8．如表離子組中所給離子在水溶液中能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫完全且正確的是（　�。�
選項離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
AFe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+NaOH溶液Fe3++3OHˉ═Fe（OH）3↓
BH+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉBaCl2溶液SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓
CNa+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ少量KOH溶液Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓
DNa+、K+、ClOˉ、SO42ˉ通入少量SO22ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Fe3+、S2ˉ能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．酸性條件下，F(xiàn)e2+、NO3ˉ發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ中各離子之間不反應(yīng)，加入少量KOH溶液，KOH和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
D．次氯酸根離子具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．Fe3+、S2ˉ能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和硫，所以不能大量共存，故A錯誤；
B．酸性條件下，F(xiàn)e2+、NO3ˉ發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和鐵離子，所以不能大量共存，故B錯誤；
C．Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ中各離子之間不反應(yīng)，加入少量KOH溶液，KOH和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓，故C正確；
D．次氯酸根離子具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為3ClO-+H2O+SO2═SO42-+2HClO+Cl-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子方程式書寫、離子共存等知識點，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)，易錯選項是D，注意還與物質(zhì)的量有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．2-甲基丙烷  正丁烷B．氧氣  臭氧
C．D．金剛石 石墨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．每克下列物質(zhì)氧化放出能量最高的是（　　）
A．蛋白質(zhì)B．糖類C．油脂D．維生素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A是一種黑色非金屬單質(zhì)，請寫出A與C反應(yīng)生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式：C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
（2）若D是生活中常見的金屬，A是一種單質(zhì)氣體，檢驗C中是否存在B的陽離子的最佳試劑是KSCN溶液，若存在，現(xiàn)象是溶液呈現(xiàn)血紅色．在C溶液中滴加氨水，離子方程式為Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，產(chǎn)生的沉淀在空氣中放置，其現(xiàn)象為沉淀由白色變成灰綠色，再由灰綠色逐漸變成紅褐色，寫出該變化的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）若C是發(fā)酵粉的主要成分，則相同溫度下，物質(zhì)的溶解度：B＞C（填“＞”、“＜”或“=”，下同），與同濃度的酸反應(yīng)的速率：B＜C．
（4）若沉淀B既能溶于酸又能溶于堿，則A與C在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．濕化學(xué)法（NPP-法）制備納米級活性氧化鋅，可以用氧化鋅粗品（含有FeO、Fe2O3、CuO雜質(zhì)）為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙燒獲得活性氧化鋅．其化學(xué)工藝流程如圖：

已知：溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+以氫氧化物的形式沉淀時的pH如表：
離子開始沉
淀的pH		完全沉
淀的pH
Fe2+6.48.4
Fe3+2.73.2
Cu2+5.26.7
Zn2+6.89.0
（1）實驗室用98%濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）來配制100ml 2.5mol/L稀H2SO4所需的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、00mL容量瓶、量筒、玻璃棒．
（2）上述流程圖中pH=12的Na2CO3溶液中陰離子的濃度由大到小的順序為c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）．
（3）濾渣1是Fe（OH）3（填化學(xué)式，下同），濾渣2是Cu、Zn．加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在一密閉容器中充入3mol H2和1mol N2，在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0；（填“不”、“正向”或“逆向”）
（1）若保持容器容積不變：提高反應(yīng)溫度，平衡將逆向移動；
（2）若保持容器容積不變：向其中加入1molH2，平衡將正向移動；
（3）若保持容器容積不變：向其中加入1molNe（氖氣），平衡將不移動；
（4）若保持容器容積不變：向其中加入1molHCl（氣體），平衡將正向移動；
（5）若保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變：向其中加入鐵觸媒（催化劑），平衡將不移動；
（6）若保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變：向其中加入1molNe（氖氣），平衡將逆向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化合物M的分子式為C5H11Cl，用強(qiáng)堿的醇溶液處理M，可得到分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物X、Y．X、Y分別和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)都可以得到2-甲基丁烷．則M的結(jié)構(gòu)簡式可能是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．利用核磁共振技術(shù)測定有機(jī)物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學(xué)獎．在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號）也不同．根據(jù)峰值（信號）可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目．
（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）只有一個的是AD．
A．CH3CH3    B．CH3COOH    C．CH3COOCH3    D．CH3OCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：BrCH2CH2Br，請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有2個峰（信號）．
（3）某含C、H、O三種元素的未知物M，經(jīng)燃燒分析實驗測定M中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.14%，則M的實驗式為C2H6O．經(jīng)紅外光譜譜圖可知M中含有O-H、C-O、C-H鍵，則M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①B是陰 極（填“陰”或“陽”） B極逸出無色（填：黃綠或無色）氣體，同時B極附近溶液呈紅色．
②電解池中A極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，．
B極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）如要進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：
①A電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．
②B電極的材料是精銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．

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