【題目】中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值,被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。已知:銦與鋁(13Al)同主族。下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.In的金屬性大于Al
B.In最外層有2種能量的電子
C.In的中子數(shù)為66
D.In原子的相對(duì)原子質(zhì)量為115
【答案】D
【解析】
A、同一主族元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng);
B、銦與鋁(13Al)同主族,則In的最外層電子數(shù)為3,排布在s、p軌道上;
C、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),據(jù)此計(jì)算判斷;
D、的質(zhì)量數(shù)為115。
A、銦與鋁(13Al)同主族,并且銦元素的原子序數(shù)較大,同主族從上至下金屬性逐漸增加,所以In的金屬性強(qiáng),故A不符合題意;
B、In的最外層電子數(shù)為3,排布在5s、5p軌道上,5s能級(jí)上兩個(gè)電子能量相同,但小于5p能級(jí)上的電子能量,所以In最外層有2種能量的電子,故B不符合題意;
C、的質(zhì)量數(shù)為115、質(zhì)子數(shù)為49,所以中子數(shù)=119-49=66,故C不符合題意;
D、的質(zhì)量數(shù)為115,In的相對(duì)原子質(zhì)量為天然存在的核素In的質(zhì)量數(shù)與其豐度的乘積之和,故D符合題意;
故選:D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮?dú)。按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),首先通入一段時(shí)間的氧氣,其理由是__________________。
(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。
(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(4)D裝置的作用是____________________________。
(5)讀取氮?dú)獾捏w積時(shí),應(yīng)注意①_________________;②_________________。
(6)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。
A.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量
B.生成水的質(zhì)量
C.通人氧氣的體積
D.氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(1)丙烷通過脫氫反應(yīng)可得丙烯。
已知:①C3H8(g) → CH4(g)+ C2H2(g) + H2(g) △H1= +156.6 kJ/mol
②C3H6(g) → CH4(g) + C2H2(g ) △H2= +32.4 kJ/mol
則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g) → C3H6(g) + H2(g)的△H=________kJ/mol。
(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2,負(fù)極通入丙烷,電解質(zhì)是KOH溶液。則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________。
(3)常溫下,0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8,則該溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)(填“>”、“=”、“<”),原因是_____________(用離子方程式和必要的文字說明)。
(4)常溫下,請(qǐng)寫出0.1 mol/LNa2CO3溶液中的各離子濃度大小關(guān)系式:_______ ;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z為短周期主族元素,在周期表中的相應(yīng)位置如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.若X為金屬元素,則其與氧元素形成的化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比可能是1∶2
B.若Z、Y能形成氣態(tài)氫化物,則穩(wěn)定性一定是ZHn>YHn
C.若Y是金屬元素,則其氫氧化物既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)
D.三種元素的原子半徑:r(X)>r(Y)>r(Z)
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【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.X是電源的負(fù)極
B.陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1∶1
C.總反應(yīng)可表示為H2O+CO2H2+CO+O2
D.陰極的電極反應(yīng)式是H2O+2e-=H2+O2-、CO2+2e-=CO+O2-
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【題目】下列說法正確的是()
A.的純水中,
B.向溶液中加入少量NaOH固體,、均增大
C.室溫下,的溶液與的NaOH溶液等體積混合后溶液
D.溶液中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2是一種廉價(jià)的碳資源,其綜合利用具有重要意義。CO2 可以被NaOH溶液捕獲,其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。
(1)下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是______。
a.能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)
b.整個(gè)過程中,只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用
c.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾
d.該方法可減少碳排放,捕捉到的 CO2還可用來制備各種化工產(chǎn)品
(2)若所得溶液 pH=13,CO2 主要轉(zhuǎn)化為______(寫離子符號(hào))。已知 CS2與 CO2分子結(jié)構(gòu)相似, CS2的電子式是______,CS2熔點(diǎn)高于 CO2,其原因是______。
