【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物,A和B形成的化合物在水中呈堿性,工業(yè)上利用電解化合物CE來(lái)制備C單質(zhì),回答下列問(wèn)題:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是 ,非金屬性最強(qiáng)的是 (填元素符號(hào));
(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是 (用化學(xué)式表示);
(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為 ,
其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為 ;
(4)E最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 ;
(5)B與E形成的化合物中,所有原子均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的電子式 。
【答案】(1)Na,Cl;(2)PH3;(3)NH4Cl;離子鍵、共價(jià)鍵;(4)HClO4;(5)。
【解析】試題分析:A和B形成化合物在水中呈堿性,此化合物為NH3,A為H,B為N,A和C同族,B和D同族,且五種短周期元素原子序數(shù)依次增大,則C為Na,D為P,E:Cl,(1)半徑:一看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,半徑越大,二看原子序數(shù),電子層數(shù)相同,半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小,因此半徑的最大的是Na,非金屬性最強(qiáng)的是Cl;(2)非金屬性越強(qiáng),其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性Cl>N>P,穩(wěn)定性最差的是PH3;(3)A和E形成化合物為HCl,A和B形成化合物為NH3,兩者發(fā)生反應(yīng)生成NH4Cl,含有離子鍵和共價(jià)鍵;(4)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4;(5)B和E形成的化合物中,所有原子均能滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是NCl3,其電子式為:。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R,則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為( )
A. H2RO3 B. H2RO4 C. HRO3 D. H3RO4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是
A.v(A)= 0.15mol/(Lmin)
B.v(B)= 0.01mol/(Ls)
C.v(C)= 0.40mol/(Lmin)
D.v(D)= 0.45mol/(Lmin)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2 (g)2H2O(l), △H=﹣571.6kJmol﹣1,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱
B.1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱
C.2個(gè)氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱
D.上述熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+O2(g) = H2O(l), △H=﹣285.8 kJmol﹣1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點(diǎn)、B點(diǎn)分別表示25 ℃和100 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則表示25 ℃的是___________(填“A”或“B”)。100 ℃時(shí),在1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=__________mol·L-1。100 ℃時(shí),5×10-5 mol·L-1的H2SO4溶液與pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7,則混合前H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為 。
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25℃時(shí),有等濃度的NaHCO3溶液、NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________。
②25℃時(shí),等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則c(Na+)__________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
③向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。
(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+與CrO生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時(shí),溶液中c(Ag+)為_(kāi)__________mol·L1,此時(shí)溶液中c(CrO)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol ,下列說(shuō)法正確的是( )
A.2L氯化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氯氣,吸收183kJ熱量
B.1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氯化氫放出的熱量小于183kJ
C.在相同條件下,1mol氫氣與1mol氯氣的能量總和大于2mol氯化氫氣體的能量
D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氯氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氯化氫分子放出183kJ熱量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)分子結(jié)構(gòu)中,肯定既有σ鍵也有π鍵的是
A.C2H4 B.C2H5OH C.C6H6 D.C3H8
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.Na2O·SiO2是一種簡(jiǎn)單的硅酸鹽,可溶于水
B.灰霾粒子平均直徑在1 000~2 000 nm之間,能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C.稀硫酸、NaCl溶液是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的電解質(zhì)
D.酸性氧化物均能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com