【題目】關(guān)節(jié)炎的成因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體——NaUr,其平衡關(guān)系為:Ur(aq)+Na+(aq) NaUr(s),其中Ur表示尿酸根離子。醫(yī)生常囑咐關(guān)節(jié)炎病人要注意保暖,特別是手腳等離心臟較遠的部位。因為第一次關(guān)節(jié)炎的發(fā)作大都在手指或腳趾的關(guān)節(jié)處。這說明

A. 形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 尿酸鈉溶解度較大 D. 尿酸鈉晶體一定難溶于水

【答案】A

【解析】

A.因為“關(guān)節(jié)炎的成因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體” 與“關(guān)節(jié)炎病人要注意保暖,說明關(guān)節(jié)炎易發(fā)生在冬季,可推知降低溫度,使Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)平衡向正反應(yīng)方向移動,根據(jù)勒夏特列原理,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),A項正確;

B.A項分析可知形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為放熱反應(yīng),B項錯誤;

C. 根據(jù)“關(guān)節(jié)炎的成因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體”,可知在溶液中存在溶解平衡NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq),顯然尿酸鈉溶解度較小,C項錯誤;

D.根據(jù)C分析,Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)尿酸鈉晶體在溶液中存在逆向溶解,說明尿酸鈉晶體在水中有一定的溶解性,D項錯誤;答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最新報道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到COO在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下:

下列說法中正確的是

A. COO生成CO2是吸熱反應(yīng) B. 在該過程中,CO斷鍵形成CO

C. COO生成了CO2 D. 狀態(tài)Ⅰ狀態(tài)Ⅲ表示COO2反應(yīng)的過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是( )

A.C3H8B.C4H10C.C2H4Br2D.C3H8O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示方法中正確的是

A. 氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

B. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒,后者放出的熱量多

C. 某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6×6.02×1023

D. 已知中和熱為57.3 kJ·mol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量要小于57.3 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化工試劑,遇水劇烈水解。實驗室可由氮氣和鈣加熱制得氮化鈣,實驗裝置如下圖(省略部分固定裝置)。

(1)氮化鈣中所含的化學(xué)鍵有(共價鍵離子鍵”)_________。

(2)球形干燥管中的干燥劑可選用(至少寫一種)_________,結(jié)合化學(xué)方程式解釋其作用_________。

(3)制備過程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中,目的是①便于觀察N2的流速;②_________

(4)制備氮化鈣的操作步驟:①按圖示連接好實驗裝置;②_________;③打開活塞K并通入N2;④點燃酒精燈,進行反應(yīng);⑤反應(yīng)結(jié)束后,熄滅酒精燈,繼續(xù)通N2,使裝置冷卻至室溫;⑥拆除裝置,取出產(chǎn)物。

(5)上述步驟中③和④_________(不能”)交換,理由是_________。

(6)氮氣不足會影響實驗制得Ca3N2的純度。為測定氮化鈣的純度,實驗結(jié)束后取一定量的固體混合物于足量水中,微熱使氣體完全逸出,收集到氣體共6.72 L(已折算到標準狀況),將該氣體通入裝有足量灼熱CuO的硬質(zhì)玻璃管中充分反應(yīng),測得硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量減輕6.4 g。則Ca3N2的純度為_________(用百分數(shù)表示,保留一位小數(shù))(注:氨氣能被灼熱氧化銅氧化,生成一種對環(huán)境無污染氣體)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增,WZ位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物,且Y、Q形成一種共價化合物,X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與Z單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E。下列說法不正確的是(

A. X、Z的最高價氧化物相互化合,生成的產(chǎn)物可用作防火劑

B. Y、Q形成的化合物是強電解質(zhì)

C. W、XQ三種元素都能形成多種氧化物

D. 電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液常被用于實驗室制備E單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2,在標準狀況下,1.28g該氧化物的體積為448mL,則R的摩爾質(zhì)量為___。

2)已知CO、SO2的混合氣體質(zhì)量共18.4g,標準狀況下休積為8.96L,則可推知該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為___。

3)標準狀況下9.03×1023CH4所占的體積為___,與___NH3含有相同數(shù)目的氫原子。

4)與16gN2H4所含有分子數(shù)相同的氧氣的體積(標準狀況)___L

5)質(zhì)量比為51:28NH3、CO所含質(zhì)子數(shù)之比為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

(2)反應(yīng)從開始至2分鐘,用Z的濃度變化 表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)= ;

(3)2min反應(yīng)達平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時 (填增大、減小或不變);混合氣體密度比起始時 (填增大、減小或不變)。

(4)將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n (X) = n (Y) = n (Z),則原混合氣體中a : b =

(5)下列措施能加快反應(yīng)速率的是 。

A.恒壓時充入He

B.恒容時充入He

C.恒容時充入X

D.及時分離出Z

E.升高溫度

F.選擇高效的催化劑

(6)下列說法正確的是

A.升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度

B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向右移動,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時間長短無關(guān) D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的

E 增大Y的濃度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)能用來表示的是  

A. 澄清石灰水與溶液反應(yīng) B. 溶液反應(yīng)

C. NaOH溶液和溶液反應(yīng) D. 溶液和HI溶液反應(yīng)

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