【題目】下列轉(zhuǎn)化中,碳原子間的連接形成未發(fā)生改變的是
A. 丙酮與HCN發(fā)生加成反應
B. 1,3-丁二烯生成聚1,3-丁二烯
C. 乙二醇與重鉻酸鉀溶液共熱被氧化為乙二酸(HOOC-COOH)
D. 乙苯與酸性高錳酸鉀溶液反應
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【題目】現(xiàn)進行實驗,測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值;
(1)稱取Wg草酸晶體,配成100.00mL溶液
(2)取25.00mL所配溶液于錐形瓶內(nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止,所發(fā)生的反應為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
①本實驗中,必需要用的儀器有(從下列儀器中選擇,填序號)__________________,還缺少的儀器有(填名稱):_______________________。
A、托盤天平(帶砝碼、鑷子)
B、滴定管
C、100mL的量筒
D、100mL的容量瓶
E、燒杯
F、漏斗
G、錐形瓶
H、玻璃棒
I、藥匙
J、燒瓶
②標準液KMnO4溶液應裝在__________式滴定管中。
③若在接近滴定終點時,用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴至終點,則所測得的x的值會__________(填偏大、偏小、無影響)。
④在滴定過程中若用去amol·L-1的KMnO4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1,由此,x=__________。
⑤若滴定終點讀數(shù)時仰視刻度,則計算的x值會__________(填偏大、偏小、無影響)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”實施的是
A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù),減少SO2污染
B.實施綠化工程,防治揚塵污染
C.加快清潔能源的開發(fā)利用
D.加大石油、煤炭的開發(fā)速度,提倡使用化石燃料
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用如圖所示的裝置探究氯氣的性質(zhì)。E是硬質(zhì)玻璃管裝有細鐵絲網(wǎng)。
請回答下列問題:
(1)儀器A中發(fā)生的反應的化學方程式為_______________________。
(2)裝置C中的試劑是________________,D中的試劑是_______________。
(3)E中發(fā)生的反應的化學方程式是________________________。
(4)G中盛放的是NaOH溶液,G中發(fā)生反應的離子方程式為 ______________。
(5)氯氣可用于制備漂白粉,請用化學方程式解釋漂白粉的漂白原理_____________。
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【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。
(1)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH,在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下:
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時,該反應在0-20min的平均反應速率v(N2)=________mol/(Lmin);計算該反應的平衡常數(shù)K=___________。
②30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母代號)。
A.加入合適的催化劑
B.適當縮小容器的體積
C.通入一定量的NO
D.加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率________(填“升高”或“降低”),ΔH________0(填“>”或“<”).
(2)工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.1kJ/mol
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24.5kJ/mol
寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式__________________。
(3)二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點而被廣泛應用,一種二甲醚氧氣電池(電解質(zhì)為KOH溶液)的負極反應式為:__________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學知識,回答相關(guān)問題:
(1)工業(yè)上以NH3作為原料制取硝酸,整個過程中涉及三個氧化還原反應,寫出這三個氧化還原反應的化學方程式____________、____________、_____________
(2)硫酸具有AD所示的性質(zhì),以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)?請將選項字母填在下列各小題的括號內(nèi):
A酸性 B吸水性 C脫水性 D強氧化性
①濃硫酸可以干燥氫氣______
②濃硫酸使木條變黑______
③熱的濃硫酸與銅片反應______
(3)寫出足量Al與NaOH溶液反應的離子方程式為_________________,向反應后溶液中通過量CO2的離子方程式為____________________。
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【題目】檢驗某鹵代烴中鹵素的實驗中,要進行的主要操作是:①加熱;②滴入稀硝酸酸化;③加入硝酸銀溶液;④加入足量的氫氧化鈉溶液;⑤取少量鹵代烴;⑥冷卻。以上各步操作的先后順序排列正確的是:
A. ⑤④①⑥②③ B. ⑤②①⑥④③ C. ⑤③②① D. ⑤③②
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