【題目】下列實驗能達到實驗目的且符合操作要求的是
A. I可用于制備并檢驗氫氣的可燃性
B. II可用于除去CO2中的HCl
C. 用Ⅲ來配制一定物質的量濃度的NaOH溶液
D. 用IV中操作制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
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【題目】(1)中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥,它的爆炸反應為2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑。
①除S外,上列元素的電負性從大到小依次為____。
②在生成物中,含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為____。
③已知CN-與N2結構相似,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____。
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布為____,Q2+的未成對電子數(shù)是____。
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【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe,M=204g/mol]是一種補鐵強化劑,廣泛用于缺鐵性貧血的預防和治療。某化學實驗小組利用FeCO3與甘氨酸反應制備甘氨酸亞鐵,實驗過程如下:
已知:①甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于酒精。②甘氨酸具有兩性,易溶于水,微溶于酒精:檸檬酸易溶于水和酒精,具有強酸性和強還原性。
I.制備FeCO3:
實驗小組將足量的廢鐵屑和500mL1.0mol·L-1稀硫酸反應,再與200mL1.0mol·L-1NH4HCO3溶液充分混合,裝置如圖,反應結束后過濾并洗滌沉淀。
(1)儀器甲的名稱為__。
(2)丙中發(fā)生反應的離子方程式為__。
(3)實驗時先打開止水夾2,關閉止水夾1,加入藥品,塞上塞子,待丁中產生大量氣泡后,關閉止水夾2,打開止水夾1,觀察到的現(xiàn)象為__。
II.制備(NH3CH2COO)2Fe:
將步驟I得到的沉淀全部轉移到儀器B,同時加入200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。通入氮氣,通過A向B中加入適量氫氧化鈉溶液調節(jié)pH為6,充分反應。
(4)儀器a的作用是__。
(5)實驗過程前通入氮氣的目的是__,C的導管插入液面下的作用是__。
(6)檸檬酸的作用是__。
(7)反應結束后,將B中液體蒸發(fā)濃縮,加入___(填試劑名稱),過濾、洗滌并干燥得15.3g甘氨酸亞鐵,則其產率是__%(假設上述各步反應均完全)。
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【題目】填寫下列空白:
(1)1 mol H2O中約含有________個H2O、________個H、________個O、________mol H、________ mol O。
(2)含有6.02×1023個H的H2O,其物質的量是_______;1 mol Na2SO4溶于水能電離出________個Na+、________個SO42-。
(3)________mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。
(4)將等物質的量的NH3和CH4混合,混合氣體中NH3與CH4的質量比為________。
(5)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質的量之比為__________。
(6)標準狀況下,密度為0.75 g·L-1的NH3與CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分數(shù)為__________,該混合氣體對氫氣的相對密度為________。
(7)某結晶水合物的化學式為A·nH2O,A的相對分子質量為M。如將a g該化合物加熱至結晶水全部失去,剩余的殘渣為b g,則n=________。
(8)已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2 mol C和d g D,則C的摩爾質量為____________。
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【題目】碳、氮元素及其化合物與人類的生產生活密切相關,試回答下列有關問題:
(1)NH3極易溶于水,其水溶液俗稱氨水。用水稀釋0.1molL-1的氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是___________(填序號)。
A.B. C.c(H+)c(OH-) D.
(2)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時,將amolNH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是______________(用離子方程式表示)。向該溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為________mol/L-1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5)
(3)以甲烷為燃料的新型電池的成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。
①B電極的反應式為_______________________。
②若用該燃料電池作電源,用石墨作電極電解100 mL 1 mol·L-1的硫酸銅溶液,當兩極收集到的氣體體積相等時,理論上消耗甲烷的體積為_________(標準狀況)。
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【題目】將飽和FeCl3溶液滴入沸水時,液體變?yōu)榧t褐色,得到的是Fe(OH)3膠體。用此分散系進行實驗:
(1)將其裝入U形管內,用石墨做電極,接通直流電源,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色___,這表明_____(根據(jù)微粒電性作答),這種現(xiàn)象稱為______。
(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內,如圖所示,放置2min后,取少量半透膜外的液體于試管中,置于暗處,用一束強光從側面照射,觀察(填寫“有”或“無”)____丁達爾現(xiàn)象,這個實驗可以用來區(qū)別____;再向燒杯中加入用稀硝酸化的硝酸銀溶液,可觀察到的現(xiàn)象為____。
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【題目】近年來,科學家、合成了一系列具有獨特化學性質的氫鋁化合物(AlH3)n,常用作還原劑。已知,最簡單的氫鋁化合物的化學式為Al2H6,它的熔點為150℃且熔融狀態(tài)不能導電,燃燒時放出大量的熱量。Al2H6的球棍模型如下圖所示。下列說法正確的是
A.Al2H6中Al為-3價,H為+1價
B.Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵
C.Al2H6為離子化合物
D.Al2H6在空氣中完全燃燒,產物為氧化鋁和水
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【題目】如圖所示,集氣瓶內充滿某混合氣體,置于光亮處,將滴管內的水擠入集氣瓶后,燒杯中的水會進入集氣瓶,集氣瓶內的氣體是( )
① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2 ④ N2、H2
A.①②B.②C.③④D.②③
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【題目】汽車尾氣排放的CO、NOx等氣體是大氣污染的主要來源,NOx也是霧天氣的主要成因之一。
(1)科學家研究利用催化技術將尾氣中有害的NO和CO轉變成無污染的氣體,已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-221.0kJ·mol-1
CO2(g)=C(s)+O2(g) ΔH3=+393.5kJ·mol-1
①C(s)的燃燒熱ΔH=__。
②請寫出CO和NO生成無污染氣體的熱化學方程式為__。
(2)往1L恒容密閉容器中充入一定量的NO2,在三種不同條件下發(fā)生反應:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表(均使用了催化劑,不考慮生成N2O4)。
時間(min) 濃度(mol/L) 實驗序號/溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
實驗1/800℃ | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
實驗2/800℃ | 1.00 | 0.70 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
實驗3/850℃ | 1.00 | 0.50 | 0.40 | 0.35 | 0.35 | 0.35 |
①下列說法正確的是__。
A.實驗2容器內壓強比實驗1的小
B.在0→10mim內實驗2的反應速率υ(O2)=0.015mol/(L·min)
C.實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大
D.實驗2使用了比實驗1效率更高的催化劑
②不能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是__。
A.容器內的氣體壓強不變
B.2v正(NO2)=v逆(O2)
C.氣體的平均相對分子質量保持不變
D.NO2和NO的濃度比保持不變
③已知容器內的起始壓強為P0kPa,在800℃溫度下該反應的平衡常數(shù)Kp=__(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))。在該溫度下達到平衡后,再向容器中加入NO2和NO各2mol,平衡將__(填“向正反應方向移動”或“向逆反應方向移動”或“不移動”)。
(3)若將NO2與O2通入甲中設計成如圖所示裝置,D電極上有紅色物質析出,則A電極處通入的氣體為__(填化學式);A電極的電極反應式為__。
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