4．下列化合物中，在常溫下以液態(tài)形式存在的是（　　）
A．甲醛B．甲醇C．丁烷D．丙烯

分析 常見(jiàn)有機(jī)物中常溫下為氣態(tài)有：C原子數(shù)≤4的烴、新戊烷、一氯甲烷、甲醛等，據(jù)此判斷．

解答 解：A、常溫常壓下，甲醛是氣體，故A錯(cuò)誤；
B、常溫常壓下，甲醇是液體，故B正確；
C、常溫常壓下，丁烷是氣體，故C錯(cuò)誤；
D、常溫常壓下，丙烯是氣體，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的狀態(tài)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，注意識(shí)記常溫下為氣態(tài)的有機(jī)物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．自然界中，錳的主要礦石有軟錳礦（主要成分Mn02）和菱錳礦（主要成分MnCO3 ）金屬錳的提煉方式主要有火法和濕法兩種．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）火法煉錳可用鋁與軟錳礦高溫反應(yīng)進(jìn)行．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．
濕法煉錳有電解硫酸錳溶液法．電解錳的生產(chǎn)過(guò)程分為化合浸取、氧化凈化、沉淀除雜及產(chǎn)品回收．其生產(chǎn)工藝流程如圖：

已知：①菱錳礦中主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+
②生成氫氧化物的pH如下表：
物質(zhì)Fe（OH）2Ni（OH）2Co（OH）2Mn（OH）2Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀pH7.57.77.68.32.7
完全沉淀pH9.78.48.29.83.8
③有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)（pKsp=-1gKsp）
難容物質(zhì)Fe（OH）3Ni（OH）2Co（OH）2NiSCoS
pKsp38.5515.2614.718.4920.40
（2）菱錳礦粉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑
（3）Mn02的作用是除去菱錳礦的硫酸浸取液中的Fe2+，該除雜過(guò)程的離子方程式是MnO2+2 Fe2++4H+═2 Fe3++Mn2++2H2O
（4）使用氨水的目的是調(diào)整pH到2.7-7.6之間（填pH范圍，精確到小數(shù)點(diǎn)后1位數(shù)字）．在“浸出液”中加入硫化按的目的是作沉淀劑，生成NiS、CoS沉淀
（5）電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應(yīng)方程式為2MnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2SO4+O2↑+2Mn．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)化合物的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．葡萄糖是人體內(nèi)主要供能物質(zhì)，血液中葡萄糖含量過(guò)低，會(huì)使人患“低血糖”癥
B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵
C．分子式為C5H12的有機(jī)物只有三種，它們互為同系物
D．乙酸乙酯的水解反應(yīng)；苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯，兩者的反應(yīng)類(lèi)型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0                    ①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0  ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0             ③
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0             ④
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）途徑I放出的熱量等于（ 填“大于”“等于”或“小于”） 途徑II放出的熱量，
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是：△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．
（3）已知C（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO（g）△H＜0  判斷△H1＜△H（填＞或＜或=符號(hào)）
（4）12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO（g）△H=-110.35 kJ•mol-1．
（5）煤炭作為燃料采用途徑II的優(yōu)點(diǎn)有燃料燃燒充分，利用率高，放熱多，污染小等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）Na＞Al＞C＞O＞H
（2）X與Y能形成多種化合物，其中六原子既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)有（寫(xiě)分子式）C2H4
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進(jìn)行）其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式O=C=O；D的電子式
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3+CO32-
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．則鑒別兩種溶液的方法是分取兩試管，取少量溶液，分別加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是NaHCO3或分別加熱有氣泡放出的是NaHCO3或分別滴加鹽酸馬上有氣泡生成的是NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．能證明淀粉部分水解成葡萄糖的試劑是（　�。�
A．淀粉-碘化鉀溶液和溴水B．氫氧化鈉溶液與碘水
C．新制Cu（OH）2懸濁液與碘水D．碘化鉀溶液與碘水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列根據(jù)物質(zhì)組成推斷相關(guān)信息，正確的是（　�。�
A．過(guò)二硫酸鉀的化學(xué)式為K2S2O8，其中硫元素為+6價(jià)
B．KMnO4和K2MnO4中原子團(tuán)組成相同，其化學(xué)性質(zhì)相同
C．有機(jī)物的分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、實(shí)驗(yàn)式都不相同
D．摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，其化學(xué)式一定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（x-h）原子半徑的相對(duì)大小，最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如柱狀圖所示．根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

（1）這些元素中，有一種元素的同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是14C；該元素在周期表的位置是第二周ⅣA族．
（2）比較d、e、h常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子的半徑大�。ㄓ秒x子符號(hào)表示）O2-＞Na+＞Al3+．
（3）這些元素中，有一種元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為NH4NO3．還有一種元素形成的單質(zhì)既可以與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)（不考慮與溶劑的反應(yīng)），寫(xiě)出該單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）d與x、e均可按原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物，這兩種化合物所含的不同類(lèi)型的化學(xué)鍵是離子鍵．
（5）用電子式表示e與g形成化合物的過(guò)程：．
（6）判斷g與h的元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是高氯酸的酸性比硫酸的強(qiáng)．（寫(xiě)出一種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組離子既能與鎂粉反應(yīng)，又能大量共存，且其溶液為無(wú)色溶液的是（　　）
A．Ca2+、Cl-、$MnO_4^-$、Na+B．K+、Cl-、$SO_4^{2-}$、H+
C．OH-、Na+、Al3+、I-D．H+、Cl-、Ba2+、Ag+

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