【題目】在標準狀況下有一定量的氣體如下:①6.72LCH4、②3.01×1023HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3,下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小排列的組合中正確的是(

a.體積:②>③>①>④ b.密度:②>③>④>①

c.質(zhì)量:②>③>①>④ d.氫原子個數(shù):①>③>④>②

A.abcB.bcdC.abcD.abcd

【答案】D

【解析】

標況下,氣體摩爾體積相等,①6.72L CH4的物質(zhì)的量n(CH4)==0.3mol,②3.01×1023HCl分子的物質(zhì)的量n(HCl)==0.5mol;③13.6g H2S的物質(zhì)的量n(H2S)==0.4mol、④0.2mol NH3。

aV=n·Vm知,相同條件下,氣體體積與物質(zhì)的量成正比,所以這幾種氣體體積大小順序是:②>>>④,a正確;

b.根據(jù)ρ=可知:氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比,甲烷摩爾質(zhì)量是16g/mol、HCl摩爾質(zhì)量是36.5g/mol、H2S摩爾質(zhì)量是34g/mol、NH3摩爾質(zhì)量是17g/mol,所以氣體密度大小順序是:②>>>①,b正確;

c.甲烷的質(zhì)量m(CH4)=0.3mol×16g/mol=4.8g,HCl的質(zhì)量m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g,H2S的質(zhì)量m(H2S)=13.6g、氨氣的質(zhì)量m(NH3)=0.2mol×17g/mol=3.4g,所以質(zhì)量大小順序是:②>>>④,c正確;

d.根據(jù)N=n·NA知,氣體分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比,結(jié)合分子構(gòu)成知,甲烷分子中H原子物質(zhì)的量=0.3mol×4=1.2molHClH原子的物質(zhì)的量等于HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol,H2SH原子的物質(zhì)的量=0.4mol×2=0.8molNH3分子中H原子的物質(zhì)的量=0.2mol×3=0.6mol,所以H原子個數(shù)大小順序是:①>>>②,d正確;

故合理選項是D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3,含有Al2O3SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下:

查閱相關(guān)資料得知:

i.常溫下,NaBiO3不溶于水,有強氧化性,在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42,自身被還原為Bi(OH)3固體。

ii.

物質(zhì)

Fe(OH)3

Al(OH)3

Cr(OH)3

Fe(OH)2

Bi(OH)3

開始沉淀的PH

2.7

3.4

4.6

7.5

0.7

完全沉淀的PH

3.7

4.4

5.9

9.7

4.5

回答下列問題:

(1)將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是___________。

(2)操作I、IIIIV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________(填儀器名稱)。

(3)寫出④反應(yīng)的化學方程式________________

(4)⑤中酸化是使CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72。寫出該反應(yīng)的離子方程式______。

(5)將溶液H經(jīng)下列操作:蒸發(fā)濃縮,__________,過濾,洗滌,干燥即得紅礬鈉。

(6)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200mL的稀硫酸中,向所得溶液中加入5.0mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示,則稀硫酸的濃度為_________,固體D中含Fe化合物的物質(zhì)的量為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在溶液中能與結(jié)合形成多種粒子,六步反應(yīng)的平衡常數(shù)依次用表示。25℃時,各粒子的物質(zhì)的量分數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(

A. 依次增大

B. 已知圖中A的值為-2.21,則

C.

D. 若圖中B的值為b、則

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象,說法正確的是

A. 由圖Ⅰ知,該反應(yīng)的△H>0 B. 由圖Ⅱ知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 由圖Ⅲ知,t3時一定是采取降低反應(yīng)溫度的措施 D. 由圖Ⅲ知,反應(yīng)在t6時,NH3體積分數(shù)最大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設(shè)計了利用氯酸鉀分解制O2測定氣體摩爾體積的探究實驗。實驗步驟如下:

①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。

②連接好實驗裝置,

③加熱,開始反應(yīng),直到不再有氣體產(chǎn)生為止

④測量排入量筒中水的體積為279.7 mL

⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 g

根據(jù)上述實驗過程,回答下列問題:

(1)請補充②中的實驗步驟___________________

(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟:

a.調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同;b.使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫;c.讀取量筒內(nèi)液體的體積。這三步操作的正確順序是________(請?zhí)顚懖襟E序號)。進行實驗操作c時,若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是__________mol;實驗測得該條件下的氣體摩爾體積是____(保留小數(shù)點后兩位)。

(4)若欲檢驗試管中產(chǎn)物所含的陰離子,方案為:將固體冷卻后溶于水,過濾,_________________________________(填寫具體實驗方案)。若想檢驗產(chǎn)物中所含的陽離子方法為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室欲用氫氧化鈉固體配制0.5mol·L-1NaOH溶液490mL,有以下儀器:①燒杯 100 mL量筒 1000 mL 容量瓶 500 mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平(帶砝碼)

(1)計算需要的氫氧化鈉的質(zhì)量為_______

(2)配制時,必須使用的儀器有_______(填代號),還缺少的儀器是______,該實驗中玻璃棒有兩種用途,請說出其中一種用途_______。

(3)下列配制的溶液濃度偏低的是_______

a.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水

b.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

c.加蒸餾水時不慎超過了刻度線

d.定容時俯視刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(題文)[化學——選修5:有機化學基礎(chǔ)]

近來有報道,碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),合成一種多官能團的化合物Y,其合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)A的化學名稱是________________

(2)B為單氯代烴,由B生成C的化學方程式為________________。

(3)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________、________________

(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(5)Y中含氧官能團的名稱為________________。

(6)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(7)X與D互為同分異構(gòu)體,且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫,其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題:

(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________,該元素的符號是__________;

(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________,該元素的名稱是__________;

(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為____________;

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學方程式是_________________________________________________;

(5)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

I.(1)AlCl3的水溶液pH______7(填>、=、<=,其原因為______________(用離子方程式表示),將其溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是_____________________(填化學式)。

(2)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032,要使c(Cr3+)降至105mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至___。

(3)物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液:①(NH4)2SO4 ②氨水 ③NH4HSO4,c(NH4+)大小順序正確的是______。(用序號表示)

(4)常溫下兩種溶液:a.pH=4 NH4Cl b.pH=4鹽酸溶液,其中水電離出C(H+)之比為______。

II.室溫下,某一元弱酸HA的電離常數(shù)K=1.6×10-6。 向20.00 mL 濃度約為0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1 的標準NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題:

(1)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點,滴定過程中宜選用________作指示劑,滴定終點在___(填“c點以上”或“c點以下”)。

(2)滴定過程中部分操作如下,下列各操作使測量結(jié)果偏高的是___________(填字母序號)。

A.滴定前堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗

B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,立即裝入HA溶液后進行滴定

C.滴定過程中,溶液出現(xiàn)變色后,立即停止滴定

D.滴定結(jié)束后,仰視液面,讀取NaOH溶液體積

(3)若重復三次滴定實驗的數(shù)據(jù)如下表所示,計算滴定所測HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。(保留4位有效數(shù)字)

實驗序號

NaOH溶液體積/mL

待測HA溶液體積/mL

1

21.01

20.00

2

20.99

20.00

3

21.60

20.00

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