【題目】下列說(shuō)法正確的是()

A.的純水中,

B.溶液中加入少量NaOH固體,均增大

C.室溫下,溶液與NaOH溶液等體積混合后溶液

D.溶液中

【答案】B

【解析】

ApH=6的純水,cH+= cOH=10-6mol/L,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.溶液中有Na2SO3水解平衡:,加入少量NaOH固體,使OH濃度增大,平衡逆向移動(dòng),SO32濃度增大,B項(xiàng)正確;

CpH=3CH3COOH溶液與NaOH溶液, cH+= cOH,溶質(zhì)c(CH3COOH)c(NaOH),故等體積混合,酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量,溶液呈現(xiàn)酸性pH<7,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.在Na2CO3水溶液中水電離出的H+在溶液中以H+、HCO3H2CO3三種形式存在,其中1mol H2CO3分子中有2mol水電離出的氫離子,所以Na2CO3溶液中質(zhì)子守恒: ,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】300 mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示:

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×105

下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 25 ℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5

C. 80 ℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻,Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L,則此時(shí)v>v

D. 80 ℃達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO)=0.3 mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液,不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示。

t / min

0

2

4

6

V(O2) / mL

0

9.9

17.2

22.4

資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行:

2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

B. Fe3+的作用是加快過(guò)氧化氫的分解速率

C. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

D. 反應(yīng)2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】弱電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

1)醋酸是常見(jiàn)的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為 ___________________。

②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是 __________________(填字母序號(hào))。

a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體

2)用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過(guò)程中溶液 pH隨加入 NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_______________(填“I”“II”)。

②室溫時(shí),若 0.1 mol·L-1的醋酸的電離度為 1%,計(jì)算這醋酸溶液的 pH ________。

③滴定開(kāi)始前,三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是________________。

④上述用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的鹽酸,下列操作不正確的是________________。

A.用標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液潤(rùn)洗堿式滴定管后,再裝入標(biāo)準(zhǔn)堿溶液

B.用待測(cè)酸溶液潤(rùn)洗錐形瓶后,再裝入待測(cè)酸溶液

C.滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視滴定管中液面的變化,以免滴定過(guò)量

D.讀數(shù)時(shí),視線應(yīng)與滴定管凹液面的最低點(diǎn)保持水平

⑤上述滴定用酚酞作指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值,被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。已知:銦與鋁(13Al)同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A.In的金屬性大于Al

B.In最外層有2種能量的電子

C.In的中子數(shù)為66

D.In原子的相對(duì)原子質(zhì)量為115

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( 。

A.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中1

B.醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng),溶液中>1

C.0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 減小

D.CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中 增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某華人科學(xué)家和他的團(tuán)隊(duì)研發(fā)出紙電池” (如圖)。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后,變成一張可任意裁剪大小的電紙,厚度僅為0.5毫米,可以任意彎曲和裁剪。紙內(nèi)的離子流過(guò)水和氧化鋅組成電解液,電池總反應(yīng)式為: Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是

A.該電池的正極材料為鋅

B.該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.電池的正極反應(yīng)式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

D.當(dāng)有0.1mol鋅溶解時(shí),流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.204×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、M、N是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,X、M同主族,Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是

A.Y2XY2X2中化學(xué)鍵類型相同,陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:M>N

C.MX的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸.

D.離子半徑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO47H2O),聚鐵的化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)30.5n]m,制備過(guò)程如圖所示:下列說(shuō)法不正確的是

A. 爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應(yīng)的離子方程式為:4FeS+3O2+12H+4Fe3++4S↓+6H2O

B. 氣體M的成分是SO2,通入雙氧水得到硫酸,可循環(huán)使用

C. 向溶液X中加入過(guò)量鐵粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液Y,再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等步驟得到綠礬

D. 溶液ZpH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若其pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

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