分析 X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則Z是O元素、R為Al元素,X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0,X的原子序數(shù)小于Y,且Y元素原子序數(shù)小于Z,所以X是H元素、Y是C元素;Q與X同主族,且Q的原子序數(shù)大于O元素,所以Q是Na元素,再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、元素周期律來分析解答.
解答 解:X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則Z是O元素、R為Al元素,X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0,X的原子序數(shù)小于Y,且Y元素原子序數(shù)小于Z,所以X是H元素、Y是C元素;
Q與X同主族,且Q的原子序數(shù)大于O元素,所以Q是Na元素;
(1)原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以這幾種元素原子半徑大小順序是:Na>Al>C>O>H,
故答案為:Na>Al>C>O>H;
(2)X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵,其中六原子既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)為:C2H4,
故答案為:C2H4;
(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A$?_{D}^{C}$B(要在水溶液中進(jìn)行)其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體,則D是Na2O2,C是CO2,則C的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,D的電子式為,
故答案為:O=C=O;;
①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則B是Al(OH)3,D是過氧化鈉、C是二氧化碳,則A是偏鋁酸鈉,其化學(xué)式為NaAlO2,偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子或碳酸氫根離子,離子反應(yīng)方程式為:AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32-,
故答案為:AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32-;
②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性,B和氫氧化鈉反應(yīng)生成A,A和二氧化碳反應(yīng)生成B,所以B是碳酸氫鈉、A是碳酸鈉,鑒別二者的方法為:分取兩試管,取少量溶液,分別加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成的是NaHCO3或分別加熱有氣泡放出的是NaHCO3或分別滴加鹽酸馬上有氣泡生成的是NaHCO3,
故答案為:分取兩試管,取少量溶液,分別加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成的是NaHCO3或分別加熱有氣泡放出的是NaHCO3或分別滴加鹽酸馬上有氣泡生成的是NaHCO3.
點(diǎn)評 本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用,題目難度中等,正確推斷元素是解本題關(guān)鍵,根據(jù)元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)確定元素,再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
容器編號 | 起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量(mol) | 達(dá)到平衡時(shí)能量變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出23.15kJ能量 |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出QkJ能量 |
A. | 容器①、②中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等 | |
B. | 平衡時(shí),兩容器中氨的體積分?jǐn)?shù)均約為14.3% | |
C. | 反應(yīng)②達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量Q=23.15 kJ | |
D. | 若①的體積為5.0 L,則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 20% | B. | 40% | C. | 60% | D. | 80% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙醛 | B. | 乙醇 | C. | 乙二醇 | D. | 乙酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱 | |
B. | 用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置通過排空氣法收集C2H4氣體 | |
C. | 圖③所示裝置可用于制取乙酸乙酯,分液漏斗中裝的是乙醇 | |
D. | 圖④兩個(gè)裝置紅中能夠通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí),生成的H2的物質(zhì)的量也相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 因發(fā)生“鈍化”而不反應(yīng) | B. | 產(chǎn)生的SO2為0.100 mol | ||
C. | 產(chǎn)生的SO2少于0.100 mol | D. | 除SO2外還會有H2產(chǎn)生 |
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