【題目】利用釩鈦磁鐵礦冶煉后產(chǎn)生的釩渣(主要含FeO·V2O3Al2O3、SiO2及少量可溶性磷酸鹽)生產(chǎn)V2O5的工藝流程如下,回答下列問題:

已知:①V2O5、Al2O3、SiO2可與Na2CO3、NaCl組成的混合鈉鹽在高溫下反應,并轉(zhuǎn)化為NaVO3NaAlO2、Na2SiO3等可溶性鈉鹽。

AlO+4H+=Al3++2H2O。

1)焙燒Ⅰ包括氧化和鈉化成鹽兩個過程,氧化的目的是獲得V2O5,寫出氧化過程中FeO·V2O3發(fā)生反應的化學方程式________;廢渣Ⅰ的主要成分是________;精制Ⅰ中加鹽酸調(diào)pH的主要作用是________,加入NH3·H2O后發(fā)生反應的離子方程式為________。

2)精制Ⅱ中加入CaCl2溶液除去磷酸鹽,pH過小時影響除磷效果的原因是________;pH過大時,沉淀量增大的原因是________。

3)沉釩所得NH4VO3沉淀需進行洗滌,洗滌時除去的陰離子主要是________。NH4VO3500℃時焙燒脫氨制得產(chǎn)品V2O5,反應方程式為2NH4VO3V2O5+H2O↑+2NH3↑。但脫氨過程中,部分V2O5會轉(zhuǎn)化成V2O4,反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3:2,該反應的化學方程式為________。

【答案】4FeO·V2O3 + 5O2 2Fe2O3 + 4V2O5 Fe2O3 [或Fe(OH)3] Si并轉(zhuǎn)化AlO2-寫“除Si”即得分) Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH H+ + NH3·H2O = H2O + NH(寫出第一個離子方程式即得分) 形成溶解度較大的酸式鹽(或形成溶解度較大的磷酸氫鈣和/或磷酸二氫鈣) 產(chǎn)生了Ca(OH)2沉淀 Cl 3V2O5 + 2NH33V2O4 + N2 + 3H2O

【解析】

氧化過程FeO·V2O3生成對應的金屬氧化物Fe2O3V2O5;經(jīng)過氧化和鈉化后,V2O5、Al2O3、SiO2均轉(zhuǎn)化為可溶性鹽,Fe2O3[或Fe(OH)3]成為濾渣;精制Ⅰ中加鹽酸調(diào)pH為了和SiO32-反應生成硅酸沉淀,將AlO2-轉(zhuǎn)化為Al3+;加入NH3·H2O后與Al3+發(fā)生反應生成Al(OH)3沉淀;精制Ⅱ中加入CaCl2溶液生成磷酸鈣沉淀,除去磷酸鹽,沉釩時加入試劑NH4Cl,所得NH4VO3沉淀,焙燒得到產(chǎn)品,據(jù)此分析。

1)氧化過程FeO·V2O3生成對應的金屬氧化物Fe2O3V2O5,化學方程式為:4FeO·V2O3 + 5O22Fe2O3 + 4V2O5;經(jīng)過氧化和鈉化后,V2O5Al2O3、SiO2均轉(zhuǎn)化為可溶性鹽,Fe2O3 [或Fe(OH)3]成為濾渣;精制Ⅰ中加鹽酸調(diào)pH為了和SiO32-反應生成硅酸沉淀,將AlO2-轉(zhuǎn)化為Al3+;加入NH3·H2O后與Al3+發(fā)生反應生成Al(OH)3沉淀,還可以中和酸,反應方程式為:、,故答案為:4FeO·V2O3 + 5O2 2Fe2O3 + 4V2O5;Fe2O3 [或Fe(OH)3];除Si并轉(zhuǎn)化AlO2-(寫“除Si”即得分);,(寫出第一個離子方程式即得分);

2)精制Ⅱ中加入CaCl2溶液生成磷酸鈣沉淀,除去磷酸鹽,pH過小時形成溶解度較大的酸式鹽;pH過大時易形成Ca(OH)2沉淀,故答案為:形成溶解度較大的酸式鹽(或形成溶解度較大的磷酸氫鈣和/或磷酸二氫鈣);產(chǎn)生了Ca(OH)2沉淀;

3)沉釩時加入試劑NH4Cl,因此所得NH4VO3沉淀含有陰離子主要為Cl-;脫氨過程中,部分V2O5會轉(zhuǎn)化成V2O4,且反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3:2,則V2O5為氧化劑,NH3為還原劑,還原產(chǎn)物為V2O4,氧化產(chǎn)物為N2,則氧化還原方程式為:3V2O5 + 2NH3 3V2O4 + N2 + 3H2O,故答案為:Cl3V2O5 + 2NH3 3V2O4 + N2 + 3H2O。

練習冊系列答案
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【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。可用電解LiCl溶液制備LiOH,裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.惰性電極B是陽極

B.電流流向為a→A→B→b

C.該電解池用的交換膜是陰離子交換膜

D.陽極發(fā)生的電極反應方程式:4OH- - 4e-=O2↑+2H2O

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【題目】缺電子化合物是指電子數(shù)不符合路易斯結(jié)構(gòu)(一個原子通過共享電子使其價層電子數(shù)達到8,H原子達到2所形成的穩(wěn)定分子結(jié)構(gòu))要求的一類化合物。下列說法錯誤的是

