【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L,現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是
①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol/(L.s)
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol/(L.s)
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L
A.①③B.②④C.①④D.②③
【答案】C
【解析】
利用三段式法計算:起始A的濃度為2mol/L,B的濃度為1mol/L,
2A(g) + B(g) 2C(g),
起始:2mol/L 1mol/L 0
變化:0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L
2s時:1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L
2s內(nèi),用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為v(A)==0.3molL-1s-1;
2s內(nèi),用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為v(B)==0.15molL-1s-1;
2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α=×100%=30%;
2s時物質(zhì)B的濃度為0.7molL-1;顯然①④正確,選項C符合題意;
故答案選C。
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【題目】一定溫度下,在某體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B,發(fā)生可逆反應,下列說法正確的是
A. 當容器內(nèi)壓強不變時說明反應已達到平衡
B. 當反應達到平衡時:c(A):c(B):c(C)=2:1:3
C. 當反應達到平衡時放出熱量akJ
D. 其他條件不變,升高溫度反應速率加快
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P,常溫下將0.05 mol P溶于水,配成1 L溶液,其中 ;Z為金屬元素,且Z可在W的一種氧化物中燃燒,生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說法錯誤的是()
A. 氫化物的沸點:W<X
B. 簡單離子半徑:X>Y>Z
C. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價鍵
D. W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)的水溶液顯堿性
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【題目】(1)Co、Cu、Zn都是過渡元素,可作為中心原子形成多種配合物,下列不能作為配合物配位體的是______;
A.H2O B.NH3 C.CH4 D.Cl﹣
(2)用氫鍵表示式寫出氨水中NH3分子與水分子間可能存在的氫鍵____;
(3)Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4,其中存在的化學鍵類型有______(填序號);
①配位鍵 ②氫鍵 ③極性共價鍵、芊菢O性共價鍵 ⑤離子鍵
(4)甲烷晶體的晶胞結構如下圖,下列有關說法正確的是_______。
A.甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體
B.晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的甲烷分子
C.CH4晶體熔化時需克服共價鍵
(5)下圖表示的是SiO2的晶胞結構(白圈代表硅原子,黑點代表氧原子),判斷在30g二氧化硅晶體中含______mol Si-O鍵。如果該立方體的邊長為a cm,用NA 表示阿伏加德羅常數(shù),則SiO2晶體的密度表達式為__________________g/cm3 。
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【題目】在下列各圖曲線中分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關性質(zhì)),下列選項中的對應關系錯誤的是
A. 圖①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑大小關系
B. 圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
C. 圖③可以表示ⅥA族元素氫化物的沸點高低關系
D. 圖④可以表示第三周期中的非金屬元素對應單質(zhì)的熔點高低關系
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【題目】向30 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 mol·L-1的NaOH溶液,若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為( )
A.3 mLB.7.5 mLC.15 mLD.17.5 mL
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【題目】2019年12月以來,我國武漢等地相繼暴發(fā)了新冠肺炎,為此我國政府和相關部門采取了多項措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NA
B.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.46g75%乙醇中含有的氧原子數(shù)大于6NA
D.利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應制取0.1mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣
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【題目】已知有:H、C、O、S、Cl、Fe六種元素,則回答下列有關其性質(zhì):
原子價電子的排布為 ______ ;Cl位于周期表中位置: ______ ;C原子核外有 ______ 個能級。
用“”或“”填空:還原性:HCl ______ ,半徑:C ______ O
在NaOH溶液中用Fe作陽極,通過電解制取的電極反應式為: ______
已知1molS完全燃燒生成放出akJ熱量;又知;;則請寫出1mol固體S生成氣體的熱化學方程式為 ______
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【題目】尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。工業(yè)上合成尿素的反應如下:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H<0;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知工業(yè)上合成尿素分兩步進行,相關反應如下:
反應Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) △H1<0
反應Ⅱ:NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H2>0
①△H=________________(用△H1、△H2表示)
②下列示意圖中[a表示2NH3(g)+CO2(g),b表示NH2COONH4(s),c表示CO(NH2)2(l)+H2O(l)],能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是(填編號)______。
(2)某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在恒定溫度下,將氨氣和二氧化碳按2:1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中(假設容器體積不變,生成物的體積忽略不計),經(jīng)20min達到平衡,各物質(zhì)濃度的變化曲線如下圖所示。
①可以判斷該化合反應已經(jīng)達到化學平衡的是_________。(填編號)
A. B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變 D.密閉容器中混合氣體的密度不變
②在上述條件下,從反應開始至20min時,二氧化碳的平均反應速率為____________。
③該反應的平衡常數(shù)表達式K=____________。
(3)人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如下圖所示。
陽極室中發(fā)生的反應依次為_____________________、____________________。
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