20．化合物M的分子式為C5H11Cl，用強(qiáng)堿的醇溶液處理M，可得到分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物X、Y．X、Y分別和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)都可以得到2-甲基丁烷．則M的結(jié)構(gòu)簡式可能是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 能跟H2加成生成2-甲基丁烷，說明Y和Z均為分子中含5個(gè)C原子的不飽和烴，其碳骨架為．氯代烴發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴和烯烴加氫生成烷烴，碳架不變，故化合物X的碳架有一個(gè)支鏈甲基，據(jù)此分析選項(xiàng)是否符合以上碳架及消去反應(yīng)生成兩種烯烴．

解答 解：根據(jù)能跟H2加成生成2-甲基丁烷，說明Y和Z均為分子中含5個(gè)C原子的不飽和烴，其碳骨架為，氯代烴發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴和烯烴加氫生成烷烴，碳架不變，故化合物X的碳架有一個(gè)支鏈甲基．
A．該物質(zhì)發(fā)生消去反應(yīng)后得到的烯烴沒有支鏈，故A錯(cuò)誤；
B．該物質(zhì)發(fā)生消去反應(yīng)能生成1種烯烴，故B錯(cuò)誤；
C．該物質(zhì)發(fā)生消去反應(yīng)能生成2種烯烴，分別和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)都可以得到2-甲基丁烷，故C正確；
D．該物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的推斷，熟悉鹵代烴消去的規(guī)律和烯烴的加成特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示． （已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2）請回答下列問題：
①原混合液中n（FeBr2）=3mol
②a值等于6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．和
B．CH3-CH2NO2和H2N-CH2-COOH
C．CH2═CH-CH2-COOH和CH3-CH═CH-COOH
D．CH3-CH2-O-CH2-CH3和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如表離子組中所給離子在水溶液中能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫完全且正確的是（　�。�
選項(xiàng)離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
AFe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+NaOH溶液Fe3++3OHˉ═Fe（OH）3↓
BH+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉBaCl2溶液SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓
CNa+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ少量KOH溶液Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓
DNa+、K+、ClOˉ、SO42ˉ通入少量SO22ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B．分子晶體中的分子內(nèi)不含有共價(jià)鍵
C．分子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵D．分子晶體中分子一定緊密堆積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．根據(jù)物質(zhì)酸性強(qiáng)弱不同，如表反應(yīng)能發(fā)生的是（　　）
苯酚與碳酸鈉溶液混合醋酸與氯化鈉溶液混合苯酚與碳酸氫鈉溶液混合CO2通入CaCl2溶液
ABCD
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．1，1，2，2-四甲基戊烷B．3-甲基-1，3-丁二烯
C．2，4，6-三硝基甲苯D．2-甲基-3-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化學(xué)反應(yīng)中所釋放的熱量在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著重要的作用．
（1）N2H4和H2O2混合可做火箭推進(jìn)劑，已知：16g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的熱量：2H2O2（l）=O2（g）+2H2O（l）△H=-196.4kJ•mol-1．反應(yīng)N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）的△H=-621.2kJ•mol-1．N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2（g）和H2O2（l）的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ•mol-1 ；
（2）實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測定混合液溫度升高的情況計(jì)算中和熱；
（3）該裝置參照兩處明顯的錯(cuò)誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒；
（4）實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol•L-1和0.55mol•L-1兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)選擇0.55mol•L-1的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A、100mL量筒     B、托盤天平    C、玻璃棒     D、50mL容量瓶   E、10mL量筒    F、膠頭滴管     G、50mL燒杯    H、100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL；
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填序號(hào)）CEFGH；
（3）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）①；
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）BCD：
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水；
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗；
C、將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中；
D、將準(zhǔn)確量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線；
E、定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

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