【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。可用電解LiCl溶液制備LiOH，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.惰性電極B是陽(yáng)極

B.電流流向?yàn)?/span>a→A→B→b

C.該電解池用的交換膜是陰離子交換膜

D.陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式：4OH- - 4e-=O2↑+2H2O

【答案】B

【解析】

電解LiCl溶液制備LiOH，由圖可知，右側(cè)生成氫氣，則右側(cè)溶液中應(yīng)為水電離出的氫離子放電，同時(shí)生成氫氣和氫氧根離子，B為陰極，陽(yáng)極為Cl-放電生成氯氣，為防止生成的LiOH與氯氣反應(yīng)，應(yīng)用陽(yáng)離子交換膜，Li+由A經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜向B移動(dòng)，在B中得到LiOH，陰陽(yáng)兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，據(jù)此根據(jù)電解池的工作原理來(lái)解答。

A. 由以上分析知，惰性電極B是陰極，故A錯(cuò)誤；

B. B為陰極，A為陽(yáng)極，則a為電源的正極，b為電源的負(fù)極，則電流流向?yàn)?/span>a→A→B→b，故B正確；

C. 由以上分析知，該電解池用的交換膜是陽(yáng)離子交換膜，故C錯(cuò)誤；

D. 陽(yáng)極為Cl-放電生成氯氣，電極反應(yīng)方程式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強(qiáng)的活性化合物A；其結(jié)構(gòu)如下：

為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經(jīng)元素分析及相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)________。

A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng)

C．縮聚反應(yīng) D．氧化反應(yīng)

(2)寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。

(3)C可通過(guò)下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)寫出變化過(guò)程中①、⑥的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)

反應(yīng)①__________________________________；反應(yīng)⑥_____________________________。

(ⅲ)變化過(guò)程中的②屬于____________反應(yīng)，⑦屬于________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃下，水中碳酸化合物的三種微粒占總濃度的百分比隨pH變化如圖所示。25℃時(shí)，向10mL0.1molL-lNa2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1稀鹽酸，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.0.1molL-lNa2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B.溶液pH=8.3時(shí)，c(Na+)=c(C1-)

C.溶液pH=7時(shí)，加入鹽酸體枳大于10mL

D.溶液pH=6時(shí)的導(dǎo)電能力強(qiáng)于pH=11時(shí)的導(dǎo)電能力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，鎂在汽車、航空、航天、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展。

（1）寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式______________________________________。

（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池（如圖所示），剛開(kāi)始時(shí)發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極；但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)。

①開(kāi)始階段，鎂條發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________，指出其反應(yīng)類型為_________（填“氧化”或“還原”）。

②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）。已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅，乙溶于水即得鹽酸。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）X的電子式是_________________。

（2）寫出甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖。_______________

②試管中的試劑是________________（填寫化學(xué)式）。

③燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸過(guò)程如圖所示。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.10.1gN(C2H5)3可溶于一定量鹽酸形成鹽，其中[N(C2H5)3H]+的數(shù)目為0.1NA

B.30g甲酸分子中，電子對(duì)數(shù)目為5 NA

C.在捕獲過(guò)程中，若有22.4L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參與反應(yīng)，則在反應(yīng)過(guò)程中CO2分子只拆開(kāi)了NA對(duì)電子對(duì)

D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，每生成1mol甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖所示。

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱___、___。

（2）寫出流程圖中氧化②的離子反應(yīng)議程式___。

（3）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是___。

A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．水

（4）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是___。

（5）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出圖中實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處。

①____；

②____；

③____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的石灰石100 kg完全分解產(chǎn)生CO2________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,石灰窯中該石灰石100 kg與焦炭焙燒，產(chǎn)生CO2 29120 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的質(zhì)量為__________g

(2)在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和Ｘ氣體的體積之比為15：8，則Ｘ的摩爾質(zhì)量是_______________。

(3)兩個(gè)相同體積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入a gA氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4：11，則A的摩爾質(zhì)量是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用釩鈦磁鐵礦冶煉后產(chǎn)生的釩渣（主要含FeO·V2O3、Al2O3、SiO2及少量可溶性磷酸鹽）生產(chǎn)V2O5的工藝流程如下，回答下列問(wèn)題：

已知：①V2O5、Al2O3、SiO2可與Na2CO3、NaCl組成的混合鈉鹽在高溫下反應(yīng)，并轉(zhuǎn)化為NaVO3、NaAlO2、Na2SiO3等可溶性鈉鹽。

②AlO+4H+=Al3++2H2O。

（1）焙燒Ⅰ包括氧化和鈉化成鹽兩個(gè)過(guò)程，氧化的目的是獲得V2O5，寫出氧化過(guò)程中FeO·V2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________；廢渣Ⅰ的主要成分是________；精制Ⅰ中加鹽酸調(diào)pH的主要作用是________，加入NH3·H2O后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）精制Ⅱ中加入CaCl2溶液除去磷酸鹽，pH過(guò)小時(shí)影響除磷效果的原因是________；pH過(guò)大時(shí)，沉淀量增大的原因是________。

（3）沉釩所得NH4VO3沉淀需進(jìn)行洗滌，洗滌時(shí)除去的陰離子主要是________。NH4VO3在500℃時(shí)焙燒脫氨制得產(chǎn)品V2O5，反應(yīng)方程式為2NH4VO3V2O5+H2O↑+2NH3↑。但脫氨過(guò)程中，部分V2O5會(huì)轉(zhuǎn)化成V2O4，反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3:2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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