【題目】實現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,需加入還原劑的是

A. SO2→SO3 B. Na2SO3→SO2 C. SO2→S D. H2S→S

【答案】C

【解析】A. SO2→SO3中S元素化合價升高,需要氧化劑,A錯誤;B. Na2SO3→SO2中S元素化合價不變,是非氧化還原反應,B錯誤;C. SO2→S中S元素化合價降低,需要還原劑,答案選C。D. H2S→S中S元素化合價升高,可以加入氧化劑,也可以分解生成氫氣和硫,D錯誤,答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%KHCO3溶液跟30.0g質(zhì)量分數(shù)為24.0%KHCO3溶液混合,得到密度為1.15g·cm3的混合溶液。計算:

1混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)__________

2混合后溶液的物質(zhì)的量濃度________。

31000g水中需溶解___________摩爾KHCO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應原理如下:CH3CH2OH→CH2=CH2 CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反應有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如下圖所示:

有關數(shù)據(jù)列表如下:

回答下列問題:

(1)在此制備實驗中,要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右,其最主要目的是

______________;(填正確選項前的字母)

a.引發(fā)反應 b.加快反應速度

c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

(2)在裝置C中應加入____,其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體;(填正確選項前的字母)

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

(3)判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是______________________;

(4)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應在____層(填“上”或“下”);

(5)連接有長玻璃導管的裝置B的作用是__________________;

(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用__________________的方法除去;

(7)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是__________________;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,某溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是OH-的10000倍,該溶液的PH值是

A. 5 B. 8 C. 9 D. 6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.CH3COOCH2CH3CH3CH2COOCH3為同一種物質(zhì)

B.C7014C互為同素異形體

C.乙醇易溶于水,丙三醇(甘油)難溶于水

D.2,2﹣二甲基丙烷的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于硝酸的敘述正確的是

A. 常溫下,濃硝酸可以使金屬鎂鈍化

B. 稀硝酸與活潑金屬反應主要放出氫氣

C. 濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑

D. 室溫下,銅能與濃硝酸度應,不能與稀硝酸反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是 ( )

A. 常溫常壓下,11.2 LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA

B. 常溫常壓下,48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA

C. 標準狀況下,224 L H2中所含原子數(shù)為NA

D. 標準狀況下,1 L水所含分子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知在熱的堿性溶液中,NaClO發(fā)生如下反應:3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應,其最終產(chǎn)物是( )

A. NaCl、NaClO B. NaCl、NaClO3

C. NaClO、NaClO3 D. NaClO3、NaClO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體,具有不穩(wěn)定性,在400 時開始分解產(chǎn)生多種氣體,常用于生產(chǎn)火箭推進劑。某化學興趣小組同學利用下列裝置對NH4ClO4的分解產(chǎn)物進行探究。(假設裝置內(nèi)藥品均足量,部分夾持裝置已省略。)

(1)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)C中銅粉由紅色變?yōu)楹谏f明產(chǎn)物中有____________(填化學式)生成。

(2)實驗完畢后,取D中硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)于試管中,滴加蒸餾水,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體,產(chǎn)生該氣體的化學方程式為______________。

(3)通過上述實驗現(xiàn)象的分析,某同學認為產(chǎn)物中還應有H2O,可能有Cl2。該同學認為可能有Cl2存在的理由是_________________________________。

(4)為了證明H2O和Cl2的存在,選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進行實驗:

按氣流從左至右,裝置的連接順序為A→________→________→________。

實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)G中液體變?yōu)槌赛S色,用必要的文字和方程式解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因:________________________。

F中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。

(5)實驗結(jié)論:NH4ClO4分解時產(chǎn)生了上述幾種物質(zhì),則高氯酸銨分解的化學方程式為________________________________________________。

(6)在實驗過程中儀器E中裝有堿石灰的目的是________________;實驗結(jié)束后,某同學擬通過稱量D中鎂粉質(zhì)量的變化,計算高氯酸銨的分解率,會造成計算結(jié)果__________(填“偏大”“偏小”或“無法判斷”)。

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