A.NH3、BF3BF4-中只有BF3是缺電子化合物

B.BF3、BF4-中心原子的雜化方式分別為sp2sp3

C.BF3NH3反應時有配位鍵生成

D.BF4-的鍵角小于NH3

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【題目】下列分子或離子中,價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型),VSEPR模型幾何構(gòu)型與分子或離子的立體構(gòu)型不一致的是( 。

A. CO2B. H2OC. CO32D. CCl4

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【題目】四水合磷酸鋅[Zn3(PO4)2·4H2O,摩爾質(zhì)量為457 g·mol1,難溶于水] 是一種性能優(yōu)良的綠色環(huán)保防銹顏料。實驗室以鋅灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3SiO2等)為原料制備Zn3(PO4)2·4H2O的流程如下,回答下列問題:

已知:6NH4HCO3 + 3ZnSO4 ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓ + 3(NH4)2SO4 + 5CO2

ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O + 2H3PO4 Zn3(PO4)2·4H2O + 2H2O + CO2

1)濾渣Ⅰ的主要成分為________;步驟Ⅰ中,需先將溶液的pH調(diào)至5.1,此時應選擇的最佳試劑是________

a.氨水 b.氫氧化鈉 c.氧化鋅 d.氫氧化鋇

滴加KMnO4溶液后有MnO2生成,該反應的離子方程式為________;試劑a________;步驟Ⅳ反應結(jié)束后,得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括________和干燥。

2)稱取45.7 mg Zn3(PO4)2·4H2O進行熱重分析,化合物質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示,為獲得Zn3(PO4)2·2H2OZn3(PO4)2·H2O的混合產(chǎn)品,烘干時的溫度范圍為________。

a90145b145195c195273d.>273

3)為測定產(chǎn)品中Zn3(PO4)2·4H2O的含量,進行如下實驗,已知滴定過程中Zn2+H2Y21:1反應。

步驟Ⅰ:準確稱取0.4570 g產(chǎn)品于燒杯中,加入適量鹽酸使其溶解,將溶液轉(zhuǎn)移至100 mL容量瓶,定容。

步驟Ⅱ:移取20.00 mL上述溶液于錐形瓶中,加入指示劑,在pH = 56的緩沖溶液中用0.02000mol·L1 Na2H2Y標準溶液滴定至終點,測得Na2H2Y標準溶液的用量為27.60 mL。

步驟Ⅱ中移取溶液時所使用的玻璃儀器為________;產(chǎn)品中Zn3(PO4)2·4H2O的質(zhì)量分數(shù)為_______。下列操作中,導致產(chǎn)品中Zn3(PO4)2·4H2O含量測定值偏低的是________。

a.步驟I中定容時俯視刻度線

b.步驟I中轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯

c.步驟II中滴定管未用Na2H2Y標準溶液潤洗

d.步驟II中滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,滴定結(jié)束后有氣泡

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物I是合成含六元環(huán)甾類化合物的一種中間體。利用Robinson成環(huán)反應合成I的路線如下,回答下列問題:

已知:①

1BC的反應方程式為________。

2)化合物EI的結(jié)構(gòu)簡式分別是________、________

3CDFG的反應類型分別是________、________。

4)寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________

①與氫氧化鈉完全反應時,二者物質(zhì)的量之比為1:3;②有4種不同化學環(huán)境的氫。

5)寫出以甲醇、苯甲酸、乙酸甲酯和為原料合成的合成路線(其它試劑任選)。______________________________________。

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【題目】關(guān)節(jié)炎的成因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體——NaUr,其平衡關(guān)系為:Ur(aq)+Na+(aq) NaUr(s),其中Ur表示尿酸根離子。醫(yī)生常囑咐關(guān)節(jié)炎病人要注意保暖,特別是手腳等離心臟較遠的部位。因為第一次關(guān)節(jié)炎的發(fā)作大都在手指或腳趾的關(guān)節(jié)處。這說明

A. 形成尿酸鈉晶體的反應為放熱反應 B. 形成尿酸鈉晶體的反應為吸熱反應

C. 尿酸鈉溶解度較大 D. 尿酸鈉晶體一定難溶于水

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【題目】下列實驗操作正確但不是從實驗安全角度考慮的是

A.使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度

B.使用 CCl4 萃取溴水中的溴時,振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

C.吸收氨或氯化氫氣體并防止倒吸

D.用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,檢查容量瓶是否漏水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑。

(1)堿式氯化銅有多種制備方法

①方法1: 45 ~ 50℃時,向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O, 該反應的化學方程式為_________________________。

②方法2: 先制得CuCl2,再與石灰乳反應生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應生成CuCl2,F(xiàn)e3+對該反應有催化作用,其催化原理如圖所示。 M'的化學式為______。

(2)堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。 為測定某堿式氯化銅的組成, 進行下列實驗:

①稱取樣品1.1160 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A;

②取25. 00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0. 1722 g;③另取25. 00 mL溶液A,調(diào)節(jié)pH 4 ~ 5,用濃度為0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標準溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至終點,消耗標準溶液30.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程)__________

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