【題目】pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則( 　　)

A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強(qiáng)酸，Vx>Vy

C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強(qiáng)酸，Vx>Vy

【答案】C

【解析】

由圖可知，pH=2的兩種一元酸x和y，均稀釋10倍，x的pH為3，y的pH＜3，則x為強(qiáng)酸，y為弱酸；發(fā)生中和反應(yīng)后pH=7，為中性，x與NaOH反應(yīng)生成不水解的正鹽，而y與NaOH反應(yīng)生成水解顯堿性的正鹽，且酸的物質(zhì)的量越大消耗NaOH越多，以此來解答。

由圖可知，pH=2的兩種一元酸x和y，均稀釋10倍，x的pH為3，y的pH＜3，則x為強(qiáng)酸，y為弱酸；pH=2的x，其濃度為0.01mol/L，與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)后pH=7，為中性，則0.01mol/L×0.1L=0.1mol/L×V堿，解得V堿=0.01L，而pH=2的y，其濃度大于0.01mol/L，若二者恰好生成正鹽，水解顯堿性，為保證溶液為中性，此時(shí)y剩余，但y的物質(zhì)的量大于x，y消耗的堿溶液體積大，體積大于0.01L，則Vx<Vy；

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由以下粒子結(jié)構(gòu)示意圖得出的結(jié)論正確的是（ ）

A.④表示的是陽離子

B.①③屬于同種元素，②④屬于同種元素

C.②④形成的化合物是Al2O3

D.①③的化學(xué)性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將11.2g銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體2.24L；將另一份在空氣中充分加熱，最后得到mg固體。下列有關(guān)說法：①c(HNO3)=2mol·L-l ②c(HNO3)=0.5mol·L-l ③m=8.0 ④m=7.2。其中正確的是（ ）

A.①④B.①③C.②④D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀()是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。

查閱資料：

①為紫色固體，微溶于溶液，具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

②與溶液在20℃以下反應(yīng)生成，在較高溫度下則生成。

(1)實(shí)驗(yàn)室常利用氯氣制備后與、反應(yīng)制備。根據(jù)下列儀器，請你組裝合理、簡潔的實(shí)驗(yàn)裝置，所用裝置的接口連接順序是________。

(2)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

(3)三頸燒瓶用冰水浴的原因是________，A處盛放的儀器名稱是________。

(4)將實(shí)驗(yàn)得到的再加入飽和溶液中，可析出紫黑色的粗晶體，其原因是________。

(5)用滴定法測定所制粗的純度(雜質(zhì)與不反應(yīng))：取粗樣品，加入足量硫酸酸化的溶液，充分反應(yīng)后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為。涉及的反應(yīng)有：，。

①滴定時(shí)選用的指示劑是________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。

②制得粗的純度是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若室溫下0.1mol·L－1NaX溶液中pH=9，則該溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的X-占全部X-的(　　)

A.0.01%B.0.09%C.1.0%D.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.①②B.②③C.③④D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：

（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液。

回答下列問題：

①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為________、________；

②鹽橋中K+移向________(填A或B)；

③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________；

④該電池工作時(shí)，假設(shè)電路中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則X電極質(zhì)量改變量為________克。

（2）已知：C(s)+O2(g)═CO2(g) △H1=-396.5kJmol-1；

H2(g)+O2═H2O(g) △H2=-241.8kJmol-1；

CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H3=-283.0kJmol-1．

根據(jù)蓋斯定律寫出單質(zhì)碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】富硼渣中含有鎂硼酸鹽（2MgO·B2O3）、鎂硅酸鹽（2MgO·SiO2）及少量Al2O3、FeO 等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸（H3BO3）晶體的一種工藝流程如下：

為了獲得晶體，會先濃縮溶液接近飽和，然后將濃縮液放入高壓釜中，控制溫度進(jìn)行結(jié)晶（硫酸鎂與硼酸溶解度隨溫度的變化如圖）。下列說法錯(cuò)誤的是

A.該工藝流程中加快反應(yīng)速率的措施有 2 種

B.在高壓釜中，先降溫結(jié)晶得到硼酸晶體，再蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸鎂晶體

C.“酸浸”中鎂硼酸鹽發(fā)生反應(yīng)2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O2MgSO4+2H3BO3

D.加入“MgO”后過濾，所得濾渣主要是Al(OH)3 和Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用鋰電池“固定”的電化學(xué)裝置如圖所示，在催化劑的作用下，該電化學(xué)裝置放電時(shí)可將轉(zhuǎn)化為和，充電時(shí)選用合適的催化劑，只有發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放出和。下列說法正確的是( )

A.該電池放電時(shí)，向電極方向移動

B.該電池充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移的電子，理論上陽極產(chǎn)生

C.該電池放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，理論上有參加反應(yīng)

D.該電池充電時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為

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