【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下,回答下列問題
(1)NaClO2中Cl的化合價為______________________.
(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式._______________________________。
(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成。粗鹽精制時,為除去其中的Mg 2+和Ca 2+,要加入的試劑分別為_____________________、______________________。
(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應 ,氧化劑與氧化產(chǎn)物的質量之比為_________________,在標況下生成44.8LO2則轉移電子的物質的量是____.
(5)雙氧水是中學常見的綠色化學試劑,既可以表現(xiàn)氧化性,又可以表現(xiàn)還原性。向雙氧水中滴加酸性高錳酸鉀溶液,產(chǎn)生氣泡,紫紅色褪去(已知Mn2+為無色),根據(jù)現(xiàn)象寫出離子方程式._____________________________。
【答案】+3 2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2 NaOH溶液 Na2CO3溶液 2:1 4mol
【解析】
(1)在NaClO2中Na為+1價,O為-2價,根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0計算得到;
(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2,其中NaClO2是氧化劑,還原產(chǎn)物為NaCl,回收產(chǎn)物為NaHSO4,說明生成硫酸氫鈉,且產(chǎn)生ClO2,根據(jù)電子守恒和原子守恒配平書寫化學方程式;
(3)食鹽溶液中混有Mg2+ 和Ca2+,可以利用過量NaOH溶液除去Mg2+,利用過量Na2CO3溶液除去Ca2+;
(4)依據(jù)圖示可知,利用含過氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收ClO2,產(chǎn)物為ClO2-,則此反應中ClO2為氧化劑,還原產(chǎn)物為ClO2-,化合價從+4價降為+3價,H2O2為還原劑,氧化產(chǎn)物為O2,每摩爾H2O2得到2mol電子,依據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質的量之比;
(5)向雙氧水中滴加酸性高錳酸鉀溶液,產(chǎn)生氣泡,紫紅色褪去(已知Mn2+為無色),說明高猛酸鉀被還原成了Mn2+,則雙氧水被氧化,H2O2得中H為+1價,不能被氧化,故氧化產(chǎn)物應為氧氣。
:(1)在NaClO2中Na為+1價,O為-2價,根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0,可得Cl的化合價為+3價,
故答案為:+3;
(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2,其中NaClO3是氧化劑,還原產(chǎn)物為ClO2,回收產(chǎn)物為NaHSO4,說明生成硫酸氫鈉,且產(chǎn)生ClO2,根據(jù)電子守恒可知,此反應的化學方程式為:2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2,
故答案為:2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2;
(3)食鹽溶液中混有Mg2+ 和Ca2+,可以利用過量NaOH溶液除去Mg2+,利用過量Na2CO3溶液除去Ca2+,
故答案為:NaOH溶液;Na2CO3溶液;
(4)依據(jù)圖示可知,利用含過氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收ClO2,產(chǎn)物為ClO2-,則此反應中ClO2為氧化劑,還原產(chǎn)物為ClO2-,化合價從+4價降為+3價,H2O2為還原劑,氧化產(chǎn)物為O2,每摩爾H2O2得到2mol電子,依據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:1;標況下44.8LO2的物質的量為2mol,根據(jù)前述分析可知轉移電子數(shù)為4mol。
故答案為:2:1;4mol;
(5)根據(jù)分析可知高錳酸鉀被還原生成Mn2+,雙氧水被氧化生成氧氣,根據(jù)電子守恒和元素守恒可知離子方程式為:;
故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成,稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL,充分反應,產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標準狀況下的體積,不考慮CO2在水中的溶解)如下表:
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
鹽酸體積(mL) | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
樣品質量(g) | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
CO2體積(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
(1)樣品中的物質的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=________。
(2)鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設計如下實驗探究某礦石(僅含四種短周期元素)的組成和性質,已知礦石含有一定的結晶水:
(1)礦石的組成元素是 H、O 和_____、 ______(填元素符號),化學式為_____________。
(2)白色粉末3 溶于NaOH溶液的離子方程式是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗能達到實驗目的且符合操作要求的是
A. I可用于制備并檢驗氫氣的可燃性
B. II可用于除去CO2中的HCl
C. 用Ⅲ來配制一定物質的量濃度的NaOH溶液
D. 用IV中操作制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質量分數(shù),可通過加熱分解得到的質量進行計算.某同學設計的實驗裝置示意圖如下:
請回答:
(1)A中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________。
(2)裝置B中冰水的作用是_________________________。
(3)該同學設計的實驗裝置存在缺陷,改進后該實驗裝置及實驗過程中,下列因素可能使碳酸鈉的質量分數(shù)偏高的是________________(填字母)。
A.樣品分解不完全
B.產(chǎn)生的速率太快,沒有被堿石灰完全吸收
C.反應完全后停止加熱,通入過量的空氣.
(4)若C中的堿石灰改用足量固體,請設計實驗方案檢驗反應后C中固體的成分___________。
(5)檢驗樣品中是否還含有NaHCO3,請選擇下列裝置設計實驗,并完成下表:
選擇的裝置(填編號) | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
①_______________________________ | ②_________________ | 樣品中含NaHCO3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是分離混合物時常用的儀器,可以進行的混合物分離操作分別是()
A.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)B.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾
C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應,產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)的關系如下圖所示。反應中鎂和鋁的( )
A. 物質的量之比為3∶2 B. 質量之比為3∶2
C. 摩爾質量之比為2∶3 D. 失去的電子數(shù)之比為8∶9
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學小組模擬濕法技術將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作回收銅和制取膽礬,流程簡圖如下:
已知銅氨溶液中銅元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在。
下列有關說法正確的是
A.反應Ⅰ中H2O2的作用是還原劑,操作①的名稱是過濾
B.操作②和③用到的主要儀器都是分液漏斗,其中操作②的目的是增加在水中的溶解度
C.操作④是加入過量的鐵粉,過濾;操作⑤的主要步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾
D.流程中可循環(huán)使用的試劑有NH4Cl、有機溶劑和硫酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物A是合成天然橡膠的單體,分子式為C5H8,A的一系列反應如下(部分反應條件略去):
已知:
回答下列問題:
(1)A的結構簡式為_____________,化學名稱是________________________。
(2)B的分子式為__________________________。
(3)②反應的化學方程式為_____________________________________。
(4)①和③的反應類型分別是___________、______________。
(5)C為單溴代物,分子中有兩個亞甲基,④的化學方程式是______________。
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