【題目】實驗室需配制4.6 mol·L-1的H2SO4溶液0.5 L。
⑴ 需要濃度為18.4 mol·L-1的濃硫酸_______________ mL;
⑵ 需要用的玻璃儀器除玻璃棒、量筒外還有___________________________;
⑶ 配制過程中下列操作導致溶液濃度偏高的是____________________。
( A)移液時未充分洗滌燒杯和玻棒
( B)移液時未用玻棒引流而使少量液體外溢
( C)定容俯視刻度線
【答案】 125.0 500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管 C
【解析】(1)配制4.6molL-1的H2SO4溶液0.5L,溶液中含有的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量為:4.6molL-1×0.5L=2.3mol,需要濃度為18.4molL-1的濃硫酸體積為:=0.125L=125.0mL;
(2)配制4.6molL-1的H2SO4溶液0.5L,使用的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,所以還需要的儀器為:500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管;
⑶ A.移液時未充分洗滌燒杯和玻棒,容量瓶內(nèi)溶質(zhì)減少,濃度偏低,故A錯誤;B.移液時未用玻棒引流而使少量液體外溢,容量瓶內(nèi)溶質(zhì)減少,濃度偏低,故B錯誤;C.定容俯視刻度線,液面在刻度線下方,溶液體積減小,濃度偏高,故C正確;答案為C。
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【題目】a molNa2O2和b molNaHCO3固體混合后,在密閉容器中加熱到250℃,使其充分反應,當排出氣體為兩種氣體時, a:b不可能為( )
A.3:4 B.4:5 C.2:3 D.3:2
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【題目】將一定質(zhì)量的Al、Mg混合物加入到足量的鹽酸中,充分反應后得到標準狀況下的氫氣8.96L;如果將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反應后得到標準狀況下的氫氣6.72L.
(1)當混合物與鹽酸反應時,轉移電子總物質(zhì)的質(zhì)量為______mol;
(2)求混合物中Al質(zhì)量為 __________g Mg的質(zhì)量為_________g
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【題目】下列微粒能夠在指定的分散系中一定大量共存的是
A. 弱堿性溶液中:Na+、K+、HCO3-、SO32-
B. 空氣中:NH3、NO、SO2、CO
C. 漂白粉溶液中:Na+、Al3+、SO42-、NO3-
D. 銅與足量稀硝酸反應后的溶液中:K+、Fe2+、I-、Cl-
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【題目】檢驗某鹵代烴中鹵素的實驗中,要進行的主要操作是:①加熱;②滴入稀硝酸酸化;③加入硝酸銀溶液;④加入足量的氫氧化鈉溶液;⑤取少量鹵代烴;⑥冷卻。以上各步操作的先后順序排列正確的是:
A. ⑤④①⑥②③ B. ⑤②①⑥④③ C. ⑤③②① D. ⑤③②
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【題目】某植物營養(yǎng)液含有0.2 mol K+、0.25 mol Zn2+、0.4 mol Cl-和SO42-,則SO42-的物質(zhì)的量為( )
A.0.1 mol B.0.15 mol C.0.3 mol D.0.5 mol
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【題目】寫出下列反應的化學方程式。
(1)電解飽和食鹽水:____________。
(2)氫氧化鈉溶液腐蝕磨砂玻璃塞:____________。
(3)實驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備二氧化硫:____________。
(4)氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液:____________。
(5)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應,生成一氧化氮____________。
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【題目】鉻是一種銀白色金屬,化學性質(zhì)穩(wěn)定,以+2、+3和+6價為常見價態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下:
已知:①Na2Cr2O7是一種強氧化劑
②常溫下,NaBiO3不溶于水,有強氧化性,在堿性條件下,能將Cr3+轉化為CrO42—
⑴工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻,寫出以Cr2O3為原料,利用鋁熱反應制取金屬鉻的化學方程式: ;
⑵酸化濾液D時,不選用鹽酸的原因是 ;
⑶固體E的主要成分是Na2SO4,根據(jù)下圖分析操作a為 ;
⑷已知含+6價鉻的污水會污染環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72—,處理該廢水常用還原沉淀法,具體流程如下:
①Cr(OH)3的化學性質(zhì)與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高,是因為 ;
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填選項序號)
A.FeSO4溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液
③上述流程中,每消耗0.1molNa2S2O3轉移0.8mole—,則加入Na2S2O3溶液時發(fā)生反應的離子方程式為 ;
⑸根據(jù)有關國家標準,含CrO42—的廢水要經(jīng)化學處理,使其濃度降至5.0×10—7mol·L—1以下才能排放。用以下方法處理廢水:加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10—10],再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。則加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于 mol·L—1,廢水處理后方能達到國家排放標準。
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