【題目】按要求填空:

I.(1)AlCl3的水溶液pH______7(填>、=、<=,其原因?yàn)?/span>______________(用離子方程式表示),將其溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是_____________________(填化學(xué)式)。

(2)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032,要使c(Cr3+)降至105mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至___。

(3)物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液:①(NH4)2SO4 ②氨水 ③NH4HSO4,c(NH4+)大小順序正確的是______。(用序號表示)

(4)常溫下兩種溶液:a.pH=4 NH4Cl b.pH=4鹽酸溶液,其中水電離出C(H+)之比為______。

II.室溫下,某一元弱酸HA的電離常數(shù)K=1.6×10-6。 向20.00 mL 濃度約為0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1 的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題:

(1)a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是________點(diǎn),滴定過程中宜選用________作指示劑,滴定終點(diǎn)在___(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。

(2)滴定過程中部分操作如下,下列各操作使測量結(jié)果偏高的是___________(填字母序號)。

A.滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定

C.滴定過程中,溶液出現(xiàn)變色后,立即停止滴定

D.滴定結(jié)束后,仰視液面,讀取NaOH溶液體積

(3)若重復(fù)三次滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下表所示,計(jì)算滴定所測HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。(保留4位有效數(shù)字)

實(shí)驗(yàn)序號

NaOH溶液體積/mL

待測HA溶液體積/mL

1

21.01

20.00

2

20.99

20.00

3

21.60

20.00

【答案】< Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ Al2O3 5 ①>③>② 106:1 c 酚酞 c點(diǎn)以上 A D 0.1050

【解析】

I.(1)氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解呈酸性,加熱促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和鹽酸,鹽酸易揮發(fā),據(jù)此判斷;

2)根據(jù)Ksp=c(Cr3+c3(OH)計(jì)算;

3)水解和電離程度都很小,依據(jù)其它離子對銨根離子水解是否有影響分析;

4NH4Cl溶液中H+全部來自水的電離,鹽酸中,HCl電離出H+,抑制水的電離,鹽酸中的c(H+)與溶液中的c(OH-)相等,據(jù)此解答;

II.(1a點(diǎn)是HA溶液,b點(diǎn)是HA和少量NaA的混合溶液,c點(diǎn)是NaA和少量HA的混合溶液,d點(diǎn)是NaANaOH的混合溶液,酸、堿均能抑制水的電離,NaA水解促進(jìn)水的電離。由于酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性,據(jù)此判斷指示劑以及滴定終點(diǎn)在圖像中的位置。

2)根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))·V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)分析;

3)根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性舍去第3組數(shù)據(jù),利用1、2組計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值,利用反應(yīng)方程式HA+NaOHNaA+H2O計(jì)算。

I.(1)氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸,溶液呈酸性,常溫時(shí)pH7,水解方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。水解吸熱,將氯化鋁溶液加熱蒸干,促進(jìn)氯化鋁水解,平衡向右移動,鹽酸揮發(fā),得到氫氧化鋁固體,灼燒得到氧化鋁;

2)當(dāng)c(Cr3+)=10-5mol/L時(shí),Ksp=c(Cr3+c3(OH)則溶液的c(OH)=mol/L=10-9 mol/L,則氫離子濃度是10-5mol/L,pH=5,即要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至5

3)(NH4)2SO4溶液中銨根離子濃度最大,硫酸根離子不影響銨根離子的水解,氨水中一水合氨電離程度很小,銨根離子濃度最小,硫酸氫銨中,氫離子對銨根離子的水解起到抑制作用,所以三種溶液中,銨根離子的濃度大小順序是:①>③>②;

4pH=4NH4Cl溶液中銨根水解,由水電離出的cH+)=10-4mol/L,鹽酸抑制水的電離,pH=4的鹽酸溶液中由水電離出的cH+)=10-10mol/L,二者比值為10-4mol/L10-10mol/L=1061;

II.(1a點(diǎn)是HA溶液,b點(diǎn)是HA和少量NaA的混合溶液,c點(diǎn)是NaA和少量HA的混合溶液,d點(diǎn)是NaANaOH的混合溶液,酸、堿均能抑制水的電離,NaA水解促進(jìn)水的電離,所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大。由于酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性,故應(yīng)該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。根據(jù)圖像可知滴定終點(diǎn)應(yīng)在c點(diǎn)以上;

2A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))·V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)可以知道測定c(HA)偏大,故A正確;

B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定,被滴定的HA溶質(zhì)的量不變,對結(jié)果沒有影響,故B錯誤;

C.滴定過程中,溶液出現(xiàn)變色后,立即停止滴定,相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,根c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))·V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)可以知道測定c(HA)偏小,故C錯誤;

D.滴定結(jié)束后,仰視液面,讀取NaOH溶液體積,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))·V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)可以知道測定c(HA)偏大,故D正確。

故答案為AD;