(3)CO2 與 CH4 經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)-120kJ,補(bǔ)全下圖中 CO2 與 CH4 催化重整反應(yīng)的能量變化示意圖(即,注明生成物能量的大致位置及反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值)_______________
(4)常溫下,在 2L 密閉容器中,下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
a.每消耗 16gCH4 的同時(shí)生成 4gH2
b.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
c.混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生改變
d.容器中氣體的密度不再改變
反應(yīng)進(jìn)行到 10 min 時(shí),CO2 的質(zhì)量減少了 8.8 g,則 0~10 min 內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率是______。
(5)按一定體積比加入 CH4 和 CO2,在恒壓下發(fā)生反應(yīng),溫度對(duì) CO 和 H2 產(chǎn)率的影響如圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為 900℃的原因是______。
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【題目】氯堿廠以食鹽等為原料,生產(chǎn)燒堿、鹽酸等化工產(chǎn)品。工藝流程可簡(jiǎn)單表示如圖:
完成下列填空:
(1)粗鹽水中含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等可溶性雜質(zhì),①步驟必須先后加入稍過量的 NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液后過濾除雜。試寫出加入 Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______。寫出②步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
(2)③步驟之后獲得干燥的燒堿產(chǎn)品的有關(guān)操作有______。進(jìn)行④步驟的生產(chǎn)設(shè)備 A、B之間傳遞的是(選填編號(hào))______。
A.只有物料
B.既有物料又有能量
C.只有能量
D.既無物料也無能量
(3)如果用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行⑤步驟的實(shí)驗(yàn),正確的是(選填編號(hào))______。
若檢驗(yàn)燒堿產(chǎn)品中是否含有少量 NaCl 雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是______。
(4)為測(cè)定燒堿產(chǎn)品的純度,準(zhǔn)確稱取 5.000g 樣品(雜質(zhì)不含堿性物質(zhì))置于燒杯中,加水?dāng)嚢,冷卻至室溫后,將溶液全部轉(zhuǎn)移入 1000mL 的容量瓶之后的一步操作是______。從所配得的溶液中每次都取出 20.00mL,用 0.12mol/L的鹽酸滴定(選用常用指示劑),兩次分別用去鹽酸溶液19.81mL 和 19.79mL.判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是______,根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算此燒堿產(chǎn)品的純度為(保留兩位小數(shù))______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】納米Fe3O4在磁流體、催化劑、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。氧化共沉淀制備納米Fe3O4的方法如下:
Ⅰ.Fe2+的氧化:將FeSO4溶液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至a,再加入H2O2溶液,立即得到FeO(OH)紅棕色懸濁液。
(1)①若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH過高會(huì)產(chǎn)生灰白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式是___。
②上述反應(yīng)完成后,測(cè)得a值與FeO(OH)產(chǎn)率及其生成后溶液pH的關(guān)系,結(jié)果如下:
a | 7.0 | 8.0 | 9.0 |
FeO(OH)的產(chǎn)率 | <50% | 95% | >95% |
FeO(OH)生成后pH | 接近4 | 接近4 | 接近4 |
用離子方程式解釋FeO(OH)生成后溶液pH下降的原因:___。
(2)經(jīng)檢驗(yàn):當(dāng)a=7時(shí),產(chǎn)物中存在大量Fe2O3。對(duì)Fe2O3的產(chǎn)生提出兩種假設(shè):
i.反應(yīng)過程中溶液酸性增強(qiáng),導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化;
ii.溶液中存在少量Fe2+,導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化。
①分析,假設(shè)i不成立的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是___。
②其他條件相同時(shí),向FeO(OH)濁液中加入不同濃度Fe2+,30 min后測(cè)定物質(zhì)的組成,結(jié)果如表:
c(Fe2+)/molL-1 | FeO(OH)百分含量/% | Fe2O3百分含量/% |
0.00 | 100 | 0 |
0.01 | 40 | 60 |
0.02 | 0 | 100 |
以上結(jié)果表明:___。
(3)a=7和a=9時(shí),FeO(OH)產(chǎn)率差異很大的原因是___。
Ⅱ.Fe2+和Fe3+共沉淀:向FeO(OH)紅棕色懸濁液中同時(shí)加入FeSO4溶波和NaOH濃溶液進(jìn)行共沉淀,再將此混合液加熱回流、冷卻、過濾、洗滌、干燥,得到納米Fe3
(4)共沉淀時(shí)的反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物純度和產(chǎn)率的影響極大。
①共沉淀pH過高時(shí),會(huì)導(dǎo)致FeSO4溶液被快速氧化;共沉淀pH過低時(shí),得到的納米Fe3O4中會(huì)混有的物質(zhì)是___。
②已知N=,其他條件一定時(shí),測(cè)得納米Fe3O4的產(chǎn)率隨N的變化曲線如圖所示:
經(jīng)理論分析,N=2共沉淀時(shí)納米Fe3O4產(chǎn)率應(yīng)最高,事實(shí)并非如此的可能原因是___。
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