【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5 kJ/mol

2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=-787 kJ/mol

回答下列問(wèn)題:

(1)C(s)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為______

(2)寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式______。

(3)反應(yīng)①經(jīng)常用于實(shí)驗(yàn)室的中和熱測(cè)定,測(cè)定裝置如圖1所示:

儀器A的名稱是______,碎泡沫塑料的作用是______,用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)______57.3 kJ/mol(大于、小于等于)。

(4)被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn),圖2為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,試回答下列問(wèn)題:

①寫(xiě)出該氫氧燃料電池工作時(shí)負(fù)極的反應(yīng)式 ______

②用該電池電解飽和食鹽水,當(dāng)有1 molH2反應(yīng)時(shí),所產(chǎn)生的氯氣用于制備漂白粉,可以制的漂白粉 ______克。

(5)鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見(jiàn),鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖3所示:

①寫(xiě)出該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式:______;

②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置,請(qǐng)?jiān)谌鐖D3虛線框內(nèi)所示位置作出修改,并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)的方向________________。

【答案】-393.5 kJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283 kJ/mol 環(huán)形玻璃攪拌棒 隔熱,減少反應(yīng)過(guò)程中的熱量損失 小于 H2-2e-+2OH-=2H2O 127 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2

【解析】

(1)1 mol固體C完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體時(shí)放出的熱量為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱;

(2)÷2-②,整理可得其熱化學(xué)方程式;

(3)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器名稱,利用實(shí)驗(yàn)原理,分析各個(gè)部分的作用,弱電解質(zhì)主要以電解質(zhì)分子存在,電離吸熱分析判斷;

(4)①燃料電池的負(fù)極上是燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng);

②根據(jù)電解飽和食鹽水的方程式結(jié)合燃料電池中氫氣的消耗量和產(chǎn)生氯氣的量之間的關(guān)系來(lái)計(jì)算即可;

(5)在中性條件下,鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,鐵作負(fù)極,石墨作正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),要保護(hù)鋼鐵不受腐蝕,可以把鐵設(shè)計(jì)成電解池的陰極,與電源負(fù)極相連接,設(shè)計(jì)成電解池后,石墨作陽(yáng)極,陽(yáng)極上氯離子放電。

(1)根據(jù)反應(yīng):③2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=-787 kJ/mol,則1 mol C完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物是CO2,放出熱量Q=787 kJ÷2=393.5kJ/mol,即C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-393.5kJ/mol;

(2)已知:②C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5 kJ/mol

2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=-787 kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律,將③÷2-②,整理可得其熱化學(xué)方程式CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283 kJ/mol

(3)根據(jù)圖示可知儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒,作用是保證液體充分混合并反應(yīng)。反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中關(guān)鍵是保溫工作,碎泡沫塑料的作用是隔熱,減少反應(yīng)過(guò)程中的熱量損失。中和熱是稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和生成1mol水放出的熱量,氨水中的NH3·H2O是弱電解質(zhì),弱電解質(zhì)主要以分子形式存在,電離會(huì)吸熱,所以相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)小于57.3 kJ/mol

(4)①氫氧燃料電池的負(fù)極上是燃料氫氣失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),產(chǎn)生的H+與溶液中的OH-結(jié)合形成H2O,電極反應(yīng)式為:2H2-4e-+4OH-=4H2O;

②用該電池電解飽和食鹽水,當(dāng)有1 mol H2反應(yīng)時(shí),根據(jù)反應(yīng):2H2-4e-+4OH-=4H2O,轉(zhuǎn)移電子是2 mol,結(jié)合電解總方程式:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH可知:每轉(zhuǎn)移2 mol電子,反應(yīng)生成氯氣是1 mol,所產(chǎn)生的氯氣用于制備漂白粉,根據(jù)反應(yīng)方程式:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O可知1 mol Cl2可以制得的漂白粉的質(zhì)量是0.5 mol氯化鈣和0.5mol次氯酸鈣的混合物,其質(zhì)量是m(漂白粉)=0.5 mol×111 g/mol+0.5 mol×143 g/mol=127g