3)根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性舍去第3組數(shù)據(jù),則1、2組平均消耗V(NaOH)=(21.01+.99mL÷2=21.00mL,根據(jù)反應(yīng)方程式HA+NaOH=NaA+H2O可知0.021L×0.1000mol/L=0.02L×c(HA),解得c(HA)=0.1050mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有一定量的氣體如下:①6.72LCH4、②3.01×1023HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3,下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小排列的組合中正確的是(

a.體積:②>③>①>④ b.密度:②>③>④>①

c.質(zhì)量:②>③>①>④ d.氫原子個數(shù):①>③>④>②

A.abcB.bcdC.abcD.abcd

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A. 濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2

B. 銅溶于稀硝酸:3Cu+ 8H+ +2NO3=3Cu2+ +2NO + 4H2O

C. 實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

D. 稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液:H++ OH=H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A. d為石墨,鐵片腐蝕加快

B. d為石墨,石墨上電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e == 4OH

C. d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊,鐵片上電極反應(yīng)為:2H+ + 2e == H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法,其原理如圖所示,電極為惰性電極。已知海水中含Na、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42—等離子。下列敘述中正確的是(  )

A. A膜是陽離子交換膜

B. 通電后,海水中陰離子往b電極處移動

C. 通電后,b電極上產(chǎn)生無色氣體,溶液中出現(xiàn)白色沉淀

D. 通電后,a電極的電極反應(yīng)式為4OH-4e=O2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣(CaO2)常用作種子及谷物的無毒性消毒劑,常溫下為白色的固體,微溶于水,且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液,但溶于酸。

某實(shí)驗(yàn)小組擬探究CaO2的性質(zhì)及其實(shí)驗(yàn)室制法。

(1)實(shí)驗(yàn)探究CaO2與酸的反應(yīng)。

操作

現(xiàn)象

向盛有4 g CaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸得溶液a

劇烈反應(yīng),產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體

取5 mL溶液a于試管中,滴入兩滴石蕊試液

溶液變紅,一段時(shí)間后溶液顏色明顯變淺,稍后,溶液變?yōu)闊o色

①CaO2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________

②加入石蕊試液后溶液褪色可能是因?yàn)槿芤篴中存在較多的_________。

(2)用如圖所示裝置制備過氧化鈣,其反應(yīng)原理為Ca+O2CaO2。

①請選擇實(shí)驗(yàn)所需要的裝置,按氣流方向連接的順序?yàn)?/span>______________________(填儀器接口的字母,上述裝置可不選用也可重復(fù)使用)。

②根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:Ⅰ.檢驗(yàn)裝置的氣密性后,裝入藥品;Ⅱ.打開分液漏斗活塞,通入氣體一段時(shí)間,加熱藥品;Ⅲ.反應(yīng)結(jié)束后,_________________________________(填操作);Ⅳ.拆除裝置,取出產(chǎn)物。

(3)利用反應(yīng):Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖所示。

①NH3在Ca2+和H2O2的反應(yīng)過程中所起的作用是______________________

②反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。過濾需要的玻璃儀器是_________;將沉淀進(jìn)行洗滌的操作為_____________________________________________。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強(qiáng):____________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚醋酸乙烯酯E是醋酸乙烯酯D的聚合物,英文縮寫為PVAc,主要用作涂料,也可用作制取聚乙烯醇和聚乙烯醇縮醛的原料。工業(yè)上可用以下合成路線制。

已知:A的蒸氣密度相對氫氣的密度是14。請回答下列問題:

1A的結(jié)構(gòu)簡式為__________,D的分子式為__________,B中官能團(tuán)的名稱為__________,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為__________

2)完全燃燒等物質(zhì)的量的A、B、C,耗氧量從大到小的順序?yàn)?/span>__________(用字母表示)。

3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________。

4D有多種同分異構(gòu)體,既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的D的同分異構(gòu)體有__________種,其中核磁共振氫譜有3組峰,且峰面積之比為114的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用):____________________。

合成路線流程圖示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中CONOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物,對它們的治理具有重要意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下所示:NO NO2 N2

①反應(yīng)Ⅰ為NOO3===NO2O2,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 __________mol。

②反應(yīng)Ⅱ中,當(dāng)n(NO2)n[CO(NH2)2]32時(shí),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____。

(2)使用催化轉(zhuǎn)化器可以減少尾氣中的CONOx,轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CONOx→N2CO2(未配平),若x1.5,則方程式中CO2N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為______。

(3)吸收SO2NO,獲得Na2S2O4NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中,酸性條件下NOCe4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-NO2-,請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-NO2-時(shí)的離子方程式:________。

(4)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L1,要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣____L(用含a代數(shù)式表示,結(jié)果保留整數(shù))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A

向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置

溶液的紫色逐漸褪去,靜置后溶液分層

B

將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生

C

向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸

有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁

D

向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉,充分振蕩后加1KSCN溶液

黃色逐漸消失,加KSCN后溶液顏色不變

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案