【題目】下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是

A. NH3 B. H2S C. SO2 D. CO

【答案】A

【解析】A、氨氣有刺激性氣味，氨氣溶于水形成氨水，屬于弱堿，氨氣顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故A正確；B、H2S屬于酸性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，故B錯誤；C、SO2和水反應生成硫酸，屬于酸性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，故C錯誤；D、CO和水反應不反應，屬于不成鹽氧化物，不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變色，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修3： 物質結構與性質】

鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。

① Ti的基態(tài)原子價電子排布式為 。

② Fe的基態(tài)原子共有 種不同能級的電子。

（2）制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7＋3 CCl4==="2" KCl＋2 CrO2Cl2＋3 COCl2↑。

① 上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是 (用元素符號表示)。

② COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為 ，中心原子的雜化方式為 。

（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。則熔點：NiO (填“>”、“<”或“＝”)FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結構如圖所示。

①該晶體的化學式為 。

②已知該晶胞的摩爾質量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是 cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

③該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標準狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲氫能力＝。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH－；△H＞0，下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低

D. 將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞砜用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)，常作氯化劑，制鋰氯化亞砜（Li/SOCl2）電池．用SO2、SCl2與Cl2反應合成SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）2SOCl2（g）．

（1）在373K時，向2L的密閉容器中通入SO2、SCl2與Cl2均為0.04mol，發(fā)生上述反應．測得其壓強（p）隨時間（t）的變化為表中數(shù)據(jù)I（反應達到平衡時的溫度與起始溫度相同）．

t/min

0

1

2

3

4

5

I

p

6.0p0

6.7p0

6.1p0

5.4p0

5.0p0

5.0p0

II

p

6.0p0

7.0p0

5.3p0

5.0p0

5.0p0

5.0p0

請回答下列問題：

①反應開始至達到平衡時，v（SOCl2）=____________。

②若只改變某一條件，其他條件相同時，測得其壓強隨時間的變化為表中數(shù)據(jù)II，則改變的條件是_____。

（2）如圖是某同學測定上述反應平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）與溫度的變化關系點．

A點的數(shù)值為_____。（已知：lg4=0.6）

（3）已知反應S4（g）+4Cl2（g）═4SCl2（g） 的△H=﹣4kJmol﹣1，1molS4（g）、1molSCl2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收1064kJ、510kJ的能量，則1molCl2（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_____kJ。

（4）某種鋰電池的負極由金屬鋰構成，正極由二氯亞砜（SOCl2）和碳材料構成．總反應為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑，此種鋰電池是一次電池，在放電時有氣體產(chǎn)生．此電池工作時正極的電極反應式為________________，電解質中鋰離子定向移向_____極（填“正極”或“負極”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g質量分數(shù)為14.0%的KHCO3溶液跟30.0g質量分數(shù)為24.0%的KHCO3溶液混合，得到密度為1.15g·cm－3的混合溶液。計算：

（1）混合后溶液的質量分數(shù)__________。

（2）混合后溶液的物質的量濃度________。

（3）在1000g水中需溶解___________摩爾KHCO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器不能用來作反應容器的是（ ）

A. 試管 B. 燒杯 C. 量筒 D. 錐形瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(CH3CH2)2CHCH3的正確命名是（　�。�

A.3﹣甲基戊烷B.2﹣甲基戊烷C.2﹣乙基丁烷D.3﹣乙基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚和乙醇是同分異構體,其鑒別可采用化學方法或物理方法,下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是( )

A.利用質譜法B.利用紅外光譜法

C.利用金屬鈉或者金屬鉀D.利用核磁共振氫譜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硝酸的敘述正確的是

A. 常溫下,濃硝酸可以使金屬鎂鈍化

B. 稀硝酸與活潑金屬反應主要放出氫氣

C. 濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑

D. 室溫下,銅能與濃硝酸度應,不能與稀硝酸反應

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