Question

【題目】為測定碳酸鈉純度（只含有少量氯化鈉），學生設計了如下兩個實驗方案。

[方案1]稱取樣品，置于小燒杯中，加適量水完全溶解；向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量為19.700克，計算。

（1）寫出生成沉淀的反應方程式__________________。

（2）過濾操作需要的玻璃儀器__________________。

（3）計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為______________（保留兩位小數(shù)）。

[方案2]用下圖裝置，排液法測定的體積，并根據(jù)樣品質(zhì)量和的體積計算

（4）為了減小測定的體積誤差，量氣管中加入的液體為______（填化學式）。

（5）通過實驗，測得該試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏高，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是______。

A.測定氣體體積時未冷卻至室溫

B.氣體進入量氣管前未用濃硫酸干燥

C.型管中留有反應生成的氣體

D.反應結束后讀數(shù)時水準管的水面高于量氣管的水面

Answer 1

【答案】 燒杯、玻璃棒、漏斗 0.88 A

【解析】

(1)碳酸鈉與氫氧化鋇反應，生成碳酸鋇和氫氧化鈉，反應方程式為；

(2)過濾操作需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、漏斗。

(3)設樣品中所含碳酸鈉的質(zhì)量為x

106g 197g

X 19.700g

由此求出x=10.600g

碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為

(4)為了減小測定的體積誤差，即盡可能減少二氧化碳的溶解損失，量氣管中加入的液體為飽和碳酸氫鈉溶液。

(5)A.測定氣體體積時未冷卻至室溫，氣體體積膨脹，排出的氣體量多，量出的氣體體積大，測得該試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏高；

B.氣體進入量氣管前未用濃硫酸干燥，在排液時溶解在溶液中，不產(chǎn)生誤差；

C.型管中留有反應生成的氣體，氣體替換了反應器內(nèi)的空氣，不產(chǎn)生誤差；

D.反應結束后讀數(shù)時水準管的水面高于量氣管的水面，讀取的體積偏小，測得該試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏低。

故選A。