【題目】H2S為二元弱酸。20℃時(shí),向 0.100 mol·L1Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A.pH=7的溶液中:c(Cl)c(HS)2c(H2S)

B.通入HCl氣體之前:c(S2)c(HS)c(OH)c(H+)

C.c(HS)=c(S2)的堿性溶液中:c(Cl)c(HS)0.100 mol·L1c(H2S)

D.c(Cl)=0.100 mol·L1的溶液中:c(OH)c(H)c(H2S)2c(S2)

【答案】A

【解析】

A.電荷守恒式cCl-+2cS2-+cHS-+cOH-=cNa++cH+),物料守恒式cNa+=2cS2-+2cHS-+2cH2S),pH=7的溶液cOH-=cH+),三等式聯(lián)立可得cCl-=cHS-+2cH2S),故A正確;

B.通入HCl氣體之前,該溶液為Na2S溶液,分步水解且程度很小,離子濃度大小關(guān)系為cS2-)>cOH-)>cHS-)>cH+),故B錯(cuò)誤;

CcCl-+cOH-=cH++cHS-+2cH2S),兩邊同時(shí)加上cS2-),得cCl-+cOH-+cS2-=cH++cHS-+cS2-+2cH2S),因cHS-=cS2-)堿性溶液,所以cCl-+cHS-)<cHS-+cS2-+2cH2S),又因0.100molL-1=cNa+=cS2-+cHS-+cH2S),所以cCl-+cHS-)<0.100 molL-1+cH2S),故C錯(cuò)誤;

DcCl-=0.100 molL-1的溶液中,cS2-+cHS-+cH2S=cCl-=0.100molL-1,又因cCl-+cOH-=cH++cHS-+2cH2S),所以cOH--cH+=cHS-+2cH2S-[cS2-+cHS-+cH2S]=cH2S-cS2-),故D錯(cuò)誤;

故答案為A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. ab不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. ab用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2+2e-= Cu

C. 無(wú)論ab是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D. ab分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時(shí),Cu2向銅電極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)2A(g) + 3B(g) = 2C(g) + D(g),下列表示反應(yīng)速率最快的是(

A. υ(A) =0.5mol·L1·min1B. υ(B)=1.2mol·L1·min1

C. υ(C)=0.4mol·L1·s1D. υ(D)=0.3mol·L1·s1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5 kJ/mol

2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=-787 kJ/mol

回答下列問題:

(1)C(s)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為______ 。

(2)寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式______

(3)反應(yīng)①經(jīng)常用于實(shí)驗(yàn)室的中和熱測(cè)定,測(cè)定裝置如圖1所示:

儀器A的名稱是______,碎泡沫塑料的作用是______,用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)______57.3 kJ/mol(大于、小于等于)。

(4)被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn),圖2為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,試回答下列問題:

①寫出該氫氧燃料電池工作時(shí)負(fù)極的反應(yīng)式 ______。

②用該電池電解飽和食鹽水,當(dāng)有1 molH2反應(yīng)時(shí),所產(chǎn)生的氯氣用于制備漂白粉,可以制的漂白粉 ______克。

(5)鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見,鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖3所示:

①寫出該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式:______;

②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置,請(qǐng)?jiān)谌鐖D3虛線框內(nèi)所示位置作出修改,并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)的方向________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 3g 3He含有的中子數(shù)為1NA

B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NA

C. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體,可以由丁烷裂解制備。

主反應(yīng):C4H10g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g) ΔH1

副反應(yīng):C4H10g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) ΔH2 回答下列問題:

(1)化學(xué)上,將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0,生成穩(wěn)定化合物時(shí)的釋放或吸收能量叫生成熱,生成熱可表示該物質(zhì)相對(duì)能量。下表為25℃、101 kPa下幾種有機(jī)物的生成熱:

物質(zhì)

甲烷

乙烷

乙烯

丙烯

正丁烷

異丁烷

生成熱/kJ·mol1

75

85

52

20

125

132

①表格中的物質(zhì),最穩(wěn)定的是________________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

②上述反應(yīng)中,ΔH1=____________kJ·mol1。

(2)一定溫度下,在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________(填代號(hào))。

A.氣體密度保持不變 B保持不變

C.反應(yīng)熱不變 D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

(3)向密閉容器中充入丁烷,在一定條件(濃度、催化劑及壓強(qiáng)等)下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度高于600℃時(shí),

隨著溫度升高,乙烯產(chǎn)率降低,可能的原因是____________(填代號(hào))。

A.平衡常數(shù)降低 B.活化能降低

C.催化劑活性降低 D.副產(chǎn)物增多

(4)在一定溫度下向1 L恒容密閉容器中充入2 mol正丁烷,反應(yīng)生成乙烯和乙烷,經(jīng)過(guò)10 min 達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的1.75倍。

010 min內(nèi)乙烷的生成速率v(C2H6)___________mol·L1·min1

②上述條件下,正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K____。

(5)丁烷空氣燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2HCO3-)為電解質(zhì),以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的正極反應(yīng)式為26CO2+13O2+52e=6CO32-,負(fù)極反應(yīng)式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈,不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請(qǐng)回答:

鐵鍋的銹蝕是________腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)。

寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式:________________________________

(2)在如圖用石墨作電極的電解池中,放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解,觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成,B電極有無(wú)色氣體生成;當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后,停止電解,取出A電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。請(qǐng)回答下列問題:

A接的是電源的_______極, B電極上的反應(yīng)式_____________________

②寫出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式_____________________________________

③電解后溶液的pH_____________ (假設(shè)電解前后溶液的體積不變);

要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),則需加入__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1:2,向密閉容器中充入反應(yīng)物,測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法中,正確的是

A. p1<p2

B. 該反應(yīng)的ΔH>0

C. 平衡常數(shù):K(A)=K(B)

D. 在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】華為集團(tuán)在通信網(wǎng)絡(luò)、IT、智能終端和云服務(wù)等領(lǐng)域?yàn)榭蛻籼峁┯懈?jìng)爭(zhēng)力、安全可信賴的產(chǎn)品、解決方案與服務(wù),與生態(tài)伙伴開放合作,持續(xù)為客戶創(chuàng)造價(jià)值,釋放個(gè)人潛能,豐富家庭生活,激發(fā)組織創(chuàng)新。華為堅(jiān)持圍繞客戶需求持續(xù)創(chuàng)新,加大基礎(chǔ)研究投入,厚積薄發(fā),推動(dòng)世界進(jìn)步。其中MATE30手機(jī)采用鋰離子電池,其正極材料為磷酸亞鐵鋰(LiFePO4),它具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn),文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、NH4H2PO4LiCl和苯胺等作為原料制備;卮鹣铝袉栴}:

1)在周期表中,與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________,該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_______(填相同相反)。

2FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性(類似于氯化鋁),蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為____,其中Fe的配位數(shù)為____。

3)苯胺()的晶體類型是_____。苯胺與甲苯()的相對(duì)分子質(zhì)量相近,但苯胺的熔點(diǎn)(-5.9℃)、沸點(diǎn)(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(diǎn)(-95.0℃)、沸點(diǎn)(110.6℃),原因是_______

4NH4H2PO4中,電負(fù)性最高的元素是______;其中PO43-采用_______雜化。

5)如下圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦的晶體結(jié)構(gòu),該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為_____;若鈣、鈦、氧三元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a、b、c,晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(zhǎng)(鈦原子之間的距離)d nm(1 nm1010Cm),則該晶體的密度為__g·cm3。

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