù)目多,導電能力一定強
D.堿性氧化物不一定是金屬氧化物
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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一.運用鐵及其化合物的知識,完成下列問題.
(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是______(用字母代號填).
A.FeB.FeCl3C.FeSO4D.Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是______nm.
(3)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是______(填物質(zhì)名稱),證明Fe3+存在的現(xiàn)象是______.電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式:______.
(4)若要驗證溶液中不含F(xiàn)e3+而只含有Fe2+,正確的實驗操作方法及現(xiàn)象是______.
(5)欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液設計實驗方案如下:
A.請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質(zhì)的化學式:
①______④______
B.請寫出通入⑥反應的離子方程式______.
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【題目】金屬鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化,是因為金屬在濃硫酸作用下在表面形成了致密的金屬氧化物薄膜,在這個過程中,金屬元素發(fā)生的變化是()
A. 被氧化 B. 發(fā)生還原反應 C. 做氧化劑 D. 金屬氧化物薄膜是還原產(chǎn)物
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【題目】右圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時,發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了,為使反應順利進行,則可以從長頸漏斗中加入的試劑是 ( )
①食鹽水②KNO3溶液③適量硫酸銅溶液④Na2CO3溶液⑤CCl4 ⑥濃氨水
A. ①②④ B. ②⑥ C. ②③⑤ D. ①③⑤
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【題目】廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2,該反應可表示為2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列說法中,不正確的是
A. 反應中氮元素被氧化,氯元素被還原
B. 還原性NH4+< Cl-
C. 反應中每生成1 mol N2,轉(zhuǎn)移6 mol電子
D. 經(jīng)此法處理過的廢水不可以直接排放
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