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【題目】檢驗某鹵代烴中鹵素的實驗中,要進行的主要操作是:①加熱;②滴入稀硝酸酸化;③加入硝酸銀溶液;④加入足量的氫氧化鈉溶液;⑤取少量鹵代烴;⑥冷卻。以上各步操作的先后順序排列正確的是:

A. ⑤④①⑥②③ B. ⑤②①⑥④③ C. ⑤③②① D. ⑤③②

【答案】A

【解析】檢驗某鹵代烴中鹵素,需要向鹵代烴中加入氫氧化鈉溶液加熱,使鹵代烴水解出鹵素離子,再加入硝酸酸化,最后加入硝酸銀溶液,根據沉淀顏色鑒別;所以操作的先后順序是⑤取少量鹵代烴;④加入足量的氫氧化鈉溶液;①加熱;⑥冷卻;②滴入稀硝酸酸化;③加入硝酸銀溶液;故A正確。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列轉化中,碳原子間的連接形成未發(fā)生改變的是

A. 丙酮與HCN發(fā)生加成反應

B. 1,3-丁二烯生成聚1,3-丁二烯

C. 乙二醇與重鉻酸鉀溶液共熱被氧化為乙二酸(HOOC-COOH)

D. 乙苯與酸性高錳酸鉀溶液反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫常壓下為無色液體,而且密度大于水的是( )

硝基苯 溴苯 四氯化碳 溴乙烷 乙酸乙酯

A. ①⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O。

純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

(1)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 (選序號)。

a.將SO2氧化成SO3,增強酸性

b.稀釋ClO2以防止爆炸

c.將NaClO3氧化成ClO2

(2)發(fā)生器中產生ClO2的離子反應方程式為 。

3)吸收塔內反應的化學方程式為 。吸收塔的溫度不能超過20℃,其目的是 。

(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是 。

(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應適中。除H2O2 外,還可以選擇的還原劑是 (選序號)。

a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2

(6)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是 (選序號)。

a.蒸餾 b.蒸發(fā) c.灼燒 d.過濾 e.冷卻結晶

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需配制4.6 mol·L-1的H2SO4溶液0.5 L。

⑴ 需要濃度為18.4 mol·L-1的濃硫酸_______________ mL;

⑵ 需要用的玻璃儀器除玻璃棒、量筒外還有___________________________;

⑶ 配制過程中下列操作導致溶液濃度偏高的是____________________。

( A)移液時未充分洗滌燒杯和玻棒

( B)移液時未用玻棒引流而使少量液體外溢

( C)定容俯視刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯氣溶于水達到平衡后,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是( )

A. 再通入少量氯氣,減小

B. 通入少量SO2,溶液酸性增強

C. 加入少量固體NaOH,一定有cNa+=cCl-+cClO-

D. 加入少量水,水的電離平衡向正反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.所有反應的反應熱都可以由實驗直接測定

B.任何化學反應都需要用活化能來引發(fā)

C200C、101KPa時,1g氫氣與碘蒸氣作用生成HI氣體,放出7.45kJ熱量,則此過程的熱化學方程式可表示為:

D物質發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中導電性最差的是( 。
A.熔融狀態(tài)的KOH
B.石墨棒
C.固態(tài)KCl
D.稀H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2L密閉容器內,加入0.100molCO氣體和0.080molCuO固體,800℃時發(fā)生如下反應2CuOs+COgCu2Os+CO2g,nCuO隨時間的變化如表

時間min

0

1

2

3

4

5

nCuO)(mol

0.080

0.060

0.040

0.020

0.020

0.020

1CO表示前2min內的化學反應速率=

2計算此反應在800C時的化學平衡常數(shù)k=

3若向平衡后的體系中加入COCO20.05mol,則此時V V

4用來還原CuOCO可以用C和水蒸氣反應制得。

已知: H=-393.5kJ/mol

H=-566kJ/mol

H=-571.6kJ/mol

Cs+H2OgCOg+H2g H= 。

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