【題目】化合物I是合成含六元環(huán)甾類化合物的一種中間體。利用Robinson成環(huán)反應(yīng)合成I的路線如下，回答下列問題：

已知：①

②

（1）B→C的反應(yīng)方程式為________。

（2）化合物E和I的結(jié)構(gòu)簡式分別是________、________。

（3）C→D和F→G的反應(yīng)類型分別是________、________。

（4）寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

①與氫氧化鈉完全反應(yīng)時，二者物質(zhì)的量之比為1:3；②有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）寫出以甲醇、苯甲酸、乙酸甲酯和為原料合成的合成路線（其它試劑任選）。______________________________________。

【答案】 氧化反應(yīng) 取代反應(yīng)

【解析】

由已知條件①和E分子式可知E為，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到E，則D為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，C與高錳酸鉀溶液氧化反應(yīng)得到D，則C為，則B為，A為環(huán)己烷，由已知條件②可知H與經(jīng)反應(yīng)②得到I，則I結(jié)構(gòu)簡式為，以此分析。

（1）B經(jīng)氫氧化鈉醇溶液消去得到C ：，故答案為：；

（2）由上述分析可知化合物E和I的結(jié)構(gòu)簡式分別是；，故答案為：；；

（3）C與高錳酸鉀溶液氧化反應(yīng)得到D，由反應(yīng)可知F中H原子被取代，故答案為：氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（4）G的同分異構(gòu)體符合①與氫氧化鈉完全反應(yīng)時，二者物質(zhì)的量之比為1:3；G中最多含有一個酯基或羧基，則必定含有酚羥基，G中含有4個不飽和度，則G的同分異構(gòu)體除苯環(huán)外不含有不飽和鍵。②有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫符合條件的有，故答案為：；

（5）苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，由已知反應(yīng)①與乙酸甲酯反應(yīng)得到與反應(yīng)得到，合成路線程圖為：，故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸過程如圖所示。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.10.1gN(C2H5)3可溶于一定量鹽酸形成鹽，其中[N(C2H5)3H]+的數(shù)目為0.1NA

B.30g甲酸分子中，電子對數(shù)目為5 NA

C.在捕獲過程中，若有22.4L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參與反應(yīng)，則在反應(yīng)過程中CO2分子只拆開了NA對電子對

D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，每生成1mol甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1個氧氣分子體積為 cm3

B.銅電解精煉時，當(dāng)陽極質(zhì)量減少64 g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2完全溶于水時，所得溶液中含氯微�？倲�(shù)為2NA

D.NaCl晶體中Na+與最近Cl－的核間距離為a cm，則其晶體密度為 g·cm－3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家成功合成了甲基胺離子導(dǎo)向的鈣鈦礦類雜化材料(CH3NH3)PbI3，該物質(zhì)因具有較高的光電轉(zhuǎn)換效率而在太陽能電池領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值�；卮鹣铝袉栴}

（1）C、N基態(tài)原子中，第一電離能較大的是_____。

（2）CH3NH3+的電子式為_____，C、N原子的雜化軌道類型分別為______、______；CH3NH3+中，存在______（填代號）。

a．σ鍵 b．π鍵 c．配位鍵 d．氫鍵

已知甲基的供電子能力強(qiáng)于氫原子，則CH3NH2、(CH3)2NH中接受質(zhì)子能力較強(qiáng)的是______。

（3）(CH3NH3)PbI3的立方晶格結(jié)構(gòu)如圖所示，其中B代表Pb2+，則______代表 I，每個晶胞中含有I 的數(shù)目為______。原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可用于表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。其中，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為（0，0，0），B為（1/2，1/2，1/2），則C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為______。已知(CH3NH3)PbI3的晶胞參數(shù)為a pm，晶體密度為 g·cm3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則(CH3NH3)PbI3的摩爾質(zhì)量為________g·mol1（用代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用釩鈦磁鐵礦冶煉后產(chǎn)生的釩渣（主要含FeO·V2O3、Al2O3、SiO2及少量可溶性磷酸鹽）生產(chǎn)V2O5的工藝流程如下，回答下列問題：

已知：①V2O5、Al2O3、SiO2可與Na2CO3、NaCl組成的混合鈉鹽在高溫下反應(yīng)，并轉(zhuǎn)化為NaVO3、NaAlO2、Na2SiO3等可溶性鈉鹽。

②AlO+4H+=Al3++2H2O。

（1）焙燒Ⅰ包括氧化和鈉化成鹽兩個過程，氧化的目的是獲得V2O5，寫出氧化過程中FeO·V2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________；廢渣Ⅰ的主要成分是________；精制Ⅰ中加鹽酸調(diào)pH的主要作用是________，加入NH3·H2O后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）精制Ⅱ中加入CaCl2溶液除去磷酸鹽，pH過小時影響除磷效果的原因是________；pH過大時，沉淀量增大的原因是________。

（3）沉釩所得NH4VO3沉淀需進(jìn)行洗滌，洗滌時除去的陰離子主要是________。NH4VO3在500℃時焙燒脫氨制得產(chǎn)品V2O5，反應(yīng)方程式為2NH4VO3V2O5+H2O↑+2NH3↑。但脫氨過程中，部分V2O5會轉(zhuǎn)化成V2O4，反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3:2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法中正確的是

A. 氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

B. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出的熱量多

C. 某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6×6.02×1023

D. 已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要小于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不能夠用勒夏特勒原理來解釋的是

A. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后（AgBr是淡黃色沉淀），溶液顏色變淺

C. SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

D. 恒溫、恒壓條件下，在2NO2N2O4平衡體系中充入He后，體系顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時 H2A 的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用 0.1mol·L-1NaOH 溶封液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1H2A 溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.A 點(diǎn) V0﹤10 mL線

B.B 點(diǎn)所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C.C 點(diǎn)所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)

D.D 點(diǎn)所得溶液中：A2-水解平衡常數(shù)Kh1=10-6.81

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：

（1）第②步操作的目的是除去粗鹽中的______（填化學(xué)式）。

（2）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、___（填化學(xué)式）。

（3）在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是________。

（4）寫出第⑥步反應(yīng)的離子方程式_______________,______________。

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