【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是

A. 濃鹽酸與鐵屑反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

B. 銅溶于稀硝酸:3Cu+ 8H+ +2NO3=3Cu2+ +2NO + 4H2O

C. 實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

D. 稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液:H++ OH=H2O

【答案】B

【解析】

A. 濃鹽酸與鐵屑反應生成氯化亞鐵和氫氣,正確的離子方程式為:Fe+2H+═Fe2++H2,故A錯誤;

B.Cu與稀硝酸的反應的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,故B正確;

C、實驗室用MnO2和濃鹽酸制Cl2的離子反應為MnO2+2Cl-+4H+═Cl2↑+2H2O+Mn2+,故C錯誤;

D、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應為Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O,故D錯誤;

故選B.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在溶液中能與結合形成多種粒子,六步反應的平衡常數(shù)依次用表示。25℃時,各粒子的物質(zhì)的量分數(shù)的關系如圖所示。下列敘述正確的是(

A. 依次增大

B. 已知圖中A的值為-2.21,則

C.

D. 若圖中B的值為b、則

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(題文)[化學——選修5:有機化學基礎]

近來有報道,碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應,合成一種多官能團的化合物Y,其合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)A的化學名稱是________________

(2)B為單氯代烴,由B生成C的化學方程式為________________。

(3)由A生成B、G生成H的反應類型分別是________________、________________

(4)D的結構簡式為________________。

(5)Y中含氧官能團的名稱為________________。

(6)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應,產(chǎn)物的結構簡式為________________。

(7)X與D互為同分異構體,且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫,其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結構簡式________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題:

(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________,該元素的符號是__________;

(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________,該元素的名稱是__________;

(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構型為____________;

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應的化學方程式是_________________________________________________;

(5)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】明礬石經(jīng)處理后得到明礬( KAl(SO4)2·12H2O)。從明礬制備Al、K2SO4H2SO4的工藝過程如下所示:

焙燒明礬的化學方程式為:4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

請回答下列問題:

1)在焙燒明礬的反應中,還原劑是__________________

2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是_____________________。

3A12O3在一定條件下可制得AIN,其晶體結構如右圖所示,該晶體中Al的配位數(shù)是____。

4)以AlNiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池反應的化學方程式是_____________________________

5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時:

2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H1= 197 kJ/mol;

2H2O (g)2H2O(1) H2=一44 kJ/mol;

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) H3=一545 kJ/mol。

SO3(g)H2O(l)反應的熱化學方程式是__________________________。

焙燒948t明礬(M474 g/mol ),若SO2的利用率為96%,可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸________t。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下反應:2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) H>0,下列敘述正確的是

A. 在容器中加入氬氣,反應速率不變

B. 加入少量W,逆反應速率增大

C. 升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小

D. 將容器的體積壓縮,可增大活化分子的百分數(shù).有效碰撞次數(shù)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag)>c(C1)=c(I)

B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大

C. AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D. CaCO3 難溶于稀硫酸,但可溶于醋酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

I.(1)AlCl3的水溶液pH______7(填>、=、<=,其原因為______________(用離子方程式表示),將其溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是_____________________(填化學式)。

(2)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032,要使c(Cr3+)降至105mol/L,溶液的pH應調(diào)至___。

(3)物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液:①(NH4)2SO4 ②氨水 ③NH4HSO4,c(NH4+)大小順序正確的是______。(用序號表示)

(4)常溫下兩種溶液:a.pH=4 NH4Cl b.pH=4鹽酸溶液,其中水電離出C(H+)之比為______。

II.室溫下,某一元弱酸HA的電離常數(shù)K=1.6×10-6。 向20.00 mL 濃度約為0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1 的標準NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題:

(1)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點,滴定過程中宜選用________作指示劑,滴定終點在___(填“c點以上”或“c點以下”)。

(2)滴定過程中部分操作如下,下列各操作使測量結果偏高的是___________(填字母序號)。

A.滴定前堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗

B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,立即裝入HA溶液后進行滴定

C.滴定過程中,溶液出現(xiàn)變色后,立即停止滴定

D.滴定結束后,仰視液面,讀取NaOH溶液體積

(3)若重復三次滴定實驗的數(shù)據(jù)如下表所示,計算滴定所測HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。(保留4位有效數(shù)字)

實驗序號

NaOH溶液體積/mL

待測HA溶液體積/mL

1

21.01

20.00

2

20.99

20.00

3

21.60

20.00

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷錯誤的是(

A.NAH的質(zhì)量為1 g

B.46g NO2N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目為2NA

C.在常溫常壓下,11.2L N2含有的分子數(shù)小于0.5NA

D.56g鐵與足量的鹽酸反應,轉(zhuǎn)移的電子為3NA

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