【題目】常溫下,將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KHCO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KHCO3溶液混合,得到密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計算:
(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。
(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度________。
(3)在1000g水中需溶解___________摩爾KHCO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?
【答案】 20% 2.3 mol·L-1 2.5mol
【解析】(1)20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KHCO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m1=20.0g×14.0%=2.8g;30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KHCO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量m2=30.0g×24.0%=7.2g,溶液混合前后溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量都不變,所以混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%,答:混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%;
(2)混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量為2.8g+7.2g=10g,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n==0.1mol,溶液的體積為V==L,所以溶液的物質(zhì)的量濃度為c==2.3mol/L,答:混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為2.3mol/L;
(3)設(shè)需要KHCO3的物質(zhì)的量為xmol,KHCO3的質(zhì)量為100x,根據(jù)(1)可知,KHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,則ω=20%==×100%,解得:x=2.5mol,答:在1 000g水中需溶解2.5mol KHCO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽右半部分已被腐蝕的固體M,剩余部分只看到“Na2S”字樣(如圖所示)。已知固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行下列有關(guān)實驗,其中說法正確的是( 。
A. 往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀,則固體M為Na2SiO3
B. 往溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2,若有白色沉淀,則固體M為Na2SO4
C. 用pH試紙檢驗,若pH=7,則固體M不一定是Na2SO4
D. 只用鹽酸一種試劑不能確定該固體M的具體成分
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子能大量共存的是( )
A. Na+ H+ NO3- Fe2+ B. Ca2+ H+ ClO- NO3-
C. K+ H+ Cl- SO42- D. Fe3+ Cl- H+ CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì),它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各離子不重復(fù)):
陽離子:H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子:OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知:①A、B兩溶液呈堿性,C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量,沉淀量先增加后減少但不消失。
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。
請回答下列問題:
(1)寫出A與D的化學(xué)式: A________,D________。
(2)寫出A與E溶液反應(yīng)的離子方程式:_______ 。
(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq) = NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1。請寫出表示相同條件下B與C的稀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式: ________
(4)若25 ℃時,C、E及醋酸三種溶液的pH=4,則E和C溶液中由水電離出的c(H+)的比是________;將C與醋酸混合,醋酸的電離程度將________ (填“增大”“不變”或“減小”)(水的濃度視為常數(shù))。
(5)用惰性電極電解0.1 mol·L-1 D與0.1 mol·L-1C各100 mL混合后的溶液,電解一段時間后,陰極質(zhì)量________ (填“增大”“不變”或“減小”,下同);溶液的pH ________。
(6)向(5)中所得溶液中加入足量鐵粉,則所能溶解的鐵粉質(zhì)量為________g。
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【題目】(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”、“中”或“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):______________;實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于_______中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以________(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。
(2)明礬可用于凈水,原因是(用離子方程式表示)______________。把FeCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。
(3)用熱的純堿溶液洗滌餐具,原因是(用離子方程式表示)_______________________。
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【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)除去自來水中的Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—等雜質(zhì),選擇裝置_____________(填代表裝置圖的字母)。
(2)用CCl4萃取碘水中的I2,有機(jī)層的顏色為___________________。
(3)裝置A中①的名稱是_____________,進(jìn)水的方向是_____________。裝置B在分液時為使液體順利滴下,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_____________。
(4)海水中蘊藏著豐富的資源,在實驗室中取少量海水,進(jìn)行如下流程的實驗:
問題1:粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液;②加入過量的BaCl2溶液;③加入過量的NaOH溶液;④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥過濾;⑦蒸發(fā)。
正確的操作順序是_____________(填寫字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤③②①⑥④⑦d.⑤②①③④⑥⑦
問題2:由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是_____________(從給定的四種裝置中選擇,填字母)。
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【題目】判斷下列鹽溶液的酸堿性,能發(fā)生水解的用離子方程式表示,不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣。
K2CO3溶液呈 性 ;
K2SO4溶液呈 性 ;
FeCl3溶液呈 性 ;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,需加入還原劑的是
A. SO2→SO3 B. Na2SO3→SO2 C. SO2→S D. H2S→S
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