【題目】與50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量相同的溶液是( 。
A.50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液B.100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液
C.25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液D.50 mL 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液
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【題目】工業(yè)上利用如下反應(yīng)制取P4:2Ca(PO4)2 +6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO
回答下列問題:
(1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式為___。
(2)Si、P、S元素第一電離能大小關(guān)系為___。
(3)P4中P原子的雜化方式是___ ,P4的空間結(jié)構(gòu)為___ ,鍵角∠PPP=___。
(4)與CO互為等電子的陰離子是___ (填化學(xué)式)。
(5)晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似,下圖為晶體硅的晶胞結(jié)構(gòu)。已知硅原子的半徑為r nm,晶體硅的密度是___g/cm3。
(6)硅的含氧化合物都以硅氧四面體(SiO4)作為基本結(jié)構(gòu)單元,如圖a所示,可簡化為圖b。
硅、氧原子通過共用氧原子形成各種不同的硅酸根負(fù)離子,如圖c和圖d,圖c的化學(xué)式____________。在無限長鏈的硅酸根中硅氧原子之比為____。
硅、氧原子除可形成長鏈外,也可形成層狀和立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。在立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,硅、氧原子數(shù)之比為____。
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【題目】把 NaOH、MgCl2、AlCl3 三種固體組成的混合物溶于足量水后,產(chǎn)生 1.16g 白色沉淀, 再向所得濁液中逐漸加入 2.00mol/LHCl 溶液,加入HCl 溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。
(1)A 點沉淀物的化學(xué)式為_____。B 點縱坐標(biāo)為___________________。
(2)A 點至B 點改為通入二氧化碳?xì)怏w,至少須標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳_____mL。此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
(3)B 點含溶質(zhì)的物質(zhì)的量是_____mol。C 點(此時沉淀恰好完全溶解)HCl 溶液的體積為_____mL。
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【題目】下圖是一種實驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置,圖中B為開關(guān)。如先打開B,在A處通入干燥的氯氣,C中紅色布條顏色無變化;當(dāng)關(guān)閉B時,C處紅色布條褪色。則D瓶中盛有的溶液是( )
A. 濃硫酸B. 飽和氯化鈉溶液C. 濃氫氧化鈉溶液D. 氫氧化鈣懸濁液
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【題目】25℃,向20 mL 0.1 mol·L1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(對應(yīng)曲線M)及導(dǎo)電能力(對應(yīng)曲線N)變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. MOH是弱堿,其Kb=1.0×1021
B. b點溶液中,c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=0.1 mol·L1
C. 水的離子積常數(shù)Kw:b>c>a
D. c點溶液中,c(CH3COO)>c(M+)>c(H+)>c(OH)
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【題目】苯是一種非常重要的化工原料,利用苯可以合成多種有機物。有人設(shè)計了合成芳綸、PF樹脂和肉桂酸乙酯的路線,如下圖:
回答下列問題:
(1)反應(yīng)條件1是____________。
(2)B分子中的官能團的名稱為_________,B→C的反應(yīng)類型為____________。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為________,生成PF樹脂的化學(xué)方程式為_______________。
(4)試劑E是_________。
(5)由J合成肉桂酸乙酯的化學(xué)方程式為 _____________________。
(6)寫出同時滿足下列條件的肉桂酸乙酯的一種同分異構(gòu)體__________。
①苯環(huán)上僅有2個取代基且處于對位
②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),其中一種水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯色
③存在順反異構(gòu)
(7)以D為原料,選用必要的無機試劑合成乙二醛,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上或下注明試劑和反應(yīng)條件)。_____________
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【題目】往 100 g FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入鐵粉。已知 FeCl3會先與鐵粉發(fā)生反應(yīng):2FeCl3 + Fe =3FeCl2。下圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量關(guān)系。下列說法不正確的是
A.D 點對應(yīng)縱坐標(biāo)為 6.4
B.B 點后溶液的顏色為藍色
C.該 100 g 溶液中的 CuCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 13.5%
D.取 DE 兩點間(不含 D)的剩余固體加入鹽酸,均有氣泡產(chǎn)生
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【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0,不改變其他條件的情況下,下列敘述正確的是( )
A.加入催化劑,反應(yīng)途徑將發(fā)生改變,ΔH也將隨之改變
B.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大
C.增大壓強,平衡向逆反應(yīng)方向移動,將引起體系溫度降低
D.若體系恒容,注入一些H2后達新平衡,H2的濃度將減小
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【題目】現(xiàn)有下列幾種物質(zhì):①鹽酸;②Na2O;③Na2O2;④Al(OH)3;⑤Na2CO3;⑥H2O;⑦CO2;⑧乙醇;⑨Cu;⑩NaOH溶液。
(1)其中屬于電解質(zhì)的有___________(填寫序號,下同),屬于堿性氧化物的有_______。
(2)④與⑩反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
(3)Na2O2因能發(fā)生下列反應(yīng)被用作供氧劑:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為:______。
(4)如用超氧化鉀(KO2)作供氧劑,寫出它和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________________________________。
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