【題目】取濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L,分別通入0.02molCO2,發(fā)生反應(yīng):NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。將濃度均為0.1mol/L、體積均為1L的HA溶液和HB溶液分別加水稀釋至體積為VL,溶液pH的變化曲線如圖所示,則下列說法正確的是

AHA是強(qiáng)酸,HB是弱酸

BX是HB,YHA

C常溫下,pH相等的NaA溶液與NaB溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaA)c(NaB)

D.NaA與NaB的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(B)+c(HA)+c(HB)

【答案】B

【解析】

試題分析:由反應(yīng):NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3可知,酸性:H2CO3HA>HCO3>HB。A.HA、HB濃度均為0.1mol/L,由圖中起點(diǎn)pH值可知,pH(HA)=2,pH(HB)>3,則HA、HB都是弱酸,故A錯(cuò)誤;B.加水稀釋,促進(jìn)弱酸的電離。酸性越弱,溶液稀釋后pH變化越小,所以相同倍數(shù)稀釋時(shí),pH變化小的X為酸性更弱的HB,Y為HA,故B正確;C.酸越弱,對(duì)應(yīng)離子的水解能力越強(qiáng),則水解能力NaB>NaA,因兩溶液水解呈堿性且pH相等,則c(NaA)>c(NaB),故C錯(cuò)誤;D.NaA與NaB的混合溶液中,根據(jù)電荷守恒可得,c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(B)+c(OH),故D錯(cuò)誤。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示:

序號(hào)

元素

結(jié)構(gòu)及性質(zhì)


A

A是一種常見金屬,它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體


B

B是一種常見金屬,原子核外有三個(gè)電子層且最外層電子為偶數(shù)


C

C的氣態(tài)氫化物易液化常作制冷劑


D

D為灰黑色具有金屬光澤的固體,是太陽能電池板的常用材料


E

E原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3


F

F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA

(1)A原子在周期表中的位置為______________,離子半徑:B2+_________C3-("大于、小于或等于”)

(2)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:D__________E("大于、小于或等于”)

(3)①FE可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物XY,區(qū)別XY的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是________________。

②FC組成的兩種化合物MN所含的電子數(shù)分別與X、Y相等,則M的電子式為__________,N的結(jié)構(gòu)式為___________。

(4)用化學(xué)方程式表明CE這兩種元素的非金屬性的強(qiáng)弱_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素 光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度 不管什么反應(yīng),增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1有以下四種物質(zhì) 22g二氧化碳;5g氫氣;1.2041024個(gè)氮?dú)夥肿樱?/span> 4時(shí)18g水,它們所含分子數(shù)最多的是 ;質(zhì)量最大的是 ;常溫時(shí)體積最大的是 (填序號(hào))。

2已知反應(yīng)

SO3+H20=H2SO4

Cl2+H2O=HCl+HClO

2F2+2H2O=4HF+O2

2Na+2H2O=4NaOH+H2

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填序號(hào),下同);屬于氧化還原反應(yīng),其中H2O被氧化的是____ _ ;H2O被還原的是_ ;屬于氧化還原反應(yīng),但H2O既不被氧化,也不被還原的是 。

3現(xiàn)有下列十種物質(zhì):

蔗糖 熔融NaCl 鹽酸 銅絲 NaOH固體 SO2 CuSO4固體 K2O固體 液態(tài)H2SO4液氯

上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是 (填序號(hào),下同);上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電,但屬于電解質(zhì)的是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1則反應(yīng):HCl(g)===1/2H2(g)+1/2Cl2(g)ΔH( )

A.+184.6 kJ·mol-1 B.-92.3 kJ·mol-1

C.-369.2 kJ·mol-1 D.+92.3 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是( )

A.Cu能與濃硝酸反應(yīng),但不能與濃鹽酸反應(yīng)

B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時(shí)可反應(yīng)

D.Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O),配制0.2mol/LNa2CO3溶液480mL

1)所需主要儀器為:藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、_________和膠頭滴管。

2)本實(shí)驗(yàn)所需稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O_________g;

3)根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響,完成下列要求。

①Na2CO310H2O晶體失去了部分結(jié)晶水

左碼右物的稱量方法稱量晶體

碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉

稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹

容量瓶未經(jīng)干燥就使用

其中引起所配溶液濃度偏高的有_________,偏低的有__________,無影響的有_________。(填序號(hào))

4)某同學(xué)改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示:

你認(rèn)為該同學(xué)的操作步驟中錯(cuò)誤(包含遺漏)之處有___________。

A1

B2

C3

D4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某恒溫密閉容器中,投入一定量的A發(fā)生可逆反應(yīng):A(s)B(g)+C(g),△H=Q kJ/mol(Q>O)。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡,然后縮小容器體積,重新達(dá)到平衡。下列分析不正確的是

A. 兩次平衡時(shí),C(g)的濃度相等

B. 平衡時(shí),單位時(shí)間內(nèi)n(B)生成n(C)消耗=11

C. 若再向平衡體系中加入少量A,平衡不移動(dòng)

D. 若開始時(shí)向容器中加入1 mol B1 mol C,則達(dá)到平衡時(shí)吸收QkJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知拆開1 mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436 kJ能量,拆開1 mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498 kJ 能量,根據(jù)圖中的能量圖,回答下列問題:

(1)分別寫出①②的數(shù)值:___________KJ;____________KJ。

(2)生成H2O(g)中的1 mol H—O鍵放出_____________kJ的能量。

(3)已知:H2O(l)==H2O(g) ΔH = + 44 kJ·mol-1,試寫出2 mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式___________________。

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