【題目】將一定量的氯氣通入50mL 10.00 mol·L1的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時(shí)間后,溶液中只有NaClNaClO、NaClO3三種溶質(zhì)。下列說法正確的是

A.NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量:0.25mol<n(Cl2)<0.5mol

B.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.25<n<0.5

C.溶液中n(Na)n(Cl)可能為75

D.溶液中n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能為1021

【答案】C

【解析】

n(NaOH)=10.00mol/L×0.05L=0.5mol

A. 若氯氣和NaOH只發(fā)生反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,則消耗氯氣為0.25mol,若只發(fā)生反應(yīng)6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O,消耗的氯氣為0.25mol,所以與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量為0.25mol,故A錯(cuò)誤;

B. 氯氣和NaOH反應(yīng)有2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O,當(dāng)生成NaClNaClO時(shí)轉(zhuǎn)移電子最少,0.5molNaOH消耗0.25molCl2,生成0.25molNaCl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol;當(dāng)生成NaClNaClO3時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目最多,0.5molNaOH消耗0.25molCl2,生成0.42molNaCl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.42mol,所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol,則0.25<n<0.42,故B錯(cuò)誤;

C. 若氯氣和NaOH只發(fā)生反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,生成0.25mol NaCl0.25mol NaClOn(Na)=0.5mol,n(Cl)=0.25mol,n(Na)n(Cl)=2:1;若只發(fā)生反應(yīng)6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O,生成mol NaClmol NaClO,n(Na)= ,n(Cl)= mol,n(Na)n(Cl)=0.5:=6:5,;若兩個(gè)反應(yīng)都存在,2>>,故C正確;

D. NaCl為氯氣得電子的產(chǎn)物,NaClONaClO3為氯氣失電子的產(chǎn)物,根據(jù)得失電子守恒,若溶液中n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能為1021,反應(yīng)中得到電子總物質(zhì)的量為10×1=10mol,反應(yīng)中失去電子總物質(zhì)的量為2×1+1×5=7mol;得失電子不守恒,故D錯(cuò)誤。

答案選C

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列說法正確的是

A.1 mol O2的體積是22.4 L

B.1.7 g NH3中含有的質(zhì)子數(shù)約為6.02×1023

C.8 g S在足量O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.01×1023

D.0.5 mol·L1NaCl溶液中含有Cl的物質(zhì)的量為0.5 mol

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A.4 mol L-1B. mol L-1C. mol L-1D.mol L-1

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【題目】50 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量相同的溶液是( 。

A.50 mL 0.2 mol·L-1NaCl溶液B.100 mL 0.2 mol·L-1NaCl溶液

C.25 mL 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液D.50 mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液

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【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí),導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是(  )

A. 用敞口容器稱量KOH且時(shí)間過長

B. 配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水

C. 容量瓶盛過KOH溶液,使用前未洗滌

D. 溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶,然后加足量蒸餾水,定容

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【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了為鋰電池發(fā)展作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某廢舊鋰電池正極主要由LiFePO4、鋁箔、炭黑等組成,Fe、Li、P具有極高的回收價(jià)值,具體流程如下:

1)過程ⅰ生成NaAlO2溶液的離子方程式是__。

2)過程ⅱ中HCl/H2O2的作用是__

3)浸出液X的主要成分為 Li+、Fe3+、H2PO4-等。過程?刂铺妓徕c溶液濃度20%、溫度85 ℃、反應(yīng)時(shí)間3 h條件下,探究pH對磷酸鐵沉淀的影響,如圖所示。

①綜合考慮鐵和磷沉淀率,最佳pH__。

②結(jié)合平衡移動原理,解釋過程ⅲ中pH增大,鐵和磷沉淀率增大的原因__。

③當(dāng)pH2.5后,隨pH增加,磷沉淀率出現(xiàn)了減小的趨勢,解釋其原因__。

4LiFePO4可以通過(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)制取,共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

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【題目】為測定碳酸鈉純度(只含有少量氯化鈉),學(xué)生設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。

[方案1]稱取樣品,置于小燒杯中,加適量水完全溶解;向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液,過濾,洗滌、干燥沉淀,稱量沉淀的質(zhì)量為19.700克,計(jì)算。

1)寫出生成沉淀的反應(yīng)方程式__________________。

2)過濾操作需要的玻璃儀器__________________。

3)計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________(保留兩位小數(shù))。

[方案2]用下圖裝置,排液法測定的體積,并根據(jù)樣品質(zhì)量和的體積計(jì)算

4)為了減小測定的體積誤差,量氣管中加入的液體______(填化學(xué)式)。

5)通過實(shí)驗(yàn),測得該試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是______

A.測定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫

B.氣體進(jìn)入量氣管前未用濃硫酸干燥

C.型管中留有反應(yīng)生成的氣體

D.反應(yīng)結(jié)束后讀數(shù)時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面

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【題目】Rozerem用于治療難以入睡型失眠癥,是首個(gè)沒有列為特殊管制的非成癮失眠癥治療藥物,合成該有機(jī)物過程中涉及如下轉(zhuǎn)化,下列說法不正確的是(

A.化合物Ⅰ、Ⅱ均能使酸性KMnO4溶液褪色

B.Ⅲ的反應(yīng)為加成反應(yīng)

C.1mol化合物Ⅱ最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.與化合物Ⅰ互為同分異構(gòu)體,且分子中含有2個(gè)醛基的芳香族化合物有9

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