(5)①在中性條件下,鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,鐵作負(fù)極,失去電子變?yōu)?/span>Fe2+,電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+;石墨作正極,正極上氧氣得電子與水結(jié)合形成OH-,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-,Fe2+OH-結(jié)合形成Fe(OH)2,該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式:2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2;

②要保護(hù)鋼鐵不受腐蝕,可以把該裝置設(shè)計(jì)為電解池,鐵為電解池的陰極,與電源負(fù)極相連接,石墨為電解池的陽(yáng)極,與電源的正極連接。設(shè)計(jì)成電解池后,石墨作陽(yáng)極,在陽(yáng)極上Cl-失去電子變?yōu)?/span>Cl2,Fe電極上,溶液中的H+得到電子變?yōu)?/span>H2,電子從石墨電極流向鐵電極,即虛線框內(nèi)所示位置作出的修改以及導(dǎo)線中電子流動(dòng)的方向如下圖: 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下表為25℃的三種弱酸的電離平衡常數(shù):

化學(xué)式

HAA代表某種酸根)

HNO2

H2CO3

Ka

Ka=4.9×10-10

Ka=4.6×10-4

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

回答下列問(wèn)題:

1)用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因_________________________。

2A、CO32、HCO3在水中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。

3)寫(xiě)出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式____________________。

4)現(xiàn)有Na2CO3NaHCO3兩種白色固體物質(zhì),欲探究Na2CO3NaHCO3穩(wěn)定性的相對(duì)強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn):

如上圖所示,試管中裝入的固體應(yīng)該是_________(填化學(xué)式)。

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),得出的結(jié)論是:Na2CO3NaHCO3的穩(wěn)定性更_______(填強(qiáng))。

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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān),下列說(shuō)法中正確的是( )

A.滴水石穿、繩鋸木斷一定不包含化學(xué)變化

B.食物中可加入適量的食品添加劑,如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮

C.明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同

D.棉、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成,對(duì)環(huán)境不會(huì)有影響

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【題目】4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法,其中正確的是

用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L.s)

用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L.s)

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L

A.①③B.②④C.①④D.②③

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【題目】在密閉容器中,反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),在不同條件下的化學(xué)平衡情況如圖a、圖b所示。圖a表示恒溫條件下c(NO2)的變化情況b表示恒壓條件下,平衡體系中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況(實(shí)線上的任意一點(diǎn)為平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法正確的是

a b

A. a 中,A1→A2變化的原因一定是充入了NO2

B. b中,E點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)中,v()> v()

C. b中,E→A所需的時(shí)間為xD→C所需時(shí)間為y,則x < y

D. 依據(jù)圖b分析可知,該化學(xué)反應(yīng)H0

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【題目】常溫下將NaOH溶液添加到某二元弱酸H2A溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(

A.Ka2H2A)的數(shù)量級(jí)為10-5B.NaHA溶液中c(H)c(OH)

C.曲線M表示pH 的變化關(guān)系D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí):c (Na+) > c (HA) > c (A2)> c (OH)c (H+)

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【題目】H2S為二元弱酸。20℃時(shí),向 0.100 mol·L1Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A.pH=7的溶液中:c(Cl)c(HS)2c(H2S)

B.通入HCl氣體之前:c(S2)c(HS)c(OH)c(H+)

C.c(HS)=c(S2)的堿性溶液中:c(Cl)c(HS)0.100 mol·L1c(H2S)

D.c(Cl)=0.100 mol·L1的溶液中:c(OH)c(H)c(H2S)2c(S2)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】取濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L,分別通入0.02molCO2,發(fā)生反應(yīng):NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。將濃度均為0.1mol/L、體積均為1L的HA溶液和HB溶液分別加水稀釋至體積為VL,溶液pH的變化曲線如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是

AHA是強(qiáng)酸,HB是弱酸

BX是HB,YHA

C常溫下,pH相等的NaA溶液與NaB溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaA)c(NaB)

D.NaA與NaB的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(B)+c(HA)+c(HB)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后,加入飽和食鹽水,下層析出硬脂酸鈉

B. 乙酸的分子模型可表示為

C. 石油分餾是物理變化,可得到汽油、煤油和柴油等產(chǎn)品

D. 相同物質(zhì)的量的C3H6和C3H8O,充分燃燒,消耗氧氣量相同

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