【題目】設(shè)計如下實驗探究某礦石(僅含四種短周期元素)的組成和性質(zhì),已知礦石含有一定的結(jié)晶水:
(1)礦石的組成元素是 H、O 和_____、 ______(填元素符號),化學(xué)式為_____________。
(2)白色粉末3 溶于NaOH溶液的離子方程式是________。
【答案】Mg,SiMgSiO3·2H2O2OH-+SiO2=SiO32-+H2O
【解析】
根據(jù)流程圖,礦石灼燒后生成無色氣體1,冷凝后得到無色液體1,該無色液體為水,質(zhì)量為3.6g,物質(zhì)的量為0.2mol;白色粉末2能夠溶于過量鹽酸,得到白色膠狀沉淀2,和無色溶液3;根據(jù)鹽酸提供的氫離子和氯離子分析,白色膠狀沉淀2可能是氯化銀沉淀或硅酸沉淀;白色膠狀沉淀2灼燒得到白色粉末3,該物質(zhì)能夠溶于氫氧化鈉溶液,說明白色粉末為二氧化硅,不可能為氯化銀,因此白色膠狀沉淀2為硅酸;無色溶液3中加入過量氫氧化鈉得到白色沉淀,說明白色沉淀3為氫氧化鎂,5.8g氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.1mol,因此白色粉末2中含有4g氧化鎂和6g二氧化硅,因此白色粉末2為硅酸鎂。
(1)根據(jù)上述分析,礦石的組成元素是 H、O、Mg和Si,硅酸鎂的質(zhì)量為10g,物質(zhì)的量為=0.1mol,水的物質(zhì)的量為=0.2mol,因此化學(xué)式為MgSiO3·2H2O,故答案為:Mg;Si;MgSiO3·2H2O;
(2)白色粉末3為二氧化硅, 溶于NaOH溶液的離子方程式為2OH-+SiO2=SiO32-+H2O,故答案為:2OH-+SiO2=SiO32-+H2O。
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【題目】下列說法正確的是
A. BF3和NH3的空間構(gòu)型都為平面三角形
B. 晶格能由大到小的順序:NaF>NaCl>NaBr>NaI
C. 熔點:Na-K合金<氯化鈉<鈉<金剛石
D. 空間利用率:體心立方堆積<六方最密堆積<面心立方最密堆積
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【題目】以硅孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下:
已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑,下列說法不正確的是
A. “酸浸” 時應(yīng)該用鹽酸溶解硅孔雀石粉
B. “氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-
C. “調(diào)pH”時,pH需控制在堿性區(qū)域,保證鐵元素全部以Fe(OH)3形式除去
D. “加熱脫水”時,加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解
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【題目】向一定體積 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入濃度為 1.00mol·L-1的 Na2CO3溶液,反應(yīng)過程中加入的 Na2CO3 溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
已知:圖中 V1 :V2=1:2,當(dāng)加入 V2mL Na2CO3溶液時,所得溶液的濃度為 1.00 mol·L-1,體積為 200mL。求:
(1)混合溶液中 CaCl2和 HCl 物質(zhì)的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=_______(2)m2=______g。
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【題目】生命起源的研究是世界性科技領(lǐng)域的一大課題,科學(xué)家認為生命起源的第一層次是產(chǎn)生了與硝基化合物可能是同分異構(gòu)體的物質(zhì),這類物質(zhì)是( )
A. 醇B. 羧酸C. 糖D. 氨基酸
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【題目】如圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法正確的是( )
A. 霧能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),凡是直徑在在1-100nm 之間的粒子都屬于膠體
B. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,表現(xiàn)漂白性
C. 苯,二甲苯,硝基苯都是芳香烴
D. 汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一
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【題目】下列除去雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中,不正確的是( )
A.FeCl3溶液(FeCl2):通入適量Cl2
B.Fe2O3固體(Al2O3):加入燒堿溶液,過濾
C.CO2氣體(HCl):通過Na2CO3溶液洗氣后干燥
D.Na2CO3固體(NaHCO3):加熱
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【題目】研究弱電解質(zhì)的電離,有重要的實際意義。
Ⅰ. 醋酸是一種常見的有機酸。
(1)醋酸的電離方程式為__________________________________________________。
(2)保持溫度不變,向醋酸溶液中通入一定量的氨氣,下列量將變小的是________。
A. c(CH3COO-) B. c(H+)
C. c(OH-) D. CH3COOH電離平衡常數(shù)
(3)向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加水稀釋,c(CH3COO-) / c(CH3COOH)的比值將________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(4)下列事實一定能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是____________(填字母)。
A. 相同溫度下,濃度均為1 mol·L-1的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性對比:鹽酸>醋酸
B. 1 mol·L-1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅
C. 25℃時,1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH約為2
D. 10 mL 1mol·L-1的CH3COOH溶液恰好與10 mL 1mol·L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)
Ⅱ. 對比酸性的相對強弱
(5)現(xiàn)有a. CH3COOH b. HCl兩種溶液,請回答下列問題(填“>”、“<”或“=”)。
① 將pH相同的兩種酸溶液分別稀釋100倍后,pH的大小關(guān)系為a_______b。
② pH相同、體積相同的兩種酸溶液中分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體體積大小關(guān)系為a_______b。
③ 將體積相同、pH=2的醋酸和pH=2的鹽酸分別與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合,反應(yīng)后溶液的pH的大小關(guān)系為a_______b。
④ 相同物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液中,水的電離程度的大小關(guān)系為a_______b。
(6)某些弱酸的電離常數(shù)如下:
化學(xué)式 | CH3COOH | HSCN | HCN | HClO | H2CO3 |
電 離 常 數(shù) | 1.8×10-5 | 1.3×10-1 | 4.9×10-10 | 3.0×10-8 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
①下列反應(yīng)可以發(fā)生的是__________(填字母)。
A. CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D. NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
②25℃時,將20 mL 1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,畫出產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)的變化關(guān)系圖,并注明對應(yīng)酸的化學(xué)式。__________
。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 17 g H2O2與17 g H2S所含的電子數(shù)均為9NA
B. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
C. 0.1 mol Cl2通入適量水中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D. 2 L pH =3的醋酸與足量的鋅反應(yīng),產(chǎn)生H2分子數(shù)為10-3 NA
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