Question

16．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A是一種黑色非金屬單質(zhì)，請(qǐng)寫出A與C反應(yīng)生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式：C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
（2）若D是生活中常見的金屬，A是一種單質(zhì)氣體，檢驗(yàn)C中是否存在B的陽離子的最佳試劑是KSCN溶液，若存在，現(xiàn)象是溶液呈現(xiàn)血紅色．在C溶液中滴加氨水，離子方程式為Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺，產(chǎn)生的沉淀在空氣中放置，其現(xiàn)象為沉淀由白色變成灰綠色，再由灰綠色逐漸變成紅褐色，寫出該變化的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（3）若C是發(fā)酵粉的主要成分，則相同溫度下，物質(zhì)的溶解度：B＞C（填“＞”、“＜”或“=”，下同），與同濃度的酸反應(yīng)的速率：B＜C．
（4）若沉淀B既能溶于酸又能溶于堿，則A與C在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃ ．

Answer 1

分析 （1）若A是一種黑色非金屬單質(zhì)，則A為C，B為CO，C為二氧化碳；
（2）若D是生活中常見的金屬，A是一種單質(zhì)氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為變價(jià)金屬，A具有強(qiáng)氧化性，則A為Cl₂，D為Fe，B為FeCl₃，C為FeCl₂；
（3）若C是發(fā)酵粉的主要成分，則C為NaHCO₃，可以反推得A為NaOH，B為Na₂CO₃，D為CO₂；
（4）若沉淀B既能溶于酸又能溶于堿，則B為Al（OH）₃，所以A為AlCl₃，D為NaOH，C為NaAlO₂，或A為NaAlO₂，D為HCl，C為AlCl₃．

解答 解：（1）若A是一種黑色非金屬單質(zhì)，則A為C，B為CO，C為二氧化碳，A與C反應(yīng)生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式為C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，故答案為：C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
（2）若D是生活中常見的金屬，A是一種單質(zhì)氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為變價(jià)金屬，A具有強(qiáng)氧化性，則A為Cl₂，D為Fe，B為FeCl₃，C為FeCl₂，常用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，若溶液中存在鐵離子，加入KSCN溶液后的現(xiàn)象是溶液呈現(xiàn)血紅色，F(xiàn)eCl₂溶液中加入氨水有氫氧化亞鐵白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺，F(xiàn)e（OH）₂沉淀在空氣中靜置，沉淀由白色變成灰綠色，再由灰綠色逐漸變成紅褐色，反應(yīng)的方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案為：KSCN溶液；溶液呈現(xiàn)血紅色；Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺；沉淀由白色變成灰綠色，再由灰綠色逐漸變成紅褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（3）若C是發(fā)酵粉的主要成分，則C為NaHCO₃，可以反推得A為NaOH，B為Na₂CO₃，D為CO₂，相同溫度下，Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃，與同濃度的酸反應(yīng)，的NaHCO₃速率大于Na₂CO₃，
故答案為：＞；＜；
（4）若沉淀B既能溶于酸又能溶于堿，則B為Al（OH）₃，所以A為AlCl₃，D為NaOH，C為NaAlO₂，或A為NaAlO₂，D為HCl，C為AlCl₃，A與C在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃ ，
故答案為：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度不大，本題注意把握反應(yīng)的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、用途作為解答的突破口．