【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽右半部分已被腐蝕的固體M,剩余部分只看到“Na2S”字樣(如圖所示)。已知固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行下列有關(guān)實(shí)驗(yàn),其中說(shuō)法正確的是( 。
A. 往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀,則固體M為Na2SiO3
B. 往溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2,若有白色沉淀,則固體M為Na2SO4
C. 用pH試紙檢驗(yàn),若pH=7,則固體M不一定是Na2SO4
D. 只用鹽酸一種試劑不能確定該固體M的具體成分
【答案】A
【解析】A.往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀,是硅酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成硅酸白色沉淀,則固體M為Na2SiO3 ,故A正確;B.往溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2,若有白色沉淀,此沉淀可能為BaSO4或H2SiO3,則固體M可以為Na2SiO3或Na2SO4,故B錯(cuò)誤;C.亞硫酸鈉溶液呈堿性,硅酸鈉溶液呈堿性,硫酸鈉呈中性,用pH試紙檢驗(yàn),若pH=7,則固體M一定是Na2SO4;故C錯(cuò)誤;D.鹽酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體,和硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀,可以檢驗(yàn)Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4,故D錯(cuò)誤;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. Y、Z、X三種元素的原子半徑依次增大
B. X、Z都是第2周期VIA族元素,單質(zhì)的氧化性X>Z
C. Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高
D. R元素與W同族且相鄰周期,則R元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在常溫下,用煮沸過(guò)的蒸餾水溶解14gKOH配成250mL溶液,取出50mL溶液與CO2恰好完全反應(yīng)(溶液體積變化忽略不計(jì))。
(1)取出的50mLKOH溶液的pH=___________。
(2)若反應(yīng)后溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),則溶液中c(HCO3-)=_______mol·L-1(H2CO3忽略不計(jì),計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力與加水量的關(guān)系;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由__________________________________;
(2)a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>________________________;
(3)a、b、c三點(diǎn)中,醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是_____________;
(4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可選擇__________;
A.加熱 B.加水 C.加CH3COONa固體 D.加很稀的NaOH溶液
(5)在稀釋過(guò)程中,隨著醋酸濃度的降低,下列始終保持增大趨勢(shì)的量是____________。
A.c(H+) B.H+個(gè)數(shù) C.CH3COOH分子數(shù) D.c(H+)/c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“三酸兩堿”是最重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品,廣泛用于化學(xué)、國(guó)防、石油、紡織、冶金、食品等工業(yè)!叭帷笔侵赶跛帷⒘蛩岷望}酸,“兩堿”指燒堿和純堿。回答下列問(wèn)題:
(1)濃硝酸不穩(wěn)定,易分解,需要保存在棕色細(xì)口瓶,并用________(填“玻璃”或“橡膠”)塞蓋好,該分解的化學(xué)方程式為_______________________。
(2)將紅熱的木炭投入熱的濃硝酸中,看到的現(xiàn)象是______________________。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。
(3)寫(xiě)出氨水與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
(1)鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。
① Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為 。
② Fe的基態(tài)原子共有 種不同能級(jí)的電子。
(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3 CCl4==="2" KCl+2 CrO2Cl2+3 COCl2↑。
① 上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)。
② COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為 ,中心原子的雜化方式為 。
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點(diǎn):NiO (填“>”、“<”或“=”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn),在日本和中國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶體的化學(xué)式為 。
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,密度為d g·cm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是 cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。
③該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較穩(wěn)定。已知:a=511 pm,c=397 pm;標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×10-5 g·cm-3;儲(chǔ)氫能力=。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為_______, X的物質(zhì)的量濃度減少了___________,Y的轉(zhuǎn)化率為______________。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(3) 10s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示。則下列說(shuō)法符合該圖像的是______________。
A.t1時(shí)刻,增大了X的濃度 B.t1時(shí)刻,升高了體系溫度
C.t1時(shí)刻,縮小了容器體積 D.t1時(shí)刻,使用了催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2.3 g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中,被氧化后得到3.5 g固體,由此可判斷出產(chǎn)物是
A. 氧化鈉 B. 過(guò)氧化鈉
C. 氧化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物 D. 無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KHCO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KHCO3溶液混合,得到密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計(jì)算:
(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。
(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度________。
(3)在1000g水中需溶解___________摩爾KHCO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?